1、廣東省汕頭市飛廈中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）h2+cl22hcl  na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2  2h2o2h2+o2cuo+2hno3cu（no3）2+h2o  2hgo2hg+o2a      b          c 

2、0;       d參考答案：a考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)解答：解：h和cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選；h和cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選；hg和o的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，注意化合價(jià)的判斷2. 已知某無色溶液中含有

3、、cl、no3三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是    aba2+              bmg2+             cag+                dfe3+參考答案：b略3

4、. 常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是         a濃硫酸                                    

5、60;     b稀硫酸         c氫氧化鈉溶液                                  d稀鹽酸參考答案：a略4.

6、 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是a. 18o與19f具有相同的中子數(shù)       b. 16o與17o具有相同的電子數(shù)  c. 12c與13c具有相同的質(zhì)量數(shù)       d. 15n與14n具有相同的質(zhì)子數(shù)   參考答案：c5. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()a. cu(oh)2hcl；   cu(oh)2ch3coohb. caco3h2so4；   n

7、a2co3hclc. h2so4naoh；    h2so4ba(oh)2d. bacl2h2so4；    ba(oh)2na2so4參考答案：da、hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，而ch3cooh為弱電解質(zhì)，寫分子式，故a錯(cuò)誤；b、 caco3難溶，寫化學(xué)式，na2co3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、h2so4naoh；h2so4ba(oh)2后者還生成baso4沉淀，故c錯(cuò)誤；d、均可用ba2so42=baso4，故d正確；故選d。6. 兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由naoh和nahco3組成的混和物a和b，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余

8、固體的質(zhì)量ab，則下列關(guān)于naoh含量的判斷正確的是a. b中的含量大      b. a中的含量大      c. 一樣大         d. 不能判斷大小參考答案：b7. 某溶液中只有na、al3、cl、so四種離子.已知na、al3、cl的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中al3與so的個(gè)數(shù)比為  （   ）a.12      b.14&#

9、160;      c.34     d.32參考答案：a略8. 將cu放入0.1 mol·l1 fecl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出cu片，溶液中c(fe3)：c(fe2)2：3，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為                        

10、0;    ()a3：2                                          b3：5c4：3     

11、60;                                    d3：4參考答案：d略9. x、y為短周期元素，x位于a族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是()ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同

12、的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 : 1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：d10. 已知釷（23290th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290th 22888x+42he 對(duì)元素x的推測(cè)錯(cuò)誤的是（     ）a.x的原子核外有6個(gè)電子層   b.x的碳酸鹽難溶于水c.x的最高正價(jià)為+2價(jià)        d.x的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：a略11. 將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是 a. 冷水

13、0;         b. 沸水         c. naoh溶液       d. nacl溶液參考答案：b略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）a分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干    d稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：

14、c略13. 下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是(       ) a.加熱氯化銨       b.干冰升華       c.氯化鈉熔化      d.氯化氫溶于水參考答案：b略14. 已知下列反應(yīng)：co2o3+6hcl（濃）2cocl2+cl2+3h2o （i） 5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 （ii） 下列說法正確

15、的是（  ）a. 氧化性：co2o3cl2hio3  b. 反應(yīng)i中hcl是氧化劑c. 還原性：cocl2hcli2     d. 反應(yīng)中cl2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：a由反應(yīng)co2o3+6hcl（濃）2cocl2+cl2+3h2o 可知，該反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是co2o3和cl2，所以氧化性co2o3cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是hcl和 cocl2，還原性hcl cocl2。由反應(yīng) 5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 

16、;可知中，氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是cl2和hio3，所以氧化性cl2hio3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是i2和hcl，所以還原性， i2hcl。綜上所述，a正確。本題選a。點(diǎn)睛：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。還原劑所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。15. 分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是             

17、0;    ()a中mg作為負(fù)極，中fe作為負(fù)極b中mg作為正極，電極反應(yīng)式為6h2o6e  =6oh3h2c中fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為fe2e=fe2d中cu作為正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械膎acl和na2so4，從而得到純凈的nano3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：  試劑x_，沉淀a_，沉淀b_。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的na2co3的目的是_。按此實(shí)

18、驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體nano3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。參考答案：  試劑x_bacl2_，沉淀a_baso4_，沉淀b_agcl_。除去多余的ba2+。        na2co3  ,hcl， 蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有a、b、c、d四種元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；c元素是第3周期第&

19、#160; 一電離能最小的元素，d元素在第3周期中電負(fù)性最大。  (1)試推斷a、b、c、d四種元素的名稱和符號(hào)。  (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）a：氧（o）  b：鈣（ca）   c：鈉（na）   d：氯（cl）（2）cao，na2o（或na2o2 ）、 cacl2  、 nacl略18. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的ba(oh)2、mgcl2、h2so4和na2co3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為a、b、c、d后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a+

20、b無現(xiàn)象b+d有氣體放出c+b有沉淀生成a+c有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）a、b、c、d四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。 （2）寫出b和c反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和b的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：   （1）a mgcl2  b h2so4   c ba(oh)2   d na2co3     （2）2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o     （3）c + 2h2so4

21、（濃） co2 + so2 + 2h2o   19. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i                               

22、;                                  （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?#160;           。（a）a

23、（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學(xué)式是        、       ，它們都是              （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是        （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是