1、2019-2020年高中化學(xué)元素周期律教案 7新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生理解同周期、同主族金屬性、非金屬性的遞變。理解元素的原子結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的關(guān)系 了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生理解同周期、同主族金屬性、非金屬性的遞變。教學(xué)方法：啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等教學(xué)用具：投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等教學(xué)過程【引入】我們知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu) 又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我 們就從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價(jià)兩方面來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表 中位置的關(guān)系。【板書

2、】三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：1 .元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：【提問】1）同周期，從左到右，金屬性如何變化？請(qǐng)以第三周期金屬單質(zhì)為例，哪些性 質(zhì)能說明？如何從結(jié)構(gòu)上來解釋？2）同周期，從左到右，非金屬性如何變化？請(qǐng)以第三周期非金屬單質(zhì)為例，哪 些性質(zhì)能說明？如何從結(jié)構(gòu)上來解釋？【板書】同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。【投影練習(xí)】1. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2SHCl2. 堿性強(qiáng)弱：NaO AI（OH）33. 酸性強(qiáng)弱：HPQHSO答案：1. V 2. > 3. <【提問】3）同主族，從上到下，金屬性如何變化？請(qǐng)以堿金屬單質(zhì)為例，哪些性質(zhì)

3、能說 明？如何從結(jié)構(gòu)上來解釋？4）同主族，從上到下，非金屬性如何變化？請(qǐng)鹵素單質(zhì)為例，哪些性質(zhì)能說明?如何從結(jié)構(gòu)上來解釋？【板書】同主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【投影練習(xí)】1.穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HFHCIHBrHI NH 3HF NH 3PH2.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH3.酸性強(qiáng)弱：HCIQ4HBrOHNO3HPQ答案：1. >、>、>V > 2.>> 3. >>小結(jié)：同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:IA nA tUA IVA VA VIAVBA01菲金厲性邊錘1強(qiáng)1234567i: BAl i SI非金鼻申

4、Gc ； Ai* I* emi l金匾Sb : Tc1Al1金羅性耀舖塢慢【設(shè)問】周期表中金屬性、非金屬性之間是否有嚴(yán)格的界線？【明確】沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。【討論】什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于周期表中的什 么位置？【明確】金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。【過渡】元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置有何關(guān)系呢？下面我們就來探討這個(gè)問題。【板書】2.【投影】芳：.i乓卜表rj zi'息:主族I An a川AIV AV AW Avn a兀素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最

5、咼正價(jià)最低負(fù)價(jià)【討論】根據(jù)表格的填寫，你得到什么結(jié)論？【板書】主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價(jià)數(shù)I最高正價(jià)I + I最低負(fù)價(jià)I =8金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。價(jià)電子：最外層電子也叫做價(jià)電子。【過渡】元素周期表和元素周期律對(duì)我們有什么指導(dǎo)作用呢？3 元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用【閱讀】課本17頁，回答下列問題：1 ,在周期表的什么位進(jìn)祜找新的農(nóng)藥丫2. 在周期表的什么位置尋找半導(dǎo)體材料？3. 在周期表的什么位置尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?練習(xí)：課本18頁1、2、3、4、5、6題板書設(shè)計(jì)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第四課時(shí)）三元素周期表和元素周期律的應(yīng)

6、用：1 .元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系： 同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2.卞欷序數(shù)一外出電了數(shù)一卞放廠求最離匸價(jià)數(shù)I最高正價(jià)I + I最低負(fù)價(jià)I =8金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。價(jià)電子：最外層電子也叫做價(jià)電子。2019-2020年高中化學(xué)元素周期律教案8新人教版必修2一、教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以此理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)

7、：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)， 基礎(chǔ)理論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性， 從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu) 上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理，借助實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析，應(yīng)用歸納法和演繹法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。基礎(chǔ)理論的教學(xué)模式一般為：提出課題t列出理論研究的要點(diǎn)t應(yīng)用實(shí)驗(yàn)或資料，分析闡述以得出規(guī)律性結(jié)論t結(jié)合新的事實(shí)，檢驗(yàn)、應(yīng)用得出的結(jié)論。根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實(shí)際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉1 /18號(hào)元素原子核外電子的排布，并會(huì)應(yīng)用即可。重點(diǎn)是元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)

8、用，關(guān)于這部分內(nèi)容的教學(xué)可采用問題探究教學(xué)模式組織教學(xué)過程。利用問題探究的形式組織學(xué)生活動(dòng)，下列設(shè)計(jì)可供參考：分析教材表1-2數(shù)據(jù)t學(xué)生歸納118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)t思考與交流t得出原子核外 電子排布的規(guī)律T提出新問題（如元素的金屬性、非金屬性是否隨元素原子序數(shù)的變化而呈 周期性變化呢？）T實(shí)驗(yàn)探究（鈉、鎂、鋁元素化學(xué)性質(zhì)的比較）T得出結(jié)論T資料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)事實(shí)）T思考與交流T概括出元素周期律T再結(jié)合周期表總結(jié) 出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系T應(yīng)用。說明：實(shí)驗(yàn)探究事先可下發(fā)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)提綱，實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)成學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，具體建議見活動(dòng)建議。 理論探究一一F. S、C

9、l性質(zhì)賢料幻燈片、按影）。比較*歸納.抽躱。開放性作業(yè)一一小論文（如由元素周期表所想到的）。二、活動(dòng)建議科學(xué)探究】 鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，簡單易做、現(xiàn)象比較明顯且安全，可以設(shè)計(jì)為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，實(shí) 驗(yàn)方案不作統(tǒng)一規(guī)定， 要求各小組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 然后全班進(jìn)行交流評(píng)價(jià)， 最后綜合總 結(jié)出最佳方案，注意培養(yǎng)學(xué)生求異思維的能力。鎂與水的反應(yīng)，盡管有明顯的反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且看不到產(chǎn)生的氫氧化鎂， 只能通過氫氣的產(chǎn)生和酚酞指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在， 說服力不強(qiáng)。 根據(jù)水溶液 中 KCl、 NaCl 有阻止氫氧化鎂薄膜在鎂上形成的作用，可將水改成食鹽水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟： 取一段

10、擦去表面氧化膜的鎂條， 卷成螺旋狀， 插入盛有食鹽水溶液的試管或燒瓶 中，再將試管或燒瓶倒插在盛有食鹽水的燒杯中， 可以觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)， 幾分 鐘后，白色的氫氧化鎂沉淀聚積在燒杯底部。注意事項(xiàng)：鎂條用量較多；食鹽水可以用飽和食鹽水稀釋一倍獲得。三、問題交流【學(xué)與問】元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)中，應(yīng)幫助學(xué)生掌握以下要點(diǎn)：1. 根據(jù)元素在周期表中的位置， 預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 反過來根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它 在周期表中的位置。2. 掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3. 熟悉常見元素在周期表中的位置。4. 指出金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素的位置。5. 推測未知元素的位置及性質(zhì)。四、習(xí)題參考1. B2. (1) Na v K (2)AI> B (3)CI> P (4)CI&