1、2020年北京看丹中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的描述，不正確的是a. 純堿溶液可去油污b. 干燥的cl2可以使干燥的有色布條褪色c. nahco3可作胃酸的中和劑d. al(oh)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：b【詳解】a、純堿溶液即碳酸鈉溶液，水解顯堿性，能使油脂水解從而能去除油污，故a正確；b、氯氣沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的cl2不能使干燥的有色布條褪色，故b錯誤；c、碳酸氫鈉能和胃酸反應，且碳酸氫鈉的堿性很弱

2、，故nahco3可作胃酸的中和劑，故c正確；d、al(oh)3膠體表面積大，具有吸附性，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故d正確。故答案選b。2. 三氯化氮(ncl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于ncl3的敘述正確的是    ancl3晶體為原子晶體 b分子中ncl鍵是非極性共價鍵cncl3是一種含極性鍵的極性分子 dncl鍵能大，故ncl3沸點高參考答案：c3. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是            

3、;                                        a裝置陽極有紅色物質析出b裝置的總反應為cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中a為負極，發生的電極反應式為h2+2oh2e=2h2od用裝置精煉銅，則a

4、極為純銅，電解質溶液可為cuso4溶液參考答案：c【知識點】電化學解析：裝置是電解池，陰極cu22e=cu, 有紅色物質析出陽極是2cl2e=cl2,a錯誤；裝置是原電池，總反應fe2fe3=3fe2,b錯誤；裝置是燃料電池，根據b極生成oh-知b極是正極，則a為負極，發生的電極反應式為h22oh2e=2h2o,c正確；用裝置精煉銅，根據電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質溶液可為cuso4溶液，d錯誤。【思路點撥】根據兩極的產物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。4.   向絕熱恒容密閉容器中通人n2和h2,在一定條件下使反應達到平衡， n(h2)和n(nh3)隨時間變

5、化的關系如圖所示。下列有關敘述一定正確的是a. c點表示nh3.生成速率與nh3分解速率相等b c點和e點h2的轉化率相等c平衡后再升高溫度，不利于氨的合成d. d點時：參考答案：略5. 已知t時agci的；在t時ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是a.在t時，b在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y點到x點c在t時，以0.01 mol/lagno3溶液滴定20 ml 0.01 mol/lkci和0.01 mol/l的k2cro4的混和溶液，cro42先沉淀d在t時，反應的平衡常數參考答案：d6. 用0.1mol/lnaoh溶液滴定25ml 0.1m

6、ol/l鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的體積約為0.05ml），則所得溶液的ph約是 a. 7.2              b. 8                 c. 10       

7、0;         d. 11.3參考答案：c略7. 通過置換反應不可能生成 (    ) a.    b.   c. d.c 參考答案：b 略8. 將no2、nh3、o2的混合氣體26.88 l通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24l，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積均在標準狀況下測定）a、31.667      

8、     b、35.785           c、38.125           d、40.625參考答案：d9. “納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是         &

9、#160;                 （    ）       a能全部通過半透膜                      

10、;               b能發生丁達爾現象       c一定能導電                           

11、                     d一定為懸濁液或乳濁液參考答案：b略10. 將淀粉ki混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（）a加入碘水變藍b加入氯化鐵溶液變藍c加入agno3溶液產生黃色沉淀d加入氯水變藍色參考答案：ca、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故不a選；b、加入氯化鐵，氯化鐵把碘離子氧化為碘單質

12、，溶液變藍，說明有淀粉存在，即半透膜破損，故b不選；c、加agno3溶液產生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結合生成沉淀，不能說明有淀粉，即不能證明半透膜袋有破損，故c選；d、加入氯水變藍色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質碘，遇到了淀粉變藍，故說明半透膜破損，故d不選；故選c11. 25 時，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發生反應：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c升高溫度，平衡

13、體系中c(pb2)增大，說明該反應h>0d25 時，該反應的平衡常數k2.2參考答案：d略12. 根據磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是       a磷元素位于元素周期表的第三周期，第na族       b磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強       c磷單質不如氮氣和硫單質活潑       d磷的氫化物（ph3）受熱時不

14、如氮的氫化物（nh3）和硫的氫化物（h2s）穩定  參考答案：c略13. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)；h49.0 kj/mol ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)；h192.9 kj/mol下列說法正確的是()a. ch3oh的燃燒熱為192.9 kj/molb. 反應中的能量變化如右圖所示c. ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量d. 根據推知反應：ch3oh(l)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)的h>192.9 kj/mol參考答案：d略

15、14. 據媒體報道，上海世博會前外環以內有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應用技術，減少液氯進入中心市區帶來潛在風險。下列說法中正確的是a.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物b.等物質的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高c.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸d.工業上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：d略15. 化學與社會密切相關，下列說法錯誤的是（    ）a用硫酸可以洗去鍋爐水垢   b用加熱的方法可以殺死流感病毒c食鹽既可做調味品，也可以做防腐劑  d洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：a【

16、點睛】此題考查了與生活聯系密切的化學知識，題目雖然不難，但也容易出錯。因為硫酸是強酸，能夠與caco3反應，所以容易誤認為a項正確，從而錯選了d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中cr(iii)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+。（1）實驗室用18.4 mol·l1的濃硫酸配制250 ml 4.8 mol·l1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需   &#

17、160;                   。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                             &

18、#160;  、                                      。（3）h2o2的作用是將濾液中的cr3+轉化為cr2o72，寫出此反應的離子方程式：    &#

19、160;                                 。    （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph如下：陽離子fe3+mg2+al3+cr3+開始沉淀時的ph2.7沉淀完全時的ph3.711.189（9溶解）加入naoh

20、溶液使溶液呈堿性，cr2o72轉化為cro42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的ph不能超過8，其理由是             。（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：mn+nnarmrnnna+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是                 。（6）寫出上述流程中用so2進行還原的化學方程式 

21、0;                         。參考答案：（15分）（1）250ml容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點中答到2點即給2分）（3）2cr3+ + 3h2o2 + h2o   cr2o72+ 8h+（2分）（4）na+、mg2+、ca2+（3分）ph超過8會使部分al(oh)3溶

22、解生成alo2，最終影響cr(iii)回收與再利用（2分）（5）ca2+、mg2+（2分）（6）3so2 + 2na2cro4 + 12h2o 2croh(h2o)5so4+ na2so4 + 2naoh （2分，或3so2 + 2cro42 + 12h2o 2croh(h2o)5so4+ so42 + 2oh）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：    (1)能與銀氨溶液反應的b的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_   

23、(2)d的結構簡式為_，的反應類型為_    (3)為檢驗d中的官能團，所用試劑包括naoh水溶液及_    (4)由f和g生成h的反應方程式為_參考答案：18. （選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇a是一種常見的有機溶劑，7.4g的a與足量金屬na反應放出1.12l的h2（標準狀況下），且a可以發生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發生取代反應    a分子式是               a只有一種一氯取代物b，寫出由a轉化為b的化學方程式                    f是a的同分異構體，它也可以有框圖內a的各種變化