1、第二章化學反應速率和化學平衡第二節影響化學反應速率的因素周考卷八 影響化學反應速率的因素時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個準確選項)1在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應速率增大的措施是( )A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度解析：減小物質的濃度，速率應減小(包括正反應速率和逆反應速率)，而增大D的濃度的瞬間是逆反應速率增大，正反應速率在這個瞬間不變，而后才增大，所以B準確，增大A或B的濃度，正反應速率增大，逆反應速率開始不變，D準確。答案：B、D2升高溫度時，化學反應速率加快，是因為( )A分子運動速

2、率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的解析：升溫，可提升活化分子百分數，同時，分子運動加快，使有效碰撞次數增多，因而化學反應速率加快。答案：A、B3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列準確的是( )甲：在500時，SO2和O2各10mol反應乙：在500時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2起反應丙：在450時，8molsO2和5mol O2反應?。涸?00時，8molsO2和5mol O2

3、反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化劑V2O5，溫度高的化學反應速率快，影響化學反應速率的因素的先后順序為：催化劑>溫度>濃度，所以正反應速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙，答案為C。答案：C4設CCO2=2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N23H2=2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析：在討論外界條件對反應速率的影響時要注意：只有濃度變化對反應速率的影響有選擇性，即增大反應物濃度則增大正反應速

4、率，增大生成物濃度則增大逆反應速率，反之亦然。而溫度、壓強(對有氣體參加的反應有影響)、催化劑的影響是廣泛的，不論反應吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應速率(反應物能量升高、活化分子百分數升高)；不論氣體體積增大還是減小，增大壓強都將增大反應速率(反應物濃度增大、活化分子總數增大)。所以選項A準確。答案：A5將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相對應的曲線(圖中虛線所示)準確的是 ( )解析：粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應時化

5、學反應速率快，即單位時間內損失的CaCO3的質量大，可排除A、B。因為a>b，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時間內塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。答案：C6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是( )組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/ mol·L1體積/ mL濃度/ mol·L1體積/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210 答案

6、：D7定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HIH2I2。若c(HI)由0.1mol·L1降到0.07mol·L1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1時，所需反應的時間為( )A5s B10sC大于10s D小于10s解析：隨著反應持續實行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1，所用時間應大于10s。答案：C8在2L密閉容器中充有2molsO2和一定量的O2，發生下列反應2SO2O2=2SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反

7、應實行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，密閉容器中SO2的物質的量為()A1.6mol B1.2molC大于1.6mol D小于1.2mol解析：假設此過程反應速率不變：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8mol/L，v(SO2)0.8mol/L/4min0.2mol/(L·min)，2min內消耗的SO2為：n(SO2)0.2mol/(L·min)×2 L×2min0.8mol。但此過程的反應速率會發生改變，恒溫恒容，反應速率隨反應物濃度的減少由快至慢，即n(SO2)>0.8mol，剩余的n(SO2)<

8、1.2mol。答案：D9把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol·L1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是()A20mL 2mol·L1 B10mL 5mol·L1C20mL 3mol·L1 D10mL 3mol·L1答案：C10將相同質量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少解析：本題通過比較Cu與濃、稀HNO3的反應，綜合考查了學生對

9、具體化學反應原理、現象、計算等知識的深刻理解能力。等質量的Cu與足量的濃HNO3反應比稀HNO3反應速率快、耗酸多、生成的NO2為紅棕色，但反應后均生成Cu(NO3)2，因此轉移的電子數相等。答案：B11同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是()A0.1mol·L1的鹽酸15mLB0.2mol·L1的鹽酸12mLC0.15mol·L1的硫酸溶液8mLD18mol·L1的濃硫酸15mL答案：C120.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(L·s

10、)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(L·s)。則v1和v2的關系是()Av1>v2 Bv1<v2Cv1v2 D不能肯定解析：比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。答案：B二、非選擇題(共52分)13在500時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應體系中，只改變下列條件，請把影響結果填入下表。改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO3的濃度(3)減小SO3的濃度(4)增大壓強(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入

11、氖氣答案：改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變增大(3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不變不變14.對于化學反應：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。A縮小體積使壓強增大 _。B體積不變充入N2使壓強增大 _。C體積不變充入氬氣使壓強增大 _。D壓強不變充入氬氣使體積增大 _。E增大體積使壓強減小 _。解析：對于有氣體參加的反應，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應速率，故A、B使反應速率加快，C對反應速率無影響，D、E均使體積

12、增大而引起濃度減小，反應速率變慢。答案：加快加快不變減慢減慢15用如下圖所示裝置進行下列實驗。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL 6mol·L1稀HNO3和1g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a有可能發生的所有反應的化學方程式_。(2)實驗過程中往往反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D改用濃HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反應放熱，使溫度升高，故反應

13、速率加快反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小(3)A、B16“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填序號)。A<22.0sB22.0s44.0sC>44.0s D數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_。解析：(2)分析