1、. . 上學期期中考試試卷高一化學考試時間90 分鐘滿分100 分可能用到的原子量：h=1 c=12 n=14 o=16 na=23 al=27 zn=65 一、單項選擇題（共16小題，每小題 3 分，共 48 分。 ）1在元素周期表中，位于第二周期第a 族的元素是 () af bn cc do 2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是() a半導體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導材料k3c603下列四種元素中，非金屬性最強的是() acl bp cs dsi 4. 科學家預測原子序數為114 號的元素的原子，具有相當的穩定性，它的位置在第七周期第

2、a 族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是() a.它的最外層電子數為4 b.它的金屬性比鉛強c.它有 7 個電子層d.它的最高價氧化物對應的水化物是強酸5. 關于鹵素的下列敘述中，不正確的是() a鹵素單質都能和h2反應b隨著核電荷數的增加，鹵素單質的熔沸點升高c鹵素只以化合態存在于自然界中d鹵素是典型的非金屬元素，因此在反應中常作為還原劑6. 某元素原子的核電荷數是電子層數的五倍，其質子數是最外層電子數的三倍，該元素的原子核外電子排布是 () a2、5 b2、7 c 2、8、5 d2、8、7 7. 下列各組順序的排列不正確的是() a原子半徑：namgal b熱穩定性：hcl ph3h2

3、s c酸性強弱： h2sio3h2co3hno3d堿性強弱：koh naoh lioh 8. 下列過程中化學鍵未被破壞的是() a nacl 固體溶于水b溴與 h2生成 hbr cso2氣體溶于水d干冰升華9. 關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是() a全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價鍵b離子化合物可能含共價鍵. . cna 在 cl2中燃燒的生成物含離子鍵d水分子中氫、氧原子之間的化學鍵是極性鍵10. 放熱反應一定是() a斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量多b貯存能量c反應物的總能量高于生成物的總能量d反應物的總能量低于生成物的總能量11. 如右圖所示，

4、把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是 () azn 是負極，發生還原反應b電流從鋅片流向銅片c一段時間后，銅片質量減輕d該裝置將化學能轉變為電能12. 在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為q1，后者放出的熱量為q2，則 q1和 q2的相對大小判斷正確的是() aq1q2bq1q2c q1q2d無法判斷13. 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入cuso4溶液里。 當電池中有0.2mol 電子通過時， 負極質量的變化是() a增加 5.6g b增加 6.4g c減少 0.1g d減少 6.5g 14. 把下列四種x 溶液，分別加入

5、四個盛有10ml2mol l1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時 x 和鹽酸能緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是() a20ml3mol l1的 x 溶液b20ml2mol l1的 x 溶液c10ml4mol l1的 x 溶液d10ml2mol l1的 x 溶液15. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是() a鋁片與稀鹽酸的反應bba(oh)2 8h2o 與 nh4cl 的反應c灼熱的炭與co2反應d甲烷在氧氣中的燃燒反應16. 一定溫度下，把2.5 mol a 和 2.5 mol b 混合盛入容積為2 l 的密閉容器里，發生如下反應：3a(g) b(s)x c(g

6、)2d(g) ，經 5 s 反應達平衡， 在此 5 s 內 c 的平均反應速率為0.2 moll-1 s-1，同時生成1 mol d，下列敘述中不正確的是 () a. 反應達到平衡狀態時a 的轉化率為60% b. x=2 c. 反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為85 d. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態二、填空題（每空2分，總共 44 分）17.（14 分） a、b、c、d、e 五種元素的原子序數依次遞增，且均屬于短周期元素，已知a 是非金屬元素，其電子層數與最外層電子數相等。bn和 c(n1)與氖原子具有相同的電子層結構，且c 是兩性元素。

7、dn、e(n1)與氬原子具有相同的電子層結構。(1)寫出這五種元素的元素符號a_； b._； c._ _；d._；e._。. . (2)寫出 e 單質與 naoh 溶液反應的化學方程式：_ 。(3)比較 a、b、 c、 d、 e的半徑大小 _ 。18.（8 分）如圖所示，把試管放入盛有25飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5ml 鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象是_；(2)產生上述現象的原因是_；(3)寫出有關的離子方程式：_。(4)由實驗推知，反應中生成 mgcl2和 h2時形成化學鍵所釋放的總能量_(填“ 大于”“小于” 或“ 等于”)消耗鎂片

8、和鹽酸時斷裂化學鍵所吸收的總能量。19.（10 分）分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中g 為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是_。a甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極b兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生c兩燒杯中溶液的ph 均增大d產生氣泡的速率甲中比乙中慢e乙的外電路中電流方向zn cu（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為_；乙為 _。（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了少量氣體，分析其原因可能是 _。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_。. . 20 （ 12

9、分） 在一定溫度下,體積為2 l 的密閉容器中,no2和n2o4之間發生反應:2no2(g)( 紅棕色)n2o4(g)(無色 ),如圖所示。(1)曲線(填“ x”或“ y”)表示 no2的物質的量隨時間的變化曲線。(2)若降低溫度 ,則 v(正),v(逆)(填“ 加快 ”“減慢 ” 或“ 不變 ”)。(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(no2)=0.3 mol/(ls),乙中v(n2o4)=6 mol/(lmin), 則中反應更快。(4)在 0 到 3 min 內 n2o4的反應速率為。(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號 )。a.v(no2)=

10、2v(n2o4) b.容器內壓強不再發生變化c.容器內氣體原子總數不再發生變化d.x 的體積分數不再發生變化e.相同時間內消耗n mol 的 y 的同時消耗2n mol 的 x f.相同時間內消耗n mol 的 y 的同時生成2n mol 的 x 三、計算題21（ 8 分） 把 cl2通入含 11 g nabr 的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55 g 殘渣。通過計算回答 nabr 是否完全反應？生成的nacl 為多少克？. . 上學期高一期中考試化學試題參考答案一、單項選擇題（共16 小題，每小題3 分，共 48 分。 ）題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案d c a d d c

11、b d 題號9 10 11 12 13 14 15 16 答案a c d c d a c b 二、填空題（每空2 分，共 44 分）17 （14 分）(1)hmgalscl (2)cl22naoh=nacl naclo h2o (3)r(a) r(e)r(d)r(c)r(b) 18 （8 分）(1)鎂片上有大量氣泡產生鎂片逐漸溶解燒杯中溶液變混濁(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出ca(oh)2晶體。(3)mg+2h+mg2+h2(4)大于19 （10 分）(1)cd (2)化學能轉變為熱能；化學能轉變為電能(3)鋅片不純，在鋅片上形成原電池(4)cu2+2e-=cu 20.（ 12 分） (1)x (2)減慢減慢(3)甲(4)0.05 mol/(lmin)(5)bde 三. 計算題（ 8 分） : 21 （8 分）解： 設 11 g nabr 完全反應，蒸干后得殘渣質量為x。