1、. . jz* 高考化學一輪復習知識點總結、根本概念與根底理論：一、阿伏加德羅定律1內容： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數。即“三同定“一同。2推論1同溫同壓下，v1/v2=n1/n2同溫同壓下， m1/m2= 1/ 2注意： 阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。使用氣態方程pv=nrt 有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考察氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01 105pa 、 25時等。物質狀態： 考察氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如 h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。物質構造和晶體構造：考察一定物質的量的物

2、質中含有多少微粒分子、原子、電子、質子、中子等時常涉及希有氣體he、ne 等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體構造：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等構造。二、離子共存1由于發生復分解反響，離子不能大量共存。1有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。2有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存； mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存； fe2+與 s2-、ca2+與 po43-、 ag+與

3、i-不能大量共存。3有弱電解質生成。如 oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、 c17h35coo-、等與 h+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如hco3-、 hpo42-、hs-、h2po4-、 hso3-不能與 oh-大量共存； nh4+與 oh-不能大量共存。4一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解反響。如3a

4、lo2-+al3+6h2o=4al(oh)3等。2由于發生氧化復原反響，離子不能大量共存。1具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 s2-、hs-、 so32-、i-和 fe3+不能大量共存。2在酸性或堿性的介質中由于發生氧化復原反響而不能大量共存。如 mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與 s2-、 hs-、so32-、hso3-、i-、 fe2+等不能大量共存；so32-和 s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o 反響不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不

5、能大量共存雙水解。例： al3+和 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等； fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不. . jz* 能大量共存。4溶液中能發生絡合反響的離子不能大量共存。如 fe2+、fe3+與 scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液 h+、堿性溶液 oh-、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 h+或 oh-=1 10-10mol/l 的溶液等。有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。s2o3

6、2-在酸性條件下發生氧化復原反響：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。6、審題時還應特別注意以下幾點：1注意溶液的酸性對離子間發生氧化復原反響的影響。如：fe2+與 no3-能共存，但在強酸性條件下即fe2+、no3-、h+相遇不能共存；mno4-與 cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與 so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下那么不能共存。2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿oh-、強酸 h+共存。如 hco3-+oh-=co32-+h2ohco3-遇堿時進一步電離；hco3-+h+=co2 +h2o 三、氧化性、復原性強弱的判斷1根據元

7、素的化合價物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有復原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有復原性。對于同一種元素， 價態越高， 其氧化性就越強；價態越低，其復原性就越強。2根據氧化復原反響方程式在同一氧化復原反響中，氧化性：氧化劑 氧化產物復原性：復原劑復原產物氧化劑的氧化性越強，那么其對應的復原產物的復原性就越弱；復原劑的復原性越強，那么其對應的氧化產物的氧化性就越弱。3根據反響的難易程度注意：氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其復原性就越強。同一元素相鄰價態

8、間不發生氧化復原反響。四、比較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表極少數例外；. . jz* 4、常溫下與酸反響煌劇烈程度；5、常溫下與水反響的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。五、比較非金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，

9、隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反響；6、其他，例：2cus=cu2scucl2點燃=cucl2所以， cl 的非金屬性強于s。六、“ 10電子、“ 18電子的微粒小結(一)“10 電子的微粒：分子離子一核 10電子的ne n3-、o2-、f-、na+、mg2+、al3+二核 10電子的hf oh-、三核 10電子的h2o nh2-四核 10電子的nh3h3o+五核 10

10、電子的ch4nh4+(二)“18 電子的微粒分子離子一核 18電子的ar k+、ca2+、 cl 、s2-二核 18電子的f2、hcl hs-三核 18電子的h2s 四核 18電子的ph3、 h2o2五核 18電子的sih4、 ch3f 六核 18電子的n2h4、ch3oh 注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為 18 電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據電子層數：一樣條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數一樣條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數一樣條件下，最外層電子數越多，半徑越大。2、具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小稀有氣體除外如：n

11、amgalsipscl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：linakrbcs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+八、物質溶沸點的比較1不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體. . jz* 2同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，那么熔沸點高，反之那么小。離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，那么其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，那么熔沸點越高。hf 、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵

12、長越小、鍵能越大，那么熔沸點越高。3常溫常壓下狀態熔點：固態物質 液態物質沸點：液態物質 氣態物質九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力范德瓦爾斯力：影響因素：大小與相對分子質量有關。作用：對物質的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的n、o、f 與 h 之間 nh3、h2o、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：f-h f-h f-h 代表氫鍵。氫鍵o o h h h h o h h 、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強

13、的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的正負電荷中心能重合的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、p4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子假設幾何構造對稱那么為非極性分子如： co2、cs2直線型、 ch4、ccl4正四面體型極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的正負電荷中心不能重合的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、no 、co 等多原子分子：含極性鍵的多原子分子假設幾何構造不對稱那么為極性分子如： nh3(三角錐型 )、h2o折線型或v 型、 h2o2 .

14、 . jz* 十、化學反響的能量變化定義：在化學反響過程中放出或吸收的熱量；符號：h單位：一般采用kjmol-1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發生的反響所放出或吸收的熱量。反響熱：表示方法：放熱反響h0，用“+表示。燃燒熱：在101kpa 下， 1mol 物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發生反響生成1molh2o 時的反響熱。中和熱：強酸和強堿反響的中和熱：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h =-57.3kjmol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱| h| 1：鹵代烴 ccl4、氯仿、溴苯等、cs2；下層變無色的1：直餾汽油、

15、煤焦油、苯及苯的同系物、液態環烷烴、低級酯、液態飽和烴如已烷等等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質一有機1 不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；4 含醛基的有機物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；5 酚類6 石油產品裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；7 煤產品煤焦油；8 天然橡膠聚異戊二烯。二無機1 氫鹵酸及鹵化物氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物；. . jz* 2 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 2 價硫的化合物h2s、氫硫酸、硫化物；4 4 價硫的化合物so2、h2so3及亞硫酸鹽；5 雙氧水 h2o2，其中氧為1 價

16、注：苯的同系物被kmno4h+溶液氧化的規律：側鏈上與苯環直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子那么被氧化成co2。倘假設側鏈中與苯環直接相連的碳原子上沒有氫，那么不能被氧化。如：、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質1由于空氣中co2的作用：生石灰、naoh 、ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、na2o、na2o2；2由于空氣中h2o 的作用：濃h2so4、 p2o5、硅膠、 cacl2、堿石灰等枯燥劑、濃h3po4、無水硫酸銅、 cac2、面堿、 naoh 固體、生石灰；3由于空氣中o2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、no 、

17、天然橡膠、苯酚、2 價硫氫硫酸或硫化物水溶液、4 價硫 so2水溶液或亞硫酸鹽、亞鐵鹽溶液、fe(oh)2。4由于揮發或自身分解作用：agno3、濃 hno3、h2o2、液溴、濃氨水、濃hcl 、cu(oh)2。化學實驗設計思維模型：實驗中水的妙用一、水封： 在中學化學實驗中，白磷、 液溴需要水封， 少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋， 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出， 又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒， 它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進展水封減少其揮發。二、水浴： 酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水浴；硝基苯的制備(5060 )、乙酸乙酯的水解 (7080)、硝

18、酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。三、水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，n：， h2， c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中參加某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去 no 氣體中的n02雜質。五、物質鑒別劑：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進展物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。ch3kmno4h+cooh ch2ch3kmno4h+cooh c(ch3)3 c(ch3)3 . . jz* 六、查漏： 氣體發生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。、化學計算一有關化學式的計算1通過化學式，根據組成物質的各元素的