1、廣東省湛江市麻章中學實驗學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在feo、fe2o3、fe3o4三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為（   ）a698       b1289       c236       d134參考答案：a略2. 常溫常壓下，等質量的下列物質中，體積最小的是a

2、h2s            bn2               cxe (氙氣)            dso3參考答案：d3. 下列有關物質性質的說法錯誤的是（）a熱穩定性：hclhib原子半徑：namgc酸性：h2so3h2so4d結合質子能力：s2cl參考答案：

3、c【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；真題集萃；同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系【分析】a元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；b同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；c元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；d酸越弱，對應的陰離子越易結合質子【解答】解：a非金屬性：cli，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故a正確；b同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：namg，故b正確；c元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故c錯誤；d酸性hclh2s，酸越弱，對應的陰離子越易結合質子，故d正確故選c4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線

4、兩兩相連可以組成幾個原電池若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）aabcdbacdbccabddbdca參考答案：b【考點】常見金屬的活動性順序及其應用【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據電子、電流的流向及電極反應現象判斷正負極，據此分析解答【解答】解：若a、b 相連時a為負極，則活動性順序ab；c、d相連時電流由dc，說明c是負極，則活動性順序cd；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序ac；b、d相連時b上有大量氣泡產生，說明b是正極，

5、則活動性順序db，故活動性順序是acdb，故選：b5. 按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（）a其氫氧化物中堿性最強的是naohb單質還原能力最強的是銫c單質熔點最低的是鈉d原子半徑逐漸減少參考答案：b【考點】堿金屬的性質【分析】a金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；b金屬性越強，單質的還原性越強；c離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；d同主族自上而下原子半徑增大【解答】解：a同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是naoh，堿性最強的是csoh，故a錯誤；b同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強

6、，單質的還原性越強，故單質還原能力最弱的是鈉，單質還原能力最強的是銫，故b正確；c鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故c錯誤；d同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故d錯誤故選b6.  將4 mol a氣體和2mol b氣體在2 l的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2a(g)+b(g)2c(g)，反應2 s后測得c的濃度為0.6 mol/l。下列說法正確的是（    ）    a. 用物質a表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(l· &#

7、160; s)    b. 用物質b表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(l·s)    c. 2 s后物質a的轉化率為70%    d. 2 s后物質b的濃度為0.35 mol/l參考答案：a略7. 含有元素硒（se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是               &

8、#160;                       a它位于周期表第四周期第via族                 b最高價氧化物為seo2，為酸性氧化物c原子半徑比鈣小     &#

9、160;     d氣態氫化物化學式為h2se 參考答案：b8. 糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質，以下敘述正確的是    a、淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類    b、油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應叫皂化反應    c、葡萄糖能發生氧化反應和水解反應    d、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應參考答案：d略9. 有五個系列同族元素的物質，101.3 kpa時測定它們的沸

10、點()如下表所示：he  268.8(a)  249.5ar  185.8kr  151.7f2  187.0cl2  33.6(b)   58.7i2  184.0(c)  19.4hcl  84.0hbr  67.0hi  353h2o  100.0h2s  60.0(d)  42.0h2te  1.8ch4  161.0sih4  112.0geh4  90.0(e)  52.0&

11、#160;對應表中內容，下列敘述中正確的是（    ）a. a、b、c代表的化學物中均含化學鍵b. 系列物質均有氧化性；系列物質對應水溶液均是強酸c. 系列中各化合物的穩定性順序為：h2o>h2s>h2se>h2ted. 上表中物質hf和h2o，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定參考答案：c【分析】a. 根據同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；b. 鹵素單質均表現為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；c. 同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩定性依次減弱；d. 氫鍵的影響物理性質，分子的穩

12、定性是共價鍵的強弱。【詳解】a. he、ne、ar、kr是同一主族元素的原子，根據遞變順序，可知a為ne；f、cl、br、i屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為br2，c為氫化物，即hf，則a、b、c的化學式分別為ne、br2、hf，稀有氣體無任何化學鍵，a項錯誤；b. 鹵素單質均表現為較強的氧化性，對應的氫化物中氫氟酸是弱酸，b項錯誤；c. o、s、se、te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩定性越來越弱，系列中各化合物的穩定性順序為：h2o>h2s>h2se>h2te，c項正確；d. 氫鍵影響物理性質，分子的穩定性與共價鍵的強弱有關，與氫

13、鍵無關，d項錯誤。答案選c。10. 把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是a稀h2so4       bc2h5oh     cch3cooh溶液     dhno3參考答案：b11. 只用一種試劑，將nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四種溶液區分開，這種試劑是（     ）a.naoh溶液     

14、;   b.agno3溶液       c.bacl2溶液            d.ba(oh)2溶液參考答案：d略12. 下列敘述正確的是（）a離子化合物中可能含有共價鍵b化學鍵是分子間強烈的作用力ch、d、t表示三種氫元素d共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩定結構參考答案：a【考點】離子化合物的結構特征與性質；原子結構與元素的性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】a離子化合物中可以含共價

15、鍵；b、化學鍵為相鄰原子間強烈的相互作用；c質子數相同、中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素；d共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩定結構【解答】解：a離子化合物中可以含共價鍵，如naoh中含有離子鍵、共價鍵，故a正確；b、化學鍵為相鄰原子間強烈的相互作用，而不是分子間，故b錯誤；ch、d、t表示氫的同位素，可以說成：h、d、t可以用來表示氫元素的三種不同原子，故c錯誤；d共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩定結構，如氫化物，故d錯誤；故選a13. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是a. fefecl2fe(oh)2b. s2so2h2so4c. caco3

16、caocasio3d. nh3nohno3參考答案：c【詳解】a.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故a不選；b.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故b不選；c.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故c選；d.一氧化氮和水不反應，故d不選；故選c。14. 下列同周期元素中，原子半徑最小的是a. mgb. alc. sid. s參考答案：d試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是s，故d正確。15. 下列敘述中不正確的是：(    )a葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質也相同b蛋白質

17、遇濃硝酸顯黃色c油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應     d蛋白質的基本結構單元是氨基酸參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 含氮的化合物在化學反應中變化復雜。i.現用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。已知: no+no2+20h-=2no2-+h2o氣體液化的溫度: no2: 21、no:-152 （1）為了檢驗裝置a中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序(按左右連接)為_。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入-段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是:

18、_。（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，a中產生紅棕色氣體。盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是_。實驗確認有no的現象是_。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置a中反應的化學方程式是_。ii.nh3經一系列反應可以得到hno3和nh4no3，如圖1所示。【資料卡片】a.nh4no3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230以上時，同時有弱光: 2 nh4no3=2n2+ o2+4h2oc.在400以上時，劇烈分解發生爆炸: 4nh4no3=3n2+2no2+8h2o（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的a處液面上升，b處液面下降，產生該

19、現象的原因_。（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是_；_(填“能”或“不能”) 用硝酸銨代替氯化銨。（7）在汽車發生碰撞時，nan3會產生_(填化學式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應iv:_no+_h2o=_+_+_h+參考答案：(1)acedb    (2)防止裝置中的空氣將no氧化成no2，影響產物的檢驗    (3)分液漏斗    d中剛開始為無色，通入o2后變為紅棕色    (4)2nano2

20、+ h2so4(濃)=na2so4no+no2+h2o    (5)nh4no3溶于水時吸收熱量   (6)2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o     不能    (7)n2    (8)8no+ 7h2o=3nh4+5no3-+2h+試題分析：（1）a中產生的氣體中含有no、no2、水蒸氣，所以先通過c吸收水蒸氣，然后在e中冷卻二氧化氮得到no2，在d裝置中檢驗no的存在，no、no2都是大氣污染物，所以最后在裝置b中

21、進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為acedb；（2） no很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有no生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的no被氧化生成no2；（3） 盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實驗確認有no的現象是d中剛開始為無色，通入o2后變為紅棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置a中反應產生 no、no2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學方程式是2nano2+ h2so4(濃)= na2so4no + no2 + h2o；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的a處液面上升，b處液面下降，產生該現象的原因是nh4no3溶于水時吸收熱量，使廣口

22、瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下u形管中的液體左側a液面上升，右側b液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + 2h2o ；由于硝酸銨具有強的氧化性，而且分解分解產生大量氣體而發生爆炸，所以不能代替nh4cl來實驗。（7）在汽車發生碰撞時，nan3會產生n2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應iv no發生歧化反應產生nh4+和no3-，同時產生水，反應的方程式是：8no + 7h2o = 3nh4+ + 5no3- + 2h+

23、。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，      寫出下列轉化的方程式：     乙丙的離子方程式_；     丙甲的化學方程式_。（2）若向乙溶液中加入kscn溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是_     （填化學式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）ai3+ + 3nh3 ? h2o = ai(

24、oh)3 + 3nh4+     2ai(oh)3 = ai2o3 + 3h2o(2) fe2o3   fe2o3+6h+ =2fe3+  +  3h2o18. 對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應；分類標準2：反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應   19. （12分）   a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知b元素在自

25、然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式                                

26、;      。（2）在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結構,，則(cb)2的電子式是                         。（3）化合物e3c與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應的化學方程式     &

27、#160;                                       。（4）已知b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的d單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應的熱化學方程式