1、2020年廣西壯族自治區北海市平陽中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知2molh2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kj，且1molhh鍵斷裂時吸收熱量為436kj，水蒸氣中1molho鍵形成時放出熱量463kj，則o2中1molo=o鍵完全斷裂時吸收熱量（     ）a496 kj        b188 kj     

2、0;    c557 kj          d920kj 參考答案：a2. 對下列化學反應的熱現象的說法不正確的是：放熱反應發生時不必加熱化學反應發生過程中一定有能量變化吸熱反應需要加熱后才能發生化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的量有關a:         b:         c:  

3、0;     d:參考答案：c略3. 化學試驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是     在點燃h2、co、ch4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌 濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的1/3 點燃裝滿酒精的酒精燈ks5ua        b 僅    

4、;  c 僅       d 僅參考答案：a略4. 在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（xe）和7.5mol氟氣（f2），于400和2633kpa    壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25 ，容器內除得到一種無色晶體外，還余下  4.5mol氟氣則所得無色晶體產物中，氙與氟原子個數之比是（   ）a  12          b  13&#

5、160;          c  14           d  16參考答案：c略5. 短周期元素的離子：aw3+ 、bx+、 cy2-、 dz-具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是(   )a. 質子數：cdbab. 還原性：y2-z-c. 氧化性：w3+ x+d. 半徑：y2-z-x+w3+參考答案：a【分析】短周期元素的四種離子aw3+、bx+、cy2-

6、、dz-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則y、z為非金屬，處于第二周期，y為o元素，z為f元素，w、x為金屬處于第三周期，w為al元素，x為na元素。【詳解】a. z為f元素，y為o元素，w為al元素，x為na元素。質子數：abdc，故a錯誤；b. 非金屬性fo，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性y2-z-，故b正確；c. 金屬性naal，金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：w3+ x+，故c正確；d. 電子排布相同的微粒，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：y2-z-x+w3+

7、，故d正確。答案選a。【點睛】本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵。6. 2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5kc1o3+6p=3p2o5+5kc1下列有關該反應的敘述中，正確的是（）a氯酸鉀是還原劑bkcl既是氧化產物，又是還原產物c反應中消耗3mol p時，轉移電子的物質的量為15mold發令時產生的白煙只是kcl固體顆粒參考答案：c【考點】氧化還原反應【分析】a、所含元素化合價升高的反應物是還原劑；b、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高

8、為+5價，據此計算反應中轉移電子；c、氧化劑發生還原反應生成的物質為還原產物；d、p2o5與空氣中水化合為h3po4，h3po4吸收空氣中水而呈白霧【解答】解：a、反應5kclo3+6p=3p2o5+5kcl中，kclo3中的氯元素化合價由+5價降低為kcl中1價，kclo3是氧化劑，故a錯誤；b、由kclo3發生還原反應生成kcl，kcl是還原產物，故b錯誤；c、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為+5價，所以反應中消耗3molp時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，故c正確；d、p2o5與空氣中水化合為h3po4，h3po4吸收空氣中水而呈白霧，同時含有kcl是

9、固體顆粒，故應為白色煙霧，故d錯誤故選c7. 2004年4月19日，溫家寶總理批示：嚴查安徽“殺人奶粉”。經檢測“殺人奶粉”中蛋白質、鈣、磷、鋅、鐵等含量嚴重不足，營養價值比米湯還差。這里的鈣是指（    ）a原子            b分子            c元素         

10、;   d單質 參考答案：c略8. 與原子序數不一定相等的是   a.核電荷數      b.質子數       c.中子數        d.核外電子是參考答案：c略9. 某實驗小組只取下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈等）、三腳架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品不能進行的實驗操作是（   &#

11、160;    ）a. 蒸發    b. 萃取    c. 過濾    d. 蒸餾參考答案：da蒸發用到三角架、蒸發皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故a不選；b萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故b不選；c過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故c不選；d蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行試驗，故d選；故答案為d。10

12、. 下列各組物質中，氣體x和氣體y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉   淀生成的是（     ） xyzano2hclagno3bnh3o2al2(so4)3cco2so2cacl2dnh3co2cacl2 參考答案：c略11. 下列反應最終沒有固體析出的是（）a向nahco3溶液中加入過量澄清石灰水b向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質c向氯化鋇溶液中通入少量so2d向飽和碳酸鈉溶液中通入過量co2參考答案：c【考點】鈉的重要化合物【分析】anahco3完全反應，生成碳酸鈣、naoh和水；b鈉與水反

13、應，飽和溶液中溶劑減少；c亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；d反應生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小【解答】解：anahco3完全反應，生成碳酸鈣、naoh和水，則有沉淀生成，故a不選；b鈉與水反應，飽和溶液中溶劑減少，則有固體naoh析出，故b不選；c亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量so2，不發生反應，無固體析出，故c選；d反應生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故d不選；故選c12. 下列溶液中通入so2一定不會產生沉淀的是()aba(oh)2  bba(no3)2cna2s  dbacl2參考

14、答案：d解析：so2是酸性氧化物，能與ba(oh)2溶液反應生成baso3沉淀；h2so3屬于中強酸，不能與bacl2溶液反應；h2so3中s元素呈4價，因此h2so3在反應中既可表現酸性，又可表現還原性與氧化性，so2與ba(no3)2、na2s反應的方程式分別為3so22h2oba(no3)2=baso42no2h2so4,3so22na2s=3s2na2so3。13. 三種氣體x、y、z的相對分子質量關系為mr(x)mr(y)0.5mr(z)，下列說法正確的是           

15、;                                                  

16、;    ( )a. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是zb. 相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是xc. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 l，則它們的物質的量一定均為0.1 mold. 同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g y氣體和1 g z氣體，則其壓強比為21參考答案：b根據題意三種氣體x、y、z的相對分子質量關系為mr（x）mr（y）0.5mr（z），即mr（x）mr（y）mr（z），a、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數目相等的三種氣體中質量最大的不一定是z，a錯誤；b、根據密度m/vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子

17、質量成正比，三種氣體中密度最小的是x，b正確；c、氣體的物質的量nv/vm，vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為2.24 l，vm不一定等于22.4l/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，c錯誤；d、同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于mr(y)0.5mr(z)，所以2 g y氣體和1 g z氣體的物質的量之比是4：1，因此y、z氣體所承受的壓強比為4：1，d錯誤，答案選b。點睛：本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。14. 下列溶液中的cl濃度與50ml 1mol?

18、l1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是（）a150ml 1mol?l1  nacl溶液    b75ml 2mol?l1 cacl2溶液c150ml 2mol?l1  kcl溶液     d75ml 1mol?l1 alcl3溶液參考答案：c考點：物質的量濃度專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關解答：解：50ml 1mol?l1 mgcl2溶液中cl的物質的量濃度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、15

19、0ml 1mol?l1  nacl溶液中cl的物質的量濃度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a錯誤；b、75ml  2mol?l1 cacl2溶液中cl的物質的量濃度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b錯誤；c、150ml 2mol?l1 kcl溶液中cl的物質的量濃度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正確；d、75ml 1mol?l1 alcl3溶液溶液中cl的物質的量濃度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d錯誤；故選c點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質

20、電離出的離子的數目多少與溶質的濃度15. 下列有關物質用途的說法中，正確的是sio2可用來制造半導體材料        si可用于制造光導纖維al(oh)3可用于治療胃酸過多       sio2、na2co3和caco3可用于制玻璃a.     b.     c.     d. 參考答案：bsio2用來制造光纖，而晶體硅用來制造半導體材料等，故都錯誤；al(oh)3可與強酸反

21、應，故可用于治療胃酸過多，則正確；制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以正確。本題正確答案為b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：   e  接     ，     接     ，     接     ， 

22、0;   接  f   。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是                                ，濃硫酸起的作用是        

23、                                。（3）化學實驗中檢驗是否有cl2產生常用濕潤的淀粉ki試紙。如果有cl2產生，可觀察到的現象是           

24、;                                 ，寫出反應方程式                &#

25、160;                              。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：氣體發生裝置中進行的反應：                                          ；尾氣吸收裝置中進行的反應：