1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素周考卷八 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個準(zhǔn)確選項)1在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( )A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度解析：減小物質(zhì)的濃度，速率應(yīng)減小(包括正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率)，而增大D的濃度的瞬間是逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這個瞬間不變，而后才增大，所以B準(zhǔn)確，增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率開始不變，D準(zhǔn)確。答案：B、D2升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因為( )A分子運動速

2、率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的解析：升溫，可提升活化分子百分?jǐn)?shù)，同時，分子運動加快，使有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快。答案：A、B3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列準(zhǔn)確的是( )甲：在500時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2起反應(yīng)丙：在450時，8molsO2和5mol O2反應(yīng)丁：在500時，8molsO2和5mol O2

3、反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化劑V2O5，溫度高的化學(xué)反應(yīng)速率快，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的先后順序為：催化劑>溫度>濃度，所以正反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙，答案為C。答案：C4設(shè)CCO2=2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H2=2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析：在討論外界條件對反應(yīng)速率的影響時要注意：只有濃度變化對反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速

4、率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率，反之亦然。而溫度、壓強(對有氣體參加的反應(yīng)有影響)、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率(反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)升高)；不論氣體體積增大還是減小，增大壓強都將增大反應(yīng)速率(反應(yīng)物濃度增大、活化分子總數(shù)增大)。所以選項A準(zhǔn)確。答案：A5將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相對應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)準(zhǔn)確的是 ( )解析：粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時化

5、學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B。因為a>b，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。答案：C6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是( )組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/ mol·L1體積/ mL濃度/ mol·L1體積/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210 答案

6、：D7定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若c(HI)由0.1mol·L1降到0.07mol·L1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1時，所需反應(yīng)的時間為( )A5s B10sC大于10s D小于10s解析：隨著反應(yīng)持續(xù)實行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1，所用時間應(yīng)大于10s。答案：C8在2L密閉容器中充有2molsO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2O2=2SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反

7、應(yīng)實行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為()A1.6mol B1.2molC大于1.6mol D小于1.2mol解析：假設(shè)此過程反應(yīng)速率不變：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8mol/L，v(SO2)0.8mol/L/4min0.2mol/(L·min)，2min內(nèi)消耗的SO2為：n(SO2)0.2mol/(L·min)×2 L×2min0.8mol。但此過程的反應(yīng)速率會發(fā)生改變，恒溫恒容，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的減少由快至慢，即n(SO2)>0.8mol，剩余的n(SO2)<

8、1.2mol。答案：D9把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol·L1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20mL 2mol·L1 B10mL 5mol·L1C20mL 3mol·L1 D10mL 3mol·L1答案：C10將相同質(zhì)量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：本題通過比較Cu與濃、稀HNO3的反應(yīng)，綜合考查了學(xué)生對

9、具體化學(xué)反應(yīng)原理、現(xiàn)象、計算等知識的深刻理解能力。等質(zhì)量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)比稀HNO3反應(yīng)速率快、耗酸多、生成的NO2為紅棕色，但反應(yīng)后均生成Cu(NO3)2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。答案：B11同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A0.1mol·L1的鹽酸15mLB0.2mol·L1的鹽酸12mLC0.15mol·L1的硫酸溶液8mLD18mol·L1的濃硫酸15mL答案：C120.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L·s

10、)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L·s)。則v1和v2的關(guān)系是()Av1>v2 Bv1<v2Cv1v2 D不能肯定解析：比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。答案：B二、非選擇題(共52分)13在500時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入下表。改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO3的濃度(3)減小SO3的濃度(4)增大壓強(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入

11、氖氣答案：改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變增大(3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不變不變14.對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。A縮小體積使壓強增大 _。B體積不變充入N2使壓強增大 _。C體積不變充入氬氣使壓強增大 _。D壓強不變充入氬氣使體積增大 _。E增大體積使壓強減小 _。解析：對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對反應(yīng)速率無影響，D、E均使體積

12、增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。答案：加快加快不變減慢減慢15用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL 6mol·L1稀HNO3和1g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實驗過程中往往反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D改用濃HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)

13、速率加快反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小(3)A、B16“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填序號)。A<22.0sB22.0s44.0sC>44.0s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。解析：(2)分析