1、可能用到的相對原子質量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意）1、在下列物質分類中，前者包含后者的是（  ）。A. 氧化物、化合物                       B. 化合物、電解質C. 溶液、膠體    

2、0;                      D. 溶液、分散系 2、光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（  ）。A. CaCO3            B. CaO      

3、;   C. SiO2           D. Na2CO33、空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（  ）。A. 推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B. 實施綠化工程，防治揚塵污染C. 研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量4、下列分散系中的分散質的粒子大小屬于納米級（1100 nm）的是（    ）

4、。A. Fe(OH)3膠體                       B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液                      

5、   D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液5、下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（    ）。A. 液氯            B. 新制氯水           C. CaCl2溶液       D. 次氯酸6、以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（  

6、 ）。7、區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（   ）。A. 通入澄清石灰水                       B. 用濕潤的藍色石蕊試紙C. 用品紅溶液               &

7、#160;           D. 根據有無毒性 8、下列反應中，水只作還原劑的是（    ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2                   B. C+H2O=CO+H2  C. 2F2+2H2O=4HF+O2  

8、60;                D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（   ）。A. 稀硫酸與鋅粒反應                     B. 濃硫酸與銅片反應C. 二氧化硫

9、與氧氣反應                   D. 三氧化硫與水的反應10、下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（    ）。Al          Al2O3        Al(OH)3   

10、;    NaHCO3A.          B.        C.         D. 11、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（   ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl        

11、0;        B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3         D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（    ）A. 用干燥的藍色石蕊試紙          B. 用干燥的有色布條C. 將氣體通入硝

12、酸銀溶液          D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙13、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+                B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3           &

13、#160;     D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列離子方程式正確的是（ ）。A. 鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+=Fe3+H2    B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 鈉和冷水反應         &

14、#160;     Na+2H2O=Na+H2+OHD. 銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液           B. 75 mL 2 mol

15、·L-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液            D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液二、填空題（本題包括2小題，共14分）16、(8分)下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：A. 只做氧化劑               &

16、#160;           B. 只做還原劑C. 既做氧化劑又做還原劑                 D. 既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（

17、4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_ 17、（6分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，原因是                    （2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了         

18、0;     。（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）                                    

19、0;   。三、推斷題（本題包括2小題，共12分）18、(12分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。 請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_；H _； G_；乙_。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應_；反應_。 五、實驗簡答題（本題包括1小題，共14分）19、（14分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。 （1）實驗室用裝

20、置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_； （2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為_； （3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：         B：_，D：_。     停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為 &

21、#160;       B：_，D：_。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_。   參考答案15  B、C、D、A、B       610  C、C、C、B、A1115 A、D、D、B、D。16、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。17、（1）

22、鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用（2）膠體（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。   （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2  。19、（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； （2）3×6.02×1023；（3）品紅褪色；  品紅褪色。 褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。 答題卡一、選擇題（每小題4分，共60分）12345678910111