1、高一（上）化學單兀同步練習及期末試題第一章化學反應及其能量變化第一節氧化還原反應I.學習重點：1在復習四種基本反應類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上能 從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化還原反應，了解氧化劑、還原劑的概念。2 會分析判斷某反應是否是氧化還原反應，判斷氧化劑和還原劑，并會用“雙線橋” 表示電子轉移的方向和數目。n .學習難點：用“雙線橋”法分析氧化還原反應，判斷氧化劑和還原劑。川.訓練練習題：一、選擇題：1有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A. 氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B. 氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（

2、得失或偏移）D. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應2下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是（）A .化合反應B .分解反應 C .復分解反應 D .置換反應3.下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（）A . SQ+2H2O+C2 _ H2SQ+2HCI B . SQ+H2S 2HbO+3SNqSQ+CQTC. SQ+2NaQHSQ+NaCQ)軻笏| 2-li-4HNO3A.INazSQ+HQD4.下列化學方程式中電子轉移不正確的是（5. 某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（）A .一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是6. 下列反應鹽酸作還原劑的

3、是（）A . MnO+4HCI（濃） MnCl 2+CI2T +2HOB. CaCO+2HCI _ CaCb+CQf +H2OC. 2HCI+ZnZnCh+HdD. 2KMn（4+16HCI 2KCI+2MnCl2+5Cl2 f +8HO高溫7. 在 Fe2Q+3CQ2Fe+2CO反應中，Fe2Q（）A. 在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑&下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A . NaaSO、SOB. HCI> CI 2C. fSQ（濃）> SOD. SO> S9下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A. CO+HzO H2

4、COB. 2Na2Q+2HO4NaOH+2fC. 3Fe+4HO（g）咼溫Fe2Q+4HD. 2Na+2HO= 2NaOH+2f10. 在 3CI2+6KOH5KCI+KCIQ+3HO反應中，還原產物是（）A. KCIO3B. KCI C . KCI+H2O D . H2O11. 在5KCI+KCIO3+3H2SQ= 3CI2 f +3KSQ+3H2。中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（）A. 1:1 B . 5:1 C . 1:5 D . 3:112. 鹽酸能發生下列反應： Zn+2HCIZnCl2+f f 2HCI+Cu< CuCl2+H2O Mn （2+4HCIMn CI

5、2+CI2 f +H2O因此鹽酸應當具有的性質是（A. 只有酸性BC.只有還原性D）只有氧化性.有酸性、有氧化性和還原性13. 下面三個方法都可以用來制氯氣:4HCI（ 濃）+MnQ Mn CI2+CI2 f +2HO2KMnO 4+16HCI（濃） 2KCI+2MnCI2+5CI2 f +8H2O催化劑4HCI（g）+O 22Cl2+2HO（g）2則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A . QMnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO14. 已知 MOx_+3S2+14H+ _2M+3SJ +7H2O,則 MO"中的 M的化合價為（）A . +2

6、 B . +3 C . +4 D . +615. 11P+15CuSO24HO= 5Cu3P+6HPO+15fSQ反應中，被氧化的 P原子與被還原的P原子個數比是（）A . 6:5 B . 5:6 C . 11:5 D . 11:616. 對于反應 CaH+2HO= Ca（OH）2+2H2 f有下列判斷： H2只是氧化產物， H2只是還原產物，H2O是氧化劑，CaH中的H元素被還原，此反應中的氧化產物和還原產 物的分子個數之比為 1:1。上述判斷正確的是（）A .B . C . D .17. 根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（）I 2+SQ+2H2O H2SQ+2HI2

7、FeCI 2+Cl2=2FeCl32FeCI 2+2HI2FeCl3+2HCI+122+ 2+A.I > Fe > Cl > SOB.CI > Fe >SQ> I2+ 2+C.Fe > I > Cl > SOD.SQ> I > Fe > Cl18. G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：G一 W+NaCl W+HO 電解一；X+H Y+NaOH> G+W+2O Z+NaOH W+X+2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A.W、

8、GZ、Y、XB.GY WZ、XC.GY、Z、W XD.Z、X GY、W19同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）A. Cl2+"0_ HCI+HCIOB. NHHCO NH f +COf +HOC. 3N02+H2O 2HNO+NOD. SQ+2H2S 2H2O+3S20.被稱為萬能還原劑的 NaBH溶于水并和水反應：NaBH+2H2= NaBO+4H4下列說法中正確的是（NaBH中H元素為一1價）（）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是還原劑，H2O是氧化劑C. 硼元素被氧化，氫元素被還原D. 被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1二、填

9、空題21 下列微粒：Fe、Cl、H+、F2,其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價，表現出 性，是劑，具有還原性的微粒是 ,它們在反應中 （填得或失）電子，發生 反應（填氧化或還原），其化合價。22.請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：（1）是分解反應又是氧化還原反應的是（）（2）是分解反應不是氧化還原反應的是（3）是化合反應又是氧化還原反應的是（）（4）是化合反應不是氧化還原反應的是（）（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）A. 2KCIO3 MnO2 2KCI+3O4占燃B. 2Fe+3Cl2 占、燃2FeCi?C. NHHCO NH3 f +H2O+COfD. C

10、aO+CO- CaCOE. CI2+H2OHCl+HClO23 .反應 2KMnO+16HCI2MnC2+2KCI+5CI2 f +8H2O中，氧化劑是 還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCI是g 。24. 在下列反應中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 A. 3CI2+8NH3 -6NHCI+N2B. 2NH+I4SO(NH4)2SOC. 2NH+2Na2NaNH+H2D. NH+NaHNaNh+f三、簡答題25. 在下列化學方程式中，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物(1)3S+6KOH=K2SQ+K2S+3HO(2)S+2KNO+3C -占燃K2S+

11、N2+3CQ(3)3Cu+8HNO3Cu(NO) 2+2NO+4HO(4)4FeS2+11Q2Fe2Q+8SO四、計算題26. 取含MnO的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣(該狀態下 Cb密度為3.17g/L )計算：(1) 這種軟錳礦石中 MnO的質量分數？(2) 被氧化的HCI為多少g?27. 在 3RrF3+5P2C_9HF+HBrQ+C 個 +Br2反應中，若有還原的BrF3是多少g?參考答案一、1. C 2 . D 3 . B 4 . D 5 . C 6 . AD 7 . BC 8 . CD13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC

12、 20.BD二、21. H> F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，C (3) B (4) D( 5) E 23. KMnO HCl, 73 24 . CD A三、25 .略5.4gH2O被氧化，求被水9.B 10.B 11.B 12.D十高 22. (1) A (2)四、26 . (1) 78.1%(2) 18.25g 27. 27.4g贈送以下資料2-0= 1-1 =2+2=2-0=1-0=3+0=5以內的加減法口算練習題姓名得分2+2=3+2=0+2=0+1 =3-1 =2+1 =2+3=1+4=1-0=2+2=0-0=3+2=3-1 =2-1 =2+2=4-3=3+2=2+2= 5-4=3-1 =0+4=4+1= 1+0=0+0= 5-2=3+2=4-3=2+2=1+2=5-2= 1+2=2-0=1+2=4+1 =2+2=4-2= 2-0=3-0=0+1 =4-1 =4+1 =3-1= 4-3=2-0=3-1 =1+3=2-0=1-0= 3+0