1、2022年江蘇省連云港市木瀆中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj.且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj,水蒸氣中1mol h-o鍵形成時放出熱量463 kj,則氫氣中1mol  h-h鍵斷裂時吸收熱量為（    ）a.920 kj       b.557 kj    c. 436 kj&

2、#160;    d.188 kj參考答案：b2. 環境問題已成為制約社會發展和進步的嚴重問題。有下列幾種說法：   臭氧層的主要作用是吸收紫外線；溫室效應將導致全球氣候變暖；酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；光化學煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的。其中正確的是（ ）  a.只有和            b.只有和  c.只有、和      

3、;  d.全都正確參考答案：d略3. 下列說法中不正確的是（    ）        ax+ym+n為放熱反應，可推知x和y的總能量一定高于m和n的總能量        b1mol so2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和        c由c(石墨)c(金剛石)；h= +1.9 kj·mol1可知，金剛石比石墨能量低&#

4、160;       d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：c略4. 如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中x為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是 () a. 反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區b. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為fe-2e-fe2+c. 通入氧氣的一極為正極,發生的電極反應為o2-4e-+2h2o4oh-d. 反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變參考答案：a5. a、b、c三

5、種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2，則a、b、c三種醇分子里羥基數之比為a. 3:2:1        b. 2:6:3        c. 3:1:2        d. 2:1:3參考答案：d略6. 下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是a碘與干冰分別受熱變為氣體    

6、;    b硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體c氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中    d二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：a略7. 下列說法中正確的是（）apcl3分子是三角錐形，這是因為p原子是以sp2雜化的結果bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道c凡中心原子采取sp3雜化的分子，其vsepr模型都是四面體dab3型的分子立體構型必為平面三角形參考答案：c【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構型【分析】a根據雜化類型判斷分子構型；b能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；c根

7、據雜化類型和中心原子的孤電子對數分析；dab3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關【解答】解：apcl3分子的中心原子p含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，屬于空間構型為三角錐形，故a錯誤；b能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故b錯誤；c凡中心原子采取sp3雜化的分子，其vsepr模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數有關，故c正確；dab3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關，如bf3中b原子沒有孤電子對，為平面三角形，nh3中n原子有1個孤電子對

8、，為三角錐形，故d錯誤故選c8. 將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是：加熱、滴加稀硫酸、加入新制的氫氧化銅懸濁液、加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的正確排序是a                bc                d參考答案：b9. 已知熱化學

9、方程式c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（g）；h=1256kj/mol，下列說法正確的是 a乙炔的燃燒熱為1256kj/mol b若轉移10mol電子，則消耗2.5molo2 c若生成2mol液態水，則h=2512kj/mol d若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kj參考答案：b略10. cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取cu2o的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是       ()   a石墨電極上產生氫氣b

10、銅電極發生還原反應c銅電極接直流電源的負極d當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol cu2o生成參考答案：a從反應中得知cu在通電時失電子在陽極放電，發生氧化反應，另一電極(石墨)作陰極，發生還原反應，2h2o2e=h22oh，相應的2cu2oh2e=cu2oh2o，轉移0.1 mol電子生成0.05 mol cu2o，故b、c、d項錯。11. 光導纖維的主要成分是                  

11、0;              a單質硅        b玻璃       c沙子       d高純度的sio2  參考答案：略12. 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如下：    &#

12、160;                  合成它的單體是（     ）a、氟乙烯和全氟異丙烯；         b、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯  c、1-三氟甲基礎-1，3-丁二烯     d、全氟異戊二烯 參考答案：b略13. 化學概念在邏輯上存

13、在如下關系：   對下列概念的說法正確的是a化合物與電解質屬于重疊關系           b化合物與堿性氧化物屬于交叉關系c溶液與膠體屬于并列關系               d氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：c14. 下列說法正確的是         &

14、#160;                                       a原子是不可再分的粒子b相對原子質量就是原子的實際質量c分子是保持物質性質的最小粒子d與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數參

15、考答案：d15. 橡膠屬于重要的工業原料。它是一種有機高分子化合物，具有良好的彈性，但強度較差。為了增加某些橡膠制品的強度，加工時往往需進行硫化處理，即將橡膠原料與硫黃在一定條件下反應。橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。下列橡膠制品中，加工時硫化程度較高的是()a橡皮筋         b汽車外胎       c普通氣球    d醫用乳膠手套 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取氧氣

16、的反應為2kmno4 = k2mno4+mno2 + 3o2 ，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是a溶解、過濾、洗滌、干燥             b溶解、過濾、蒸發、洗滌c溶解、蒸發、洗滌、過濾             d溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：a試題分析：k2mno4易溶于水，mno2難溶于水，先溶解，然后過濾得到mno2，再洗滌、干

17、燥，即可得到純凈的二氧化錳?？键c：考查物質的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應的化學方程式。參考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 為什么h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°？參考答案：因為h2o分子中中心原子不是單純用2p軌道與h原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；o原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個h原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109&

18、#176;28，而是104.5°。19. 現有物質ai，其轉化關系如下圖，已知：a為兩種元素組成的化合物，b不溶于水，x常溫下為無色液體，e常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）根據上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質的化學式 x             ；j             （2）物質h的電子式：               ；物質j是屬于哪種晶體類型：                。（3）寫出反應的化學方程式