1、嘉祥一中高二化學第一次定時練習班級姓名學號第卷（選擇題共 54 分）一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，共18 小題，每題 3 分，共 54 分）1. 下列關于反應能量的說法正確的是（）A 101kPa 時， 2H2(g)+O 2 (g)=2H 2O(l)H=-571.6 kJ · mol -1 ， H2 的燃燒熱為 571.6 kJ·mol -144(aq)+Cu(s)-1, 反應物總能量生成物總能量B Zn(s)+CuSO (aq)=ZnSOH=-216 kJ · mol+-2H=-57.3-124CH (aq)+OH(aq)=H O(l)kJ ·

2、;mol, 含 1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含 0.5molH SO的濃硫酸混合后放出57.3kJ 的熱量。D相同條件下，如果 1molH 所具有的能量為E ， 1molH 所具有的能量為E，則 2E= E212212. 一定溫度下，某密閉容器中充入2 mol N2和 6 mol H2，發生反應 N (g)+3H2(g)2NH(g) ；23 H0下列說法正確的是 ()A 當 3V 正 (H2 )=2V 逆 (NH3) 時說明反應已達到平衡狀態B 平衡后，若保持容器體積不變, 再通入 2 mol N 2，平衡右移，N2 的轉化率將增大C 若保持容器內氣體壓強不變，通入氬氣，則平衡將向逆反應

3、方向移動D 其他條件不變只改變溫度、壓強、濃度中的一個條件，均可提高N2 的轉化率3. 將 一 定 量 的 固 體 Ag2SO4 置 于 容 積 不 變 的 密 閉 容 器 中 ， 某 溫 度 下 發 生 反 應 ：Ag SO(s)Ag2O(s)+SO3(g) ， 2SO(g)2SO(g)+O (g) ， 反 應 經 過 10 min達到平衡，測得2432c(SO )=0.4mol/L， c(SO )=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）32A容器里氣體的密度為 40g/LB SO3 的分解率為20C在這 10 min 內的平均反應速率v(O 2)=0.005mol/ （L·

4、 min）第1頁共8頁D化學反應速率v(Ag 2SO4) v(SO3)4. 對平衡體系22-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳CO (g)CO (aq)H=-19.75kJ · mol氣體在水中的溶解度，應采取的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓5.在一個容積為VL 的密閉容器中放入2LA（ g）和 1L B（ g），在一定條件下發生下列反應3A(g) 十 B(g)nC(g)+2D(g)達到平衡后， A 物質的量濃度減小1/2 ，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8 ，則該反應的化學方程式中n 的值是（）A1B2C3D46.可逆反應2NO2NO+O在恒容密閉容器中反應

5、，可以作為達到平衡狀態的標志是()單位時間內生成n mo1O2 的同時生成2nmol NO2單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A BCD7. 在一體積可變的密閉容器中, 加入一定量的X、 Y，發生反應mX(g)nY(g) H = QkJ/mol 。反應達到平衡時，X 的物質的量濃度與溫度氣體體積的關系如下表所示：c(X)mol/L容器體積/L123溫度1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法不正確的是（）第2頁共8頁A m nB

6、溫度不變，壓強增大，Y 的質量分數減小C Q 0D體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動8、反應 A2+B22AB 在不同溫度和壓強改變條件下，產物AB 的生成情況，如圖示：a 為 500， b為 300時情況， c 為 300時從時間t3 開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是()A A2、 B2、 AB均為氣體，正反應放熱B AB 為氣體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應放熱C AB 為氣體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D AB 為固體， A2、 B2 中最少有一種為非氣體，正反應吸熱9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）溴水中有下列平衡Br 2+

7、H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺；工業合成氨反應 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H0，為提高氨的產率，實際生產中采取高溫、高壓的措施； 反應 2NO2（ g）N2O4（ g）達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺；對于2HI （ g）H2（ g）+I 2（ g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深；滴入酚酞的氨水加熱，冷卻后，溶液的顏色變淺或消失。ABCD10.反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g ) ，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A v (D)=0.4 mol /L· sB v (C)=0.5 mol

8、/L· sC v (B)=0.6 mol /L· sD v (A)=0.15 mol /L· s11. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（）A生成物濃度一定增大B生成物的物質的量分數一定增大第3頁共8頁C反應物的轉化率一定增大D 某生成物的產率可能提高12. 一定條件下，達到平衡狀態時的可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應） ，要使B 的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是()A、增加 A 的物質的量B、減小 A 的物質的量C 、升高體系的溫度D 、減小體系的壓強13. 在密閉容器中進行X(g)+ 4Y (

9、g)2Z2(g)+ 3Q(g) 的反應中，其中X 、Y 、Z 、Q 的開始濃度222222分別為 0.1mol/L 、 0.4mol/L、 0.2mol/L，0.3mol/L，當反應達到平衡后，各物質的濃度不可能是A、 c（ X2） = 0.15mol/LB、 c（ Y2） = 0.9mol/LC、c（ Z2） = 0.3mol/LD、c（ Q2） = 0.5mol/L14. 體積相同的甲、 乙兩個容器中， 分別都充入等物質的量的SO和 O，在相同溫度下發生反應： 2 SO222+ O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2 的轉化率為p%，

10、則乙容器中SO2 的轉化率 ()A、等于 p%B 、大于 p%C、小于 p%D、無法判斷15相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N 2(g) 3H 2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器起始時各物質的量/mol平衡時反應中的能量變化編號N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是()A放出熱量關系：a < b < 92.4B三個容器內反應的平衡常數：> >第4頁共8頁C達平衡時氨氣的體積分數：>D N2 的轉化率：> >16

11、對于可逆反應：2A( )+B( )2C( ) ； H<0，下列各圖中正確的是()17. 已知 :2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNaO(s)+CO(g)=Na2CO(s)+1/2O2(g) ； H=-226 kJ/mol2223根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A. CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成 CO2的反應過程和能量關系C. 2Na 2O2 (s)+2CO 2(s)=2Na 2CO3(s)+O 2(g) ；H -452 kJ/molD. CO(g) 與 Na O(s) 反應放出 509 kJ熱量時，電子轉移數為2

12、36.02 × 102218. 以 NA 代表阿伏加德羅常數，關于熱化學方程式CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol ，下列說法中正確的是 ( )A有 4N 個電子轉移時，放出 890 kJ 的能量 B 有 N 個 C H 共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量AAC有 2NA 個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ 的能量D有 N 個 C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ 的能量A第5頁共8頁第卷 （非選擇題共 48分）19. （ 8 分）已知 2SO (g) + O(g)2SO(g) 反應223過程的能量變化如圖所示。已

13、知1mol SO 2(g) 氧化為1mol SO 3 的H= 99kJ · mol-1 ，請完成：2SO (g) +O2(g)2 E 的大小對該反應的反應熱有無影響？。該2SO3(g)反應通常用 V2O5 作催化劑，加V2O5 會使圖中 B 點升高還是降低？，理由是；圖中 H=；已知單質硫的燃燒熱為296 KJ ·mol -1 ，計算由 S(s) 生成 3 molSO 3(g) 的 H20 (8 分 ) 可逆反應 2 Cl 2 (g)+2H 2 O(g)4HCl(g)+O 2 (g)H 0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：( 填“增大”、“減小”、或“不變

14、” )(1) 降低溫度， Cl 2 的轉化率 _ _ ， 正 _ _(2) 保持容器體積不變，加入 He，則 HCl 的物質的量 _ _(3)保持容器的壓強不變，加入He，則 O2 的體積分數 _(4)若恒溫恒容，反應從Cl 2 和 H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量_ _ 。21.（ 14 分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L 的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g) B(g)2C(g) ； H QkJ/mol（ 1）若 A、B 起始物質的量均為零，通入C 的物質的量（ mol ）隨反應時間（ min）的變化情況如下表：實驗物質時間的010203040

15、5060量溫度序號第6頁共8頁18001.00.800.670.570.500.500.502800n0.600.500.500.500.500.5037301.00.900.800.750.700.650.65根據上表數據，完成下列填空：在實驗 1 中，反應在10 至 20min 內用物質C 表示反應的平均速率為；800平衡常數K=；實驗 2 中采取的措施是。比較實驗3 和實驗1，可推測該反應中Q_0（填“、”），理由是 _ 。若實驗1、實驗2 和實驗3 的化學平衡常數分別為 K1、 K2、 K3，請比較K1、 K2、 K3 的大小關系。（ 2）在另一反應過程中A(g) 、 B(g) 、C(

16、g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示，判斷下列說法正確的_。a 10 15 min 可能是升高了溫度b 10 15 min 可能是加入了催化劑c 20 min 時可能是縮小了容器體積d 20 min 時可能是增加了B 的量（ 3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g) 和 3molB(g) ，此時容器的壓強為P( 始 ) 。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P( 始 ) 的 7/8 。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g) 、bmolB(g) 、cmolC(g) ，欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P( 始) 的 7/8 。則、a bc必須滿足的關系是；。（一個用

17、 、表示，另一個用 、表示）a cb c(4)一定溫度下，三個容器中均進行著反應C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.3kJ ?mol 1，各第7頁共8頁容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。2 1c(CO)/mol · L12)/mol · L 1V正逆比較c(H O)/mol · Lc(H、 VI0.060.600.10V正=V逆0.120.20_V正=V逆0.100.200.40V正_ _V 逆22(10 分)在一定溫度下，將2molA 和 2molB 兩種氣體相混合于容積為2L 的某密

18、閉容器中，發生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ， 2min 末反應 達到平衡狀態 ,生成了 0.8molD ，并測得 C 的濃度為 0.4mol L，請填寫下列空白：(1)x 值等于； (2)A 的轉化率為； (3)生成 D 的反應速率為；(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C 的質量分數（填增大、減小或不變）(5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=高溫、高壓23.（ 9 分）反應N2(g)+3H 2 (g )催化劑2NH3 (g) H<0達到化學平衡，改變下列條件，根據反應體系中的變化填空：若 N 的平衡濃度為 a mol/L ，其他條件不變時，充入N 使其濃度增大到 b mol/L后平衡22向方向移動，達到新平衡后，N 2 的濃度為 c mol/L ，則 a、 b、 c 的大小為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，