1、2020年山西省忻州市河曲縣河曲中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（     ）根據氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質和弱電解質根據組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據反應的熱效應將化學反應

2、分為放熱反應和吸熱反應    a.          b.            c.        d. 參考答案：d略2. 恒溫下，容積均為2l的密閉容器m、n中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3a（g）+ 2b（g）2c（g）+ xd（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：m：3mola、2molb；2min；達到平衡

3、，生成d1.2mol，測得從反應開始到平衡c的速率為0.3 mol?（l?min）-1。n：2molc、ymold；達到平衡時c（a）=0.6mol/l。下列推斷的結論中不正確的是ax=2b平衡時m中c（a）=0.6mol/lcy<0.8    dm中b的轉化率與n中c的轉化率之和為1參考答案：c解析：m中從反應開始到平衡c的速率為0.3mol?（l?min）-1，生成的c為0.3×2×2=1.2mol，生成d也為1.2mol，則x=2，m中3a（g）+2b（g）?2c（g）+2d（s）開始3    

4、;   2       0       0轉化1.8     1.2     1.2     1.2                   &

5、#160;    平衡1.2     0.8     1.2     1.2n中達平衡時c（a）=0.6mol?l-1，n（a）=1.2mol，   3a（g）+2b（g）?2c（g）+2d（s）開始0      0        2  &

6、#160;   y轉化       0.8      0.8    0.8 平衡 1.2                   1.2a由上述分析可知，x=2，故a正確； b平衡時m中c（a）= 1.2mol/2

7、l=0.6mol/l，故b正確；c因平衡時d不能完全轉化，其物質量一定大于0.8mol，即y0.8，故c錯誤； dm中b的轉化率60%，n中c的轉化率40%，之和為1，故d正確；故答案選c 3. 已知反應：cufes2+4fe3+=cu2+5fe2+2s。下列說法正確的是            （    ）    a硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原    b還原劑是cufes2，氧化劑是fe3+&

8、#160;   c氧化產物是s和cu2+，還原產物是fe2+    d當46 g cufes2參加反應時，轉移2 mol電子參考答案：b略4. 與ch2=ch2ch2brch2br的變化屬于同一反應類型的是（）ach3choc2h5ohbc2h5clch2=ch2cdch3coohch3cooc2h5參考答案：a【考點】取代反應與加成反應【分析】乙烯與溴發生反應c=c雙鍵其中1個碳碳鍵斷裂，不飽和的碳原子與溴原子直接結合生成ch2brch2br，屬于加成反應，據此結合選項解答【解答】解：a乙醛與氫氣在一定條件下發生加成反應生成乙醇，故a正確；b

9、氯乙烷轉化為乙烯，屬于消去反應，故b錯誤；c苯環中h原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應，故c錯誤；d乙酸與乙醇反應，乙酸中oh被oc2h5取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故d錯誤；故選a【點評】本題考查有機反應類型，比較基礎，注意對有機反應類型概念的理解把握5. 分類是化學學習和研究的常用手段下列分類依據和結論都正確的是（）ah2o、hcooh、（nh4）2fe（so4）2均含有氧，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石dna2co3、ba（oh）2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物參考答案：d解析：a、氧化

10、物是由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以h2o是氧化物，hcooh、（nh4）2fe（so4）2均不是氧化物，故a錯誤；b、h2so4（濃）、hno3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故b錯誤；c、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故c錯誤；d、na2co3、ba（oh）2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物，故d正確故選d6. 我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關敘述錯誤的是     a使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放    

11、60;b乙醇汽油是一種新型的化合物 c燃料中的乙醇可以通過糧食發酵或化工合成等方法制得，屬于可再生能源d甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：b7. 用如圖k5325所示實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()。圖k5325a裝置甲：防止鐵釘生銹b裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔c裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯d裝置丁：驗證hcl氣體在水中的溶解性參考答案：ad略8. 燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是a立即接上收集容器，用向上排空氣法收集b待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集c待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排

12、水法收集d立即用排水法收集參考答案：d9. 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列正確的組合是()2.3 g na和足量的o2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1 na含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應，生成so2的分子數為0.1 na標準狀況下，2.24 l cl2通入足量h2o或naoh溶液中轉移的電子數均為0.1 na25時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數目為0.2 na100 ml 1 mol·l1 alcl3溶液中含有的陽離子數大于0.1 na50 ml 12 mol·l1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數小于0.

13、3 na13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2 naa    b    c  d參考答案：b略10. 下列化學藥品的貯存方法正確的是 （   ）     a新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中   b少量白磷存放在cs2中c碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中    dnaf溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中 參考答案：c11. 能用能量判據判斷下列過程的方向的是()a.水總是自發地由高處往低處流b

14、.放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行c.有序排列的火柴散落時成為無序排列d.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的概率大參考答案：a略12. 常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發生如下兩個反應：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o     2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列說法正確的是ah2o2的氧化性比fe3+強，其還原性比fe2+弱b在h2o2分解過程中，溶液的ph逐漸下降 c在h2o2分解過程中， fe2+和fe3+的總量保持不變dh2o2生產過程要嚴格避免混入fe2+參考答案：cd解析：結合a、b兩個

15、方程式根據 氧化性、還原性強弱比較規律：得 h2o2的氧化性>fe3+的氧化性， h2o2的還原性>fe2+的還原性，a錯；2h2o22h2o+o2，分解過程中，fe2+作催化劑，溶液ph值不變，b錯，h2o2分解fe3+或fe2+作催化劑，所以總量不變。因為fe2+可導致h2o2分解，所以h2o2生產過程要避免混入fe2+，d正確。  13. 下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：a純水在25和80時的ph值b25時，ph=3的鹽酸和alcl3溶液中，水電離的氫離子的濃度c耐火材料cao和mgo的熔點d1l ph = 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放

16、出h2的物質的量參考答案：aa水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25時的ph值大于80時的ph值，正確；b鹽酸對水的電離產生的是抑制的影響，而alcl3中al3+能反生水解，對水的電離產生的是促進的影響，故25時，ph=3的鹽酸和alcl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于alcl3溶液中，錯誤；ccao和mgo都是離子化合物，ca2+離子半徑比mg2+離子半徑大，故cao中的離子鍵比mgo中的離子鍵弱，故cao比mgo的熔點低，錯誤；dph = 2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出h2的物質的量多，錯誤。14. 下列有

17、關化學用語表示不正確的是a、氧的原子結構示意圖： b、na2o2的電子式c、hclo的結構式：hocl     d、中子數為16的硫離子：參考答案：a【知識點】化學用語【答案解析】a解析：氧的原子結構示意圖是，a錯誤。【思路點撥】規范書寫化學用語如電子式、結構簡式、結構式、同位素符號、結構示意圖等。15. 下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是    （a）  a能說明鹽酸是強酸：  b能說明氧化性h2q2 >fe3+：  c能說明nh3結合h+能力比h2o強：  d能說明c

18、h3cooh是弱電解質：參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分） 甲、乙兩同學為探究so2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色baso3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和a中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現象： 操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱a中有白霧生成，銅片表面產生氣泡b中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀c中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入n2，停止加熱，一段時間后關閉 從b、c中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解(1)a中反應的化學方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，該沉淀的生成

19、表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。(4)分析b中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在a、b間增加洗氣瓶d，d中盛放的試劑是_。進行實驗，b中現象： 甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。b中無沉淀生成，而c中產生白色沉淀，由此得出的結論是_參考答案：(1)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(2)baso4還原(3)2

20、noo2=2no2(4)通n2一段時間，排除裝置中的空氣飽和nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h，白霧的量遠多于裝置中o2的量(5)so2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成baso3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩定。甲、乙分別由原子序數依次增大的x、y、z三種短周期元素中的兩種組成。甲與naoh濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·l1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光導纖維

21、的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的x單質與4.2g的z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與naoh濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量co2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與fe2o3反應生成fe和x單質，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產物fe中可能還有feo，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業上在x單質的氣氛下將z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaa

22、lo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取樣品少許，溶于足量的cuso4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 kscn溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有feo生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）18. 1寫出下列反應式中ad的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中ei的結構式： 參考答案：ad每個結構式各占1分，共4分。2（共5分）ei每個結構式各占1分，共5

23、分，i格氏試劑和加熱各占0.5分19. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請填寫下列空白：（1）物質x的化學式是            ， g的名稱是