1、2022年江西省九江市廬山第二中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某研究性學習小組設計了一種給病人輸氧時連在氧氣鋼瓶與呼吸面罩之間的濕化瓶(如下圖所示)，下列連接方式中正確的是a呼吸面罩應連接在a處              b呼吸面罩應連接在b處c呼吸面罩應連接在c處        &#

2、160;     d氧氣鋼瓶應連接在a處參考答案：a略2. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3la和2lb，發生如下反應：3a（氣)2b（氣)xc（氣)yd（氣)達到平衡時，c的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6la、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時c的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為  ax=3  y=1              

3、;                                 bx=4   y=1     cx=5  y =1       

4、0;                                      dx=8   y=2參考答案：c略3. 下列說法中正確的是 a含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子b原子晶體中只存在非極性

5、共價鍵c冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體d若元素r的含氧酸的酸性大于元素q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于q參考答案：c4. 氣態反應ab  cd,其它條件不變，在有催化劑條件(a)時和無催化劑條件(b)時的反應過程中,有關的量(縱坐標)隨時間(橫坐標)的變化情況錯誤的是         參考答案：ad5.  如下圖所示，下列敘述正確的是（    ）a. y為陰極，發生還原反應      

6、0;  b. x為正極，發生氧化反應c. y與濾紙接觸處有氧氣生成       d. x為濾紙接觸處變紅參考答案：a略6. 鎂/h2o2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：（   ）a電池總反應為mgh2o2=mg(oh)2b工作時，正極周圍海水的ph減小c正極發生的電極反應為h2o22h2e=2h2o d電池工作時，溶液中的h向負極移動參考答案：c略7. 一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發生烯烴的醛化反應，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：ch2 ch2coh2 ch3c

7、h2cho。由丁烯進行醛化反應也可得到醛，在它的同分異構體中，屬于醛的有（   ）a2種        b3種       c4種       d5種參考答案：c略8. 某高聚物的結構片斷如下：，下列分析正確的是()a它是縮聚反應的產物          b其單體是ch2=ch2和hcooch3c其

8、鏈節是ch3ch2cooch3         d其單體是ch2=chcooch3 參考答案：d略9. 具有下列最外層電子排布的基態原子，其相應的元素一定屬于主族的是（  ）ans1      bns2  cns2np6      dns2np2參考答案：【題文】下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是()a1s22s22p63s23p63d54s1  &#

9、160;                         b1s22s22p63s23p3    c1s22s22p63s23p63d64s2               

10、0;            d1s22s22p63s23p63d74s2【答案】a10. 只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、naoh、kscn、na2co3、ki六種溶液鑒別開的是afecl3溶液        bkmno4溶液      c溴水          

11、0;  dccl4參考答案：a略11. 胡椒酚是植物揮發油的成分之一。它的結構簡式為，下列敘述中不正確的是()a1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發生反應b1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發生反應c胡椒酚可與甲醛發生反應，生成聚合物d胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：b由胡椒酚的結構可以得出：與h2發生加成反應時苯環能與3 mol h2發生反應，另有碳碳雙鍵也能與1 mol h2加成，最多能與4 mol h2反應，a對。當與br2發生加成反應時只有碳碳雙鍵能反應消耗1 mol br2。在胡椒酚的結構中苯環上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與br2發生取代反應，消

12、耗2 mol br2，最多能與3 mol br2發生反應，b錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發生縮聚反應生成高分子化合物，c對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分子結構中的烴基比苯酚分子中的烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，d對。12. 下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（      ）a天然氣的主要成分     b石油經過催化裂化的產物 c“西氣東輸”中氣體    d煤礦中的瓦斯爆炸 參考答案：a略13. 下列關于有機物的說法中正確的是()

13、a. 鹵代烷水解時,從氟到碘,由于非金屬性依次減弱,所以水解越來越困難b.溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素:br-+ag+agbrc.相同碳原子數的多鹵代烴,隨著鹵原子數的增多,密度依次降低d. 常溫下,ch3cl是氣體,甲烷的其他3種氯代產物都是液體參考答案：da. 鹵代烷水解的難易程度與鹵素原子的非金屬性強弱沒有關系，a錯誤；b. 溴乙烷與agno3溶液不反應，不能檢驗其中的溴元素，b錯誤；c. 相同碳原子數的多鹵代烴，隨著鹵原子數的增多，密度依次升高，c錯誤；d. 常溫下，ch3cl是氣體，甲烷的其他3種氯代產物都是液體，d正確，答案選d。點睛：注意掌握鹵代烴中鹵素原

14、子的檢驗方法：將鹵代烴與過量naoh溶液混合加熱，充分振蕩、靜置，使鹵代烴水解；再向混合液中加入過量的稀hno3，中和過量的naoh溶液；向混合溶液中加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色。若有白色沉淀生成，則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，則證明是碘代烴。加入agno3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的oh會干擾x的檢驗。14. 把0.05mol naoh晶體分別加入到下列100ml液體中，溶液導電性變化較大的是（）a0.5 mol?l1  醋酸b0.5 mol?l1鹽酸c0.5 mol?l1硫酸d0.5 mol?l1硝酸參考答案：a考點：電解質

15、溶液的導電性 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，溶液導電性變化較大，說明溶液中離子濃度變化較大，據此分析解答解答：解：選項中酸的物質的量=0.5mol/l×0.1l=0.05mol，n（naoh）=0.05mol，a醋酸是弱電解質，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/l，和naoh恰好完全反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/l，離子濃度變化較大，溶液導電性變化較大，故a正確；bhcl是強電解質，溶液中氫離子濃度為0.5mol/l，和naoh恰好完全反應生成強電解質nacl，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/l，

16、離子濃度不變，溶液導電性不變，故b錯誤；c硫酸是強電解質，硫酸中氫離子濃度為0.1mol/l，一半硫酸和naoh完全反應生成強電解質硫酸鈉，溶液中鈉離子濃度、氫離子濃度之和仍然為0.5mol/l，離子濃度不變，溶液導電性不變，故c錯誤；d硝酸是強電解質，溶液中氫離子濃度為0.5mol/l，和naoh恰好完全反應生成強電解質硝酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/l，離子濃度不變，溶液導電性不變，故d錯誤；故選a點評：本題考查溶液導電性大小判斷，明確離子濃度與溶液導電性關系是解本題關鍵，知道物質的溶解性、電離程度與導電性的關系，題目難度不大15. 如圖實驗裝置一般不用于分離物質的是（） 

17、;參考答案：d【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】實現物質分離的方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，根據實驗選擇合適的儀器【解答】解：a、蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故a不選；b、滲析可以實現膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故b不選；c、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故c不選；d、定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，符合題意，故d選擇，故選d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）工業純堿中常含有少量nacl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工

18、業純堿中na2co3的含量（1）要檢驗工業純堿中雜質的存在，先加入 后加入 試劑（選填序號）a氫氧化鋇溶液 b稀硝酸 c硫氰化鉀溶液 d硝酸銀溶液（2）檢驗裝置b氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣（3）裝置a的作用是  ，裝置c中的試劑為 （4）某同學認為在d裝置后應再連接e裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？  （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是         

19、60;        （5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得d裝置增重8.80g，則樣品中na2co3的質量分數為    參考答案：（1）b   d；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中co2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置e會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）75%考點：探究物質的組成或測量物質的含量分析：（1）純堿中常含有少量nacl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；

20、（2）依據b中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置a是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置c是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在d裝置中吸收后稱量至恒重；（4）u性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結果；（5）d裝置吸收的為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算解答：解：（1）純堿中常含有少量nacl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，a氫氧化鋇溶液 不能檢驗氯離子存在，故a不選；b稀硝酸 驗證生成的氯化銀不溶，故b選；c硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故c不選；d硝酸銀溶

21、液和氯離子反應生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故d選；故答案為：bd；（2）檢驗裝置b氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置a是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置c是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在d裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中co2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）u性管是吸收二氧化碳氣體稱重

22、來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結果偏高，影響測定結果的準確性，故答案為：必要；因為裝置e會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得d裝置增重8.80g，為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算，樣品中na2co3的質量分數=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%點評：本題考查了制備物質的實驗方案設計和含量測定實驗，物質性質和測定過程中的干擾分析是解題關鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有三種液體分別含有蛋白質、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？參考答案：各取少量三種溶液，滴加碘水，變藍的為淀粉溶液，其余兩種溶液同時加熱，生產沉淀的是蛋白質，剩余的為肥皂溶液。18. 命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）19. 已知下列反應：2co(g)o2(g)=2co2(g)   h = -566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)   h = -266 kj/mol試回答：（1）co的燃燒熱h =