1、2020年吉林省長春市市第一五一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（   ）a加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸b加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸c加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸d加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：d略2. 同時除去混在co2氣體中的雜質hcl和so2，應選擇的試劑是a苛性鈉溶液b飽和碳酸氫鈉溶液 c飽和碳

2、酸鈉溶液d堿石灰參考答案：b3. 下列物質中，不屬于電解質的是  anaoh固體       bcuso4·5h2o      cbaso4       dnacl溶液參考答案：d略4. 右圖所示轉化關系中不能一步實現的是 a          b     &

3、#160;  c       d參考答案：a5. x、y、z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，下列有關敘述中不正確的是ax原子的最外層電子達到穩定結構by元素的非金屬性最強cz元素在周期表第三周期，a族dz 原子半徑小于y參考答案：d6. 實驗室中可用如下反應制取氯氣：2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o有關判斷正確的是（）a氧化性：kmno4cl2b500ml12.8mol/l的鹽酸與足量的kmno4反應，可生成1.6 molcl2c此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

4、1：8d實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化參考答案：d【考點】氧化還原反應的計算【分析】a氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物；b.2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，結合化學方程式定量關系計算判斷；c化合價升高元素所在反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；d稀鹽酸被高錳酸鉀溶液氧化發生反應2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；【解答】解：a反應中高錳酸鉀做氧化劑，氧化hcl為cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性氧化性：kmno4cl2 ，故a錯誤；b.2kmno4+

5、16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，500ml12.8mol/l的鹽酸中物質的量=0.5mol×12.8mol/l=6.4mol，與足量的kmno4反應，16hcl5cl2，可生成2 molcl2，故b錯誤；c反應中化合價升高元素是hcl中的氯元素，所以hcl是還原劑，16mol的hcl中只有10mol做還原劑，化合價降低元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5，故c錯誤；d實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化，發生反應2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，故d正確；故

6、選d7. 下列關于實驗操作的敘述中正確的是(    )a從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余可放回原來瓶中b可燃性氣體要點燃之前要先驗純c用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中d用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌參考答案：b8. 分別取ph=2的兩種一元酸hx和hy的溶液各50 ml，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集h2的體積在相同狀況下分別為v1和v2，若v1v2，下列說法正確的是（    ）ahx一定是弱酸bnax水溶液的堿性弱于nay水溶液的堿性chx一定是強酸d反應過程中二者生成h2的速率相同參考答案：a9. 在4mol/l

7、 的硫酸和2mol/l的硝酸混合溶液10ml中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為           (   )       a89.6ml             b112ml          

8、   c168ml    d224ml參考答案：d略10. 下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是                           （    ）a用過濾的方法分離溶液和膠體 b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d用

9、加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：a略11. 在反應c(s)co2(g)=2co(g)中，可使反應速率增大的措施是()增大壓強升高溫度通入co2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭a  bc  d參考答案：c解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與co2的接觸面積，所以反應速率加快。12. 下列有關除雜質(括號中為雜質) 的操作中，正確的是a. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣b. 硝基苯(硝酸)：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層c. 溴苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層d. 乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳

10、酸鈉溶液，蒸餾參考答案：ba.乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，甲烷中引人新的雜質氣體，故a錯誤；b.硝酸與氫氧化鈉中和為硝酸鈉，硝酸鈉溶于水，故b正確；c. 溴不易溶于水，故c錯誤；d. 乙酸被碳酸鈉溶液轉化為可溶于水的乙酸鈉，液體分層，先進行分液，再對有機層進行蒸餾，故d錯誤。故選b。13. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ana+、k+、oh-、cl-                 &

11、#160;            bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、na+、so42-、cl-                       dba2+、hco3-、no3-、k+參考答案：c略14. 聯氨（又稱聯肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料

12、，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l)   h1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)   h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g)   h32 n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g)    h4=-1048.9kj/mol上述反應熱效應之間的關系式為h4=_，聯氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_。參考答案：

13、（1）；2；（2）2nh3+naclon2h4+nacl+h2o，（3）2h32h2h1；反應放熱量大，產生大量氣體；試題分析：（1）根據聯氨的化學式n2h4知，聯氨是共價化合物，其電子式為；再依據化合物中各元素的化合價代數和為零，氫元素的化合價為1價，則氮元素的化合價為2價。（2）用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨的反應中，氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯氨分子中的2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價，根據化合價升高與降低總數相等和原子守恒配平，化學方程式為naclo2nh3n2h4naclh2o。（3）對照目標熱化學方程式中的反應物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量

14、數，利用蓋斯定律，將熱化學方程式×2，減去熱化學方程式×2，再減去熱化學方程式，即可得出熱化學方程式，h42h32h2h1；聯氨具有強還原性，n2o4具有強氧化性，兩者混合在一起易自發地發生氧化還原反應，反應放熱量大，并產生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進力，且產物無污染。15. 已知反應a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列說法正確的是()a. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正

15、向移動參考答案：b試題分析：溫度升高正逆反應速率都是增大的，a不正確，b正確；正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，而增大壓強平衡向正反應方向移動，反之是相反的，因此選項c和d都是錯誤的，答案選b。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝

16、置，將氣體從a端通入，則：(1) b中可以裝下列_試劑(填編號)。anacl溶液 bkmno4溶液   c鹽酸 d澄清石灰水  enahco3 溶液  f碘水(2) a中品紅溶液的作用是：_。(3) d中澄清石灰水的作用是：_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：a中品紅溶液褪色c中品紅溶液不褪色  d中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4) 由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：_。(5) 請寫出so2與氯水發生反應的離子方程式：_。參考答案：（每空2分，共16分）：提出猜想氣體為co2；氣體為so2；氣體為co2和so2的混合氣體實

17、驗探究 (1)bf（全對給分）(2)證明混合氣體中是否含有so2 (3)證明混合氣體中是否含有co2得出結論(4)氣體為co2和so2的混合氣體 (5)cl2so22h2o=4h2clso2-4 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學興趣小組根據反應mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲

18、換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 l，說明生成的氫氣的體積是0.25 l，氫氣的質量為0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氫氣的物質的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因為1 mol mg置換出1 mol h2，所以參加反應的mg的物質的

19、量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質量為0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。18. （13分）有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，d為藍色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，b、c為紫色(透過藍色鈷玻璃)，a、e為

20、黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產生白色沉淀，b中無明顯現象。將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗填空： 寫出b、c的化學式：b              ；  c。寫出過量e滴人到c溶液中的離子反應方程式                 &#

21、160;       。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                   

22、    。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：