1、2020-2021學年四川省攀枝花市蓮華中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出h+的化合物都是酸能電離出oh-的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應a全部bcd參考答案：b試題分析：溶液是分散系，屬于混合物，故錯誤；含氧化合物中只有2種元素，如co2屬于氧化物，h2so4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；電離出的陽離子只有h的化合物屬于酸，但能電離出h的，不一定屬于酸，如n

2、ahso4，故錯誤；電離出的陰離子只有oh的化合物，屬于堿，但能電離出oh的，可能屬于堿式鹽，故錯誤；能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；酸堿中和反應屬于復分解反應，故正確；綜上所述，選項b正確。2. 硫酸銨在強熱時分解的產物是二氧化硫.氮氣.氨氣.水，則該反應化合價變化和未變化的氮原子數之比為a1：4      b1：2      c2：1       d4：1參考答案：b略3. 反應4a(s)3b(g) 2c(g)d(

3、g)，經2 min，b的濃度減少0.6 mol·l1。對此反應速率的表示正確的 是(    )  a在2 min內的反應速率，用c表示是0.3 mol·l1·min1 b用a表示的反應速率是0.4 mol·l1·min1  c在2 min末的反應速率，用b表示是0.3 mol·l1·min1  d分別用b、c、d表示反應速率，其比值是321參考答案：d4. 下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是aba(oh)2·8h2o與nh4cl反應 

4、;     b灼熱的炭與co2反應c鋁與稀鹽酸                    d甲烷與o2的燃燒反應參考答案：b略5. 同一周期的x、y、z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是a. 原子半徑：xyz        

5、0; b. 氣態氫化物的穩定性：hxh2yzh3c. 元素原子得電子能力：xyz  d. 陰離子的還原性：z3y2x參考答案：a【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則元素非金屬性xyz。詳解】a項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：xyz，故a錯誤；b項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：xyz，則氣態氫化物的穩定性：hxh2yzh3，故b正確；c項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：xyz，則原子得電子能力：xyz，故c正確；

6、d項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：xyz，則陰離子的還原性：z3y2x，故d正確。故選a。 6. 用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（）a溴苯中的溴（苯）b甲烷中的乙烯（溴水）c乙醇中的水（金屬鈉）d甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）參考答案：b【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【分析】a溴、溴苯均易溶于苯；b乙烯與溴水反應，而甲烷不能；c二者均與na反應；d乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳【解答】解：a溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應選naoh溶液、分液，故a錯誤；b乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則利用溴水、洗氣可除雜，

7、故b正確；c二者均與na反應，不能除雜，應選蒸餾法除雜，故c錯誤；d乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應利用溴水、洗氣可除雜，故d錯誤；故選b7. 與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是（）ach4   bnh4+    cnh2   dcl參考答案：c考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系專題：原子組成與結構專題分析：氫氧根離子中質子數為各元素的質子數之和，一個氫氧根離子中的質子數是9個，電子數是10個解答：解：氫氧根離子中質子數為各元素的質子數之和，一個氫氧根離子中的質子數是9個，電子數是10個a、甲烷

8、分子中質子數是10，電子數是10，所以和氫氧根離子中質子數相同，電子數不同，故a錯誤；b、銨根離子中質子數是11，電子數是10，所以和氫氧根離子中質子數不同，電子數相同，故b錯誤；c、nh2中質子數是9，電子數是10，所以和氫氧根離子中質子數和電子數都相同，故c正確；d、氯離子中質子數是17，電子數是18，所以和氫氧根離子中質子數和電子數都不同，故d錯誤故選c點評：本題考查了離子中質子數和電子數的計算，難度不大，明確陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數電荷數4、實驗室中要使al2（so4）3溶液中的al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是a、naoh溶液  &

9、#160;  b、氨水         c、ba（oh）2溶液    d、鹽酸參考答案：b9. 下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是a工業上煅燒石灰石制生石灰      b用明礬凈用水 c稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹                 &#

10、160;  d工業上用鐵礦石煉鐵參考答案：d略10. 在同溫同壓下，某有機物和過量na反應得到v1 l氫氣，另一份等量的該有機物和足量的nahco3反應得到v2 l二氧化碳，若v1v20，則該有機物可能是  ()choch2ch2oh       dch3cooh參考答案：a略11. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是aco2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水bco2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀c高溫下sio2與碳酸鹽反應生成co2d氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考

11、答案：b略12. 足量銅與一定量濃硝酸反應得到cu(no3)2溶液和no2、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得cu(no3)2溶液中加入5 mol·l1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是a60 ml  b45 mlc30 ml  d15 ml參考答案：a13. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液

12、；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。       正確的操作順序是()      a      b  c  d參考答案：a略14. na+、mg2+、f、o2-四種離子具有相同的電子層結構則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（）amgnafo    bofnamg    cnamgof    dofnamg參考答案：cna+、m

13、g2+、f-、o2-四種離子具有相同的電子層結構，則原子序數mgmafo，na、mg同周期，f、o同周期，且na、mg處于f、o的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑namgof，故選c。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如linak，li+na+k+。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布

14、相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數相同的o2進行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。15. 把0.6 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2l的密閉容器中，使它們發生如下反應3x(g)y(g) nz(g)2w(g)。5 min末生成0.2 mol w。若測知以z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol&

15、#183;l1·min1，則化學方程式中的值為a. 1    b. 2    c. 3    d. 4參考答案：a5min內w的平均化學反應速率v（w）= =0.02 mol?l1?min1，利用各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比，z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol?l1?min1，則：v（z）：v（w）=0.01 mol?l1?min1：0.02 mol?l1?min1=n：2，所以n=1，正確選項a。點睛：本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質的反應速率

16、之比等于化學計量數之比是解題的關鍵，注意單位的統一。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備cl2的過程中有水蒸氣和hcl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(1) 寫出實驗室制備氯氣的離子方程式                         

17、;                 (2) 圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱               裝置b中盛放的試劑名稱為_，裝置d和e中出現的不同現象說明的問題是_；(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種為了確保實驗結論的可靠性，乙同學提出在某

18、兩個裝置之間再加一個裝置你認為該裝置中應放入_(填寫試劑或用品名稱)(4)漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式         、                    。(5)該興趣小組用100ml 12mol/l鹽酸與 8.7gmno2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得_g漂白粉。參考答案：（1）

19、mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o  （2）分液漏斗     無水硫酸銅    氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性(3)濕潤的淀粉-ki試紙(或濕潤的有色布條)（4）         （5）_12.7_    略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：（1）     

20、0; a、b、c中反應的離子方程式為：                                                  &

21、#160;                                。e中的化學反應方程式為                 

22、;       。上述反應中發生了氧化還原反應的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變為_，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(c

23、lo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. x、y、z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）x、y、z三種物質焰色反應均呈現黃色，x為堿，y為正鹽，z為酸式鹽，則反應ii的化學方程式為_、x與z反應方程式為                   （2）若y是一種黃綠色氣體，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分寫出工業上用以實現反應ii的離子方程式_，反應i中若有0.1molx參加反應，生成y氣體的體積是_（stp），（3）若x是一種金屬單質，x、z分別能與koh溶液反應生成y。寫出y的化學式_，寫出單質x與鐵紅反應的化學方程式_，寫出反應i的離子方程式_。參考答案：（1）， _na2co3+co2+h2o=2 nahco3_、nahco3 +naoh= _na2co3+h2o