1、有機物燃燒計算常見題型及解題方法題型1比擬耗氧量大小此類題可分成兩種情況。1比擬等物質的量有機物燃燒耗氧量大小方法1根據分子式CxHyOz計算xy 土大小，x 1 z值越大，耗氧量越多。4 24 2例 11mol卜列有機物充分燃燒耗氧量取小的疋)(A) C3H4(B) C2H5OH( C)CH30H(D) CH3CH3解析耗氧量分別為(A) 3 44 (mol)(B) 2613 (mol)442(C) 1 411.5 (mol)(D) 263.5(mol)424答案應為C方法2改寫分子式改寫分子式的原那么是：假設是烴那么ImolC與4molH耗氧量相等；假設是烴的衍生物，那么觀察分子式，看是否

2、可把分子式中的0、C、H寫成“ C02或“ H20形式，再比較剩余的C、H耗氧量即可。例2等物質的量以下物質充分燃燒耗氧量大小順序為AC2H2 BC2H4O CC2H6 DC2H4O2解析觀察分子式可推知耗氧量C2H6> C2H2C2H4O > C2H 402T C2H4O分子式可改寫成 C2H2 H20耗氧量 C2H2與C2H4O相等正確答案為C> A = B > D比擬以上兩種解題方法，方法2解題更簡捷，更可取。2比擬等質量烴燃燒耗氧量大小思路解析12gC燃燒耗氧氣1mol , 12gH2燃燒耗氧氣3mol即等質量的C、H燃燒耗氧：H > C比擬等質量烴燃燒耗

3、氧量大小只要比擬烴分子中H質量百分數即可，烴的H質量百分數越大，烴燃燒耗氧量就越大。因此，該類題型的解題方法為：把烴分子式改寫為 CHx形式，CHx式中x值越大，烴的 H質量百分數越大，烴 燃燒耗氧量越大。例3以下等質量有機物燃燒耗氧量最大的是()(A ) C6H6( B) C2H6(C) C3H8(D) C7H12解析 把各分子式改寫成 CHx形式(A) C6H 6CH( B) C2H6CH 3(C) C3H8CH 8/3( D) C7H 12CH 12/7耗氧量最大的是 C2H6題型2求有機物分子式方法常用的有最簡式法、摩爾計算法、余數法、方程式法、討論法、差量法、求 解不定方程式法等。例

4、5在1.01 x 105Pa, 120 C時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復到原來 溫度和壓強體積不變，該烴分子式中碳原子數不可能是()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4解析用方程式法CxHyx "4XCO2-h2o2 V1x yx_yy 1424140即y 104解得y=4 烴完全燃燒 x 44解得x < 3答案為(D)題型3求有機物混合物可能有的成分方法此類題要用平均值法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等方法來求解。往往要假設混合物的平均分子組成，假設是烴混合物，那么平均分子組成設為CxHy，假設是含氧衍生物那么設為 CxHyOyCxHy xO

5、24xCO2yH2O21x yx4(1)反響溫度大于100c 時，體積變化厶V=y/4-1例反響前后體積不變，那么y=4，即要求分子平均組成中H為4。(2)反響溫度小于100C時，體積變化 V=-(y/4+1)例4a毫升三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態常溫 常壓體積縮小2a毫升，那么三種烴可能是(A) CH 4C2H4 C3H4(B) C2H6C3H6C4H6(C) CH 4C2H6C3H8(D) C 2H2C2H4CH4解析設三種烴混合物分子平均組成為CxHyCxHyX丄。24yXCO2H 2O2 V1x yXy144a-2a即y1 24"解得y=4即混合

6、物平均組成是H為4。答案應選(A)題型4簡答題中要求答復燃燒產物為一定量時分子組成需滿足的條件1.質量的不同有機物燃燒燃燒情況產生CO2的量相等產生H2O的量相等產生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的物質含C% 須相等不同的物質含H% 須相等不同的物質含C%、H%均相等第三種情況下的 CO2、H2O的量均相等時，對烴來說即要求不同物質的最簡式相同。2.等物質的量的不同有機物燃燒燃燒情況產生CO2的量相等產生H2O的量相等產生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不冋的分子式中含C原子個數須相等不冋分子式中含 H 原子個數須相等不冋分子式中含C、H原子個數相等3有機物混合物總質量一定，不管

7、以何種比例混合燃燒燃燒情況產生CO2的量為定 值產生H2O的量為定 值產生CO2、H2O的量為定值需滿足的條件不冋分子中含C% 須相等不同分子含中H% 須相等不冋分子中含C%、H%均相等4 有機物混合物總物質的量一定時不管以何種比例混合燃燒1耗氧量相等且產生 CO2的量為定值時需滿足的條件是： 不同分子中含 C原子個數相等； 分子組成上相差1個或假設干個“ H20基團。例如 含C數相同時，等物質的量的CnH2n-2與CnH2nO 可看成CnH2n-2舊20、CnH2n 與 CnH2n+2 (CnH2n H2O)耗氧量相等。(2)耗氧量相等且產生 H2O的量為定值時需滿足的條件是： 不同分子中含

8、 H原子個數相等； 分子組成上相差1個或假設干個“ CO2基團。例6有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A B不管以何種比例混和，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和 生成的水的物質的量也不變 那么,A、B組成必須滿足的條件是. 假設A是甲烷，那么符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是(寫出分子式),并寫出分子量最小的含有甲基的 B的2種同分異構體結構簡式：解析：A、B不管以何種比例混和，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的 氧氣和生成的水的物質的量也不變那么，A、B組成必須滿足的條件是：不同分子中含H原子個數相等；分子組成上相差1個

9、或假設干個“ CO2基團。A是甲烷，那么符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是 CH4 - CO2即C2H4O2,其含有甲基的B的2種同分異構體結構簡式：CH3COOH HCOOGH穩固練習1、 1mol某氣態氫化物 CxHy完全燃燒需要 O25mol，貝U x+y之和為()(A) 5( B) 7(C) 9( D) 112、 有兩種氣態不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8升CO2和3.6升H2 O,那么某烴為()(A) C2H4 C4H6(B)C 2H2 C4H8(C)C3H4 C4H8(D)C3H6 C3H63、 10毫升某種氣態烴,在50毫升氧氣里充分燃燒，得到液態水和體積

10、為 35毫升的混和氣 體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的)，那么該氣態烴可能是()(A)甲烷 (B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯4、 兩種氣態烴以任意比例混合 ，在105 C時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢 復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L.以下各組混合烴中不符合此條件的是()(A)CH4 C 2H4 (B)CH4 C 3H6(C)C2H4 C 3H4(D)C2H? C 3H65、某烴5.6克，在純氧中燃燒，燃燒后產生的氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液增重 7.2克，氫氧化鈉溶液增重 17.6克，假設該有機物蒸氣對H2的相對密度為28,求該有機物的分子式。6、某C、H、O化合物0.05moL在0