1、課題 16 原子結構 核外電子排布原理學習任務 1 原子結構 核素、原子構成1構成原子的微粒及其作用原子(ZAX)質子(Z個) 決定元素的種類原子核 在質子數確定后中子 (AZ)個 決定原子種類同位素核外電子 (Z個) 最外層電子數決定元素的化學性質2微粒之間的關系(1)原子中：質子數 (Z)核電荷數核外電子數。(2)質量數 (A)質子數 (Z)中子數 (N)。(3)陽離子的核外電子數質子數陽離子所帶的電荷數。(4)陰離子的核外電子數質子數陰離子所帶的電荷數。 3微粒符號周圍數字的含義4 兩種相對原子質量1(1) 原子(即核素)的相對原子質量：一個原子 (即核素)的質量與一個 12C原子質量的

2、 112的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。(2) 元素的相對原子質量： 按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比(豐度 )算出的平均值。例如： Ar(Cl) Ar(35Cl) ×a%Ar(37Cl) ×b%。二、元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的關系2同位素的特征(1) 同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎相同，物理性質差 異較大。(2) 同一元素的各種穩定核素在自然界中所占的原子百分比( 豐度 )不變。同位素的 “ 六同三不同3氫元素的三種核素11H ：用字母 H 表示，名稱為氕，不含中子；12H ：用字母 D 表示

3、，名稱為氘或重氫，含有 1 個中子；13H ：用字母 T 表示，名稱為氚或超重氫，含有 2 個中子。 4幾種重要核素的用途核素29325U164C21H31H188O用途核燃料考古斷代制氫彈示蹤原子三、核外電子排布1核外電子排布規律2原子結構示意圖3核外電子排布與元素性質的關系(1) 金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，較易失去電子， 形成陽離子， 表現出還原性，在化合物中顯正化合價。(2) 非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4，較易得到電子， 活潑非金屬原子易形成陰離子，表現出氧化性，在化合物中主要顯負化合價。(3) 稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為 2電子)穩定結構，不易失

4、去或得到電子，通常表現為 0 價。1 判斷正誤 (正確的打 “”， 錯誤的打 “×” ) 。(1) (2018 高·考全國卷 ， 10B)22.4 L( 標準狀況 )氬氣含有的質子數為 18NA。()(2) (2018 高·考全國卷 ， 8A)24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質子數。 ( )(3) (2018 高·考海南卷 )18 g的 D2O中含有的質子數為 10。()(4) (2018 高·考全國卷 ， 8C)1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數之比為 2 1。 ()(5) 一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多

5、少種核素就有多少種原子。 ()(6) 核聚變如 12H 13H 24He 10n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化。(7) 一種核素只有一種質量數。 ( )(8) 硫離子的結構示意圖：。 ()(9) 最外層電子數為 8 的粒子一定是稀有氣體元素原子。 ( )(10) 核外電子排布相同的微粒化學性質也一定相同。( )答案： (1) (2)× (3)× (4)× (5) (6)× (7) (8)× (9)× (10) × 2 下圖為幾種粒子的結構示意圖 ， 完成以下填空。(1) 屬于陰離子結構的粒子是 (填編號，下同 )。

6、(2) 形成物質種數最多的元素的原子是 。(3) 對應單質常溫下能與水發生反應的微粒是 。(4) 某元素 R 形成的氧化物為 R2O3，則 R 的離子結構示意圖可能是 。答案： (1) (2) (3) (4) 3現有下列 9 種微粒： 11H、12H 、 163C、 164C、 174N 、2566Fe2、 5266Fe3、 186O2、 186O3。 完成以下各題：(1) 11H、12H、 31H 分別是氫元素的一種 ，它們互稱為 。(2) 互為同素異形體的微粒是 。(3) 5266Fe2的中子數為 ，核外電子數為 。(4) 上述 9 種微粒中有 種核素， 種元素。答案： (1)核素 同位素

7、(2) 186O2 和 186O3(3) 30 24()按要求(4) 7 5原子結構與同位素的認識誤區(1) 原子不一定都有中子，如 11H。(2) 質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F 與 OH 。(3) 核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al 3和 Na、F等， NH4與 OH 等。(4) 不同的核素可能具有相同的質子數，如11H 與 13H；也可能具有相同的中子數，如164C與 186O；也可能具有相同的質量數，如 164C 與 174N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同， 如11H 與 162C。(5) 同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。(6) 不同核素之間

8、的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。原子結構 核素 同位素宏觀辨識與微觀探析1下列敘述正確的是 ( )A40K 和 40Ca 原子中的質子數和中子數都相等B某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質子D同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同解析： 選 C。40K 的質子數是 19，中子數是 21，40Ca 的質子數是 20，中子數是 20，A 項錯誤； 原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素 ，如氫元素是非金屬元素 ，B 項 錯誤； 原子是由原子核和核外電子構成的 ，原子核由質子和中子構成 ，原子變成離子 ，變化 的是核外電子 ，但核內質子不變 ，

9、所以任何原子或離子的組成中都含有質子，C 項正確；同位素的不同核素間核外電子數相同 ，核外電子排布相同 ，所以化學性質幾乎相同 ，但物理性 質不同 ， D 項錯誤。2 (2020 上·海奉賢區一模 ) 我國導航衛星的“心臟”使用的是銣原子鐘和氫原子鐘，下 列關于銣的說法正確的是 ( )A. 3857Rb 和 3877Rb 互為同素異形體B. 3867Rb 和 3877Rb 具有相同的中子數C. 8375Rb 原子的核外電子數是 37D. 3877Rb 的質子數是 87解析： 選 C。 8357Rb 和3877Rb 的質子數均為 37，中子數分別為 48、 50，二者互為同位素 ，同素

10、異形體指同種元素形成的不同單質，A 項錯誤； 3867Rb 和8377Rb 的中子數分別為 49、 50，B 項錯誤；原子中：核外電子數質子數，3875Rb 原子的核外電子數是 37， C 項正確； 3877Rb的質子數是 37， 質量數是 87，D 項錯誤。3某元素的一種同位素 X 原子的質量數為 A，含 N 個中子，它與 1H 原子構成 HmX 分 子，在 a g HmX 中所含原子的物質的量為 ，所含中子的物質的量為 ，所含質子數為 ，所含電子數為 。（用 NA 表示阿伏加德羅常數的值 ）a a a a答案：×（m1） mol×N mol× （mAN）

11、15;NA×（mAAmA mAmA AmN)× NA求一定質量的某物質中微粒數的思維模板物質的質量÷摩爾質量（來自質量數） 物質的量×一個分子或離子中所含某粒子個數指定粒子的物質的粒子數最外層電子數可為 2，能量越高 ，正確；。試回核外電子排布證據推理與模型認知4 (教材改編題 )下列有關短周期元素原子的說法正確的是( )A當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數可超過 8 個 B原子最外層上的電子數少于 4 時，電子數越多，還原性越強 C原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D當最外層上的電子數變為4 時即達穩定結構解析： 選 C。A 項 ，原子形成簡

12、單離子 ，最外層應滿足穩定結構 ，或 8，如 Li、Cl等，不能超過 8，錯誤； C 項，原子核外電子離核越遠D項，最外層上的電子全充滿時達到穩定結構 ，可為 2或 8，錯誤。5已知某粒子的結構示意圖為答下列問題：(1) 當 xy10 時，該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子” )。(2) 當 y8 時，該粒子可能為 、。(填名稱)(3) 寫出 y1 與 y 7 的元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式：解析： (1)當 x y 10 時，x10y，說明核電荷數等于核外電子數 ，所以該粒子應為 原子。 (2)當 y8 時， 應為含有 18 個電子的單核粒子 ，所以可能為氬原

13、子、氯離子、硫離 子、鉀離子、鈣離子。 (3)y1 時為鈉原子 ，y7 時為氯原子 ，其最高價氧化物對應的水化 物分別為氫氧化鈉和高氯酸 ，二者反應的離子方程式為 OH H=H2O。答案： (1)原子 (2) 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子鈣離子 (3)OH H=H2O學習任務 2 核外電子排布原理一、能層、能級與原子軌道1能層 (n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分 成不同能層。通常用 K 、L、M、N表示，能量依次升高。2能級： 同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、 p、d、f 等表示。同一能層里，各能級的能量按 s、p、d、f

14、的順序依次升高， 即 E(s)< E(p)< E(d)< E(f) 。3 原子軌道： 電子云輪廓圖給出了電子在核外經常出現的區域。這種電子云輪廓圖稱 為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個數s球形1p啞鈴形3d5f7第一能層 (K) ，只有 s能級；第二能層 (L)，有 s、p 兩種能級， p 能級上有三個原子軌道 px、 py、pz，它們具有相同的能量；第三能層 (M) ，有 s、 p、d 三種能級。能層數電子層數， 每個能層所包含的能級數能層序數。完成下表，理解電子層、能級及其最多容納電子數的關系：電子層二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最

15、多容納電子數226261026101422818322n2(1) 任一電子層的能級總是從 s 能級開始，而且能級數等于該電子層序數。(2) 以 s、p、 d、f排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7的二倍。4能量關系(1) 相同能層上原子軌道能量的高低： ns<np<nd<nf。(2) 形狀相同的原子軌道能量的高低： 1s<2s<3s<4s(3) 同一能層內形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz 軌道的能量相等。二、基態原子核外電子排布遵循的三個原理1 能量最低原理： 電子優先占據能量低的軌道，然后依次進入能量較高的

16、軌道，使整 個原子的能量處于最低狀態。 即原子的核外電子排布遵循構造原理， 能使整個原子的能量處 于最低狀態。如圖為構造原理示意圖：所有電子排布規則都需要滿足能量最低原理。2泡利原理： 在一個原子軌道中，最多只能容納 2 個電子，而且它們的自旋狀態相反。3 洪特規則： 當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同，如2p3 的電子排布圖為，不能表示為。洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在全滿 （p6、d10、f14）、半滿 （p3、d5、f7）和全空 （p0、d0、f 0）狀態時， 體系的能量最低， 如 24Cr 的電子排布式為 1s22s22p

17、63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1。三、原子 （離子 ）核外電子排布式 （圖）的書寫1 核外電子排布式： 用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數的式子。在 書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序寫，如 Cu 原子的核外電子 排布式為 1s22s22p63s23p63d 104s1，其簡化電子排布式為 Ar3d 104s1，而不能寫成 Ar4s 13d10。2價電子排布式： 如 Fe 原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為 3d64s2。價電子排布式能反映基態原子的能層數、 參與成鍵的電子數以及最外層電子數。3

18、電子排布圖 （軌道表示式 ）： 用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋狀態 不同的電子，按電子在軌道中的排布情況書寫。 如 Cl 原子的電子排 布圖為。電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子數和未成對電子 數。基態原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式Ne3s23p4電子排布圖價電子排布式3s23p4四、原子狀態及原子光譜1 基態原子 ：處于最低能量的原子。2 激發態原子 ：基態原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到高能級狀態的原子。3 原子光譜 ：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收或發出不同的光，用光譜儀記錄

19、 來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。說明 (1)電子的躍遷是物理變化，是在原子內部進行的，原子組成沒有變化。(2)電子躍遷一般發生在能量相近的能級間。4基態、激發態及光譜示意圖1 判斷正誤 (正確的打 “”， 錯誤的打 “×” ) 。(1) p 能級的能量一定比 s 能級的能量高。 ( )(2) 同一原子中， 2p、 3p、4p 能級的軌道數依次增多。 ( )(3) 2p 和 3p 軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。 ( )(4) Fe 的基態原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s23d6。 ()(5) Cr 的基態原子的簡化電子排布式

20、為 Ar3d 44s2。 ()(6) 基態原子電子能量的高低順序為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。 ( )(7)22Ti 的電子排布式：1s22s22p63s23p10 違反了能量最低原理。 ( )(8)磷元素基態原子的電子排布圖為。 ()答案： (1)× (2) × (3) × (4)× (5)× (6) × (7)× (8) ×2(1)2018 高·考全國卷 ， 35(1)Zn 原子核外電子排布式為 。(2)2018 高·考全國卷 ，

21、 35(1) 基態 Fe 原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式 )為(3) 2017 高·考全國卷 ， 35(1)元素 K 的焰色試驗呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長 為nm( 填標號 )。A 404.4B 553.5C589.2D 670.8 E766.5解析： (1)Zn 原子核外有 30 個電子 ，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d 104s2。(2)基態 Fe原子核外有 26個電子，按照構造原理 ，其核外電子排布式為 Ar3d 64s2，按照洪特規則 ，價層電子 3d 上 6個電子優先占據 5 個不同軌道 ，故價層電子的電子排布圖為。(3)

22、當對金屬鉀或其化合物進行灼燒時 ，焰色試驗顯紫紅色 ，可見光的波長范圍為 400 760 nm， 紫色光波長較短 (鉀原子中的電子吸收較多能量發生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩定 ，躍遷到較低能量軌道時放出的能量較多， 故放出的光的波長較短 )。答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s2(或 Ar3d 104s2)(3) A核外電子排布原理證據推理與模型認知1下列敘述正確的是 ( )A Ar3d 64s2是基態 Fe 原子的電子排布式BCr 原子的電子排布式： 1s22s22p63s23p64s13d5CCu 原子的價電子排布式是 3d94s2D C 原子的電子排布圖是答案

23、： A2 (教材改編題 )寫出下列原子或離子的電子排布式、價電子排布圖、電子所占 的原子軌道數、未成對電子數。(1) N ： ； ； ； 。(2) Cl ： ； ； ； 。(3)Fe2 ： ； ； 。(4) Cu： ； ； ； 。(5) Se： ； ；_；(6) Br ：答案： (1) 1s22s22p3 5 3(2) 1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 9 1(3) 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d 6)14 4(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 151(5) 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar

24、3d 104s24p4) (6) 1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d 104s24p6)1818203第三代半導體材料的優異性能和對新興產業的巨大推動作用，使得發達國家都把發展第三代半導體材料及其相關器件等列為半導體重要新興技術領域， 投入巨資支持發展。 第 三代半導體材料有氮化鎵、碳化硅等。請回答下列問題：(1)硅原子中，占據電子的能級符號有 ，其中占據電子的能量最高的能級符號為 ，該能級已經容納了 個電子。(2) 氮原子中，有電子占據的最高能層符號為 ，該能層已經容納的電子數為(3) 鎵為元素周期表中第 31 號元素，位于元素周期表第四周期。鎵原子具有 個能層，

25、每個能層已經容納的電子數之比為 。解析： (1)硅位于元素周期表第三周期 ，有 3 個能層 ，分別為 K、L、 M ，每個能層的能 級數分別為 1、2、2，其能級符號為 1s、2s、 2p、 3s、 3p，其中占據電子的最高能級為 3p， s能級最多容納 2個電子，p能級最多容納 6個電子，故 3p能級容納的電子數為 1422622。(2)氮原子位于元素周期表第二周期 ，有 2個能層，分別為 K、L，L 為最高能層，該能層包括 2s能級的 2 個電子和 2p能級的3 個電子 ，共 5 個電子。 (3)通過比較 ， 可以得出規律 ，能層數與元素原子所在的周期數相等，故鎵原子有 4 個能層 ，每個

26、能層已經容納的電子數分別為 2、8、 18、3。答案： (1)1s、 2s、2p、3s、3p 3p 2 (2)L5 (3)4 28 1834(1)A 元素基態原子的最外層有 3個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為；其價電子排布圖為(2)B 元素的負一價離子和 C 元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，號為 ， C 離子的結構示意圖為B 的元素符(3)D 元素的正三價離子的 3d 能級為半充滿狀態， D 的元素符號為，其基態原子的電子排布式為，其原子的結構示意圖為(4)E 元素基態原子的 M 層全充滿， N 層沒有成對電子且只有一個未成對電子， E 的元 素符號為 ，其基態原子的電

27、子排布式為(5)F 元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則 n；原子中能量最高的是電子，基態原子的核外電子排布圖為答案：(2)Cl(1)N(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或 Ar3d 64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d 104s1)(5)22p核外電子排布的常見錯誤1電子排布式（1）當出現 d 軌道時，雖然電子按 ns、（n1）d、np 的順序填充， 但在書寫電子排布式時， 仍把 （n1）d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時，卻先失 4s 軌道上的電 子，如 Fe3： 1s

28、22s22p63s23p63d5。（2）注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區別與聯系。如Cu 的電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式： Ar3d 104s1 ；價電子排布式： 3d104s1。(3) 違背洪特規則特例Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2(×) 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1()Cu： 1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1( )2 電子排布圖 （軌道表示式 ）錯誤類型錯因剖析改正違背能量最低原理違背泡利原

29、理違背洪特規則1（2019 ·高考江蘇卷 ）反應 NH4ClNaNO2=NaClN2 2H2O 放熱且產生氣體，可 用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是 （ ）A 中子數為 18 的氯原子： 1178ClBN2 的結構式： N=NCNa的結構示意圖：DH2O 的電子式：解析：選D。 A項，中子數為 18的氯原子應表示為 1375Cl，錯誤；B項，N2分子中 N與N 之間形成三鍵，結構式為 NN ，錯誤；C 項，Na的結構示意圖為，錯誤； D 項， H2O 為共價化合物 ，每個 H原子和 O 原子之間共用一對電子 ，正確。2(電子排布式和電子排布圖 )(1)201

30、9 高·考全國卷 ， 35(2)Sm 的價層電子排布式為4f66s2， Sm3 價層電子排布式為 。(2)2018 高·考全國卷 ，35(1) 下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高 的分別為 、 (填標號 )。(3)2017 高·考全國卷 ，35(1)氮原子價層電子的電子排布圖為， 35(1)Co 基態原子核外電子排布式為C(4) 2017 高·考全國卷答案： (1)4f5 (2)D(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或 Ar3d 74s2)3(核外未成對電子數 )(1)2016 高·考全國卷 ， 37(1) 基

31、態 Ge 原子有 個未成對電子。(2) 2016 高·考全國卷 ， 37(1) 鎳元素基態原子的3d 能級上的未成對電子數為答案： (1)2 (2)24(電子運動狀態和電子云 )(1)2019 高·考全國卷 ， 35(1)改編 鎂元素基態原子核外 M 層電子的自旋狀態 (填“相同”或“相反” )。(2) 2018 高·考全國卷 ， 35(1) 基態 S 原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 形。答案： (1)相反 (2)啞鈴一、選擇題： 每小題只有一個選項符合題意。1從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關 說法不正確的是 ( )A

32、元素原子的多樣性是由構成原子的質子數和中子數引起的B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數C只由一種分子構成的物質一定是純凈物D質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子解析： 選 D。A 項 ，原子包括不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子數和中子數引起的，正確； B 項 ，發生化學變化時 ，一般是原子的最外層電子數發生變化 ，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 ，正確； C 項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質 ，一定是純凈物 ，正確；D 項，分子或原子的 質子數等于電子數 ，離子的質子數不等于電子數 ， 不正確。2Sm 屬

33、于稀土元素， 16424Sm 與 16520Sm 是釤元素的兩種核素。下列說法正確的是( )A. 16424Sm 與 16520Sm 互為同素異形體B. 16424Sm 與 16520Sm 具有相同的核外電子排布C. 16424Sm 與 16520Sm 的性質完全相同D. 16424Sm 與 16520Sm 的質子數不同，但中子數相同解析： 選 B。 16424Sm 與 16520Sm 的質子數均為 62，中子數分別為 82、88，則二者互為同位 素，不是同素異形體 ，同素異形體指同種元素形成的不同種單質，A、D 項錯誤； 16424Sm與 16520Sm的質子數均為 62，電子數與質子數相等

34、 ，所以電子數均為 62，且排布相同 ，B 項正確；16424Sm 與 16520Sm的物理性質不同 ，化學性質幾乎相同 ，C 項錯誤。3已知陰離子 R2 的原子核內有 n 個中子， R 原子的質量數為 m，則 w g R 原子完全轉化為 R2 時，含有電子的物質的量是 ( )mn2A. molw·mBw(m n)nmol解析： 選 B。M(Na2SeO4)M(bSe)，M(Na2SO4)Md(S)， M(bSe)Md(S)M(Se)M(S)，Dmn 2) molmn 2C wmolm解析： 選 D。R 原子的質子數為 mn，其核外電子數也為 mn，所以 R2的核外電子w數為 mn2

35、，而 w g R 原子的物質的量為 m mol，所以形成的 R2含有的電子的物質的量 為m(m n2) mol 。4. 29325U 是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。29325U 的濃縮一直為國際社會關注。列有關 29325U 說法正確的是 ()A. 29325U 原子核內含有 92 個中子B. 29325U 原子核外有 143 個電子C. 29325U 與 29328U 互為同位素D. 29325U 與 29328U 互為同素異形體解析： 選 C。 29325U 有 92 個質子和電子 ， 143 個中子。(n1)層相同，當5在第 n 電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多

36、與它作為原子的次外層時，其容納電子數最多比(n1)層多 10 個，則此電子層是 ( )B L 層CM 層DN層答案： C6已知硒酸鈉中各元素的質量分數為Na a、Seb，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質Se元素的相對原子質量時，還需要用量分數為 Nac、S d，其余為氧。用以上數據測定 到的數據是 ( )ANa 元素的相對原子質量BS 元素的相對原子質量CO 元素的相對原子質量DSe 元素各同位素的豐度A 3p 4sB 4sbM(S)(d1)所以 M(Se)，所以只要知道 S 元素的相對原子質量 ，就可以求得 Se元素的相d(b1)對原子質量。7下列有關 126C、136C、 146C 說法錯誤的

37、是 ( )A 三者互為同位素B是不同的核素C化學性質完全不同D 146C 和14N 的質量數相等解析：選 C。A 項，同位素是質子數相同而中子數不同的同種元素的不同核素，因此三 者互為同位素 ，正確；C 項，核外電子排布相同 ，即最外層電子數相同 ，化學性質幾乎相同 ， 錯誤； D 項 ， 二者質量數相等 ， 正確。二、選擇題： 每小題有一個或兩個選項符合題意。8月球上每百噸 32He 聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦 元素主要以 24He 的形式存在。已知一個 12C 原子的質量為 a g，一個 23He 原子的質量為 b g，NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確

38、的是()A.32He 比 42He 多一個中子B氦元素的近似相對原子質量為312bC.23He 的相對原子質量為 aD.23He 的摩爾質量為 bNA g· mol 1解析： 選 CD 。 32He 比42He 少一個中子所以氦元素的近似相對原子質量更接近4，A 錯誤；地球上氦元素主要以 24He 的形式存在 ，B 錯誤； 23He 的相對原子質量為 a g a ， C 正 a g a 12確； 32He 的摩爾質量為 bNA g·mol 1，D 正確。9列有關電子排布圖的表述正確的是 ( )ABCD可表示單核 10 個電子粒子基態時的電子排布圖此圖錯誤，違背了泡利原理答案

39、： A10(2020 ·山東等級考模擬 )某元素基態原子 4s軌道上有 1 個電子，則該基態原子價電 子排布不可能是 ( )C3d54s1D 3d104s1解析： 選 A 。基態原子的核外電子排布應遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。A項為 19K，核外電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1，主族元素的價電子是最外層電子 ，應為 4s1； B 項為 19K 的價電子排布式； C 項為 24Cr， 副族元素的價電子是最外層電子與次外層的部分 電子之和 ，核外電子排布式為 Ar3d 54s1，即價電子排布式為 3d54s1 ，此為洪特規則的特例 ， 3d 軌道上的電子處于半充滿狀態 ，整個體系的能量最低； D 項為 29Cu， 價電子排布式為 3d104s1， 3d 軌道上的電子處于全充滿狀態 ， 整個體系的能量最低。三、非選擇題11碳、硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請回答下列有關問題：(1) 上述元素中屬于主族元素的是 (填元素符號， 下同 )，在元