1、2019 年陜西省高考化學二模試卷一、單選題（本大題共7 小題，共 42.0 分）1.優(yōu)美的陶瓷制品（如圖）是中國對世界文明的一大貢獻。中國人在仰韶文化時期（約公元前 5000年前 3000 年）已經(jīng)制作和使用豐富多彩的陶器。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）a. 傳統(tǒng)陶瓷屬于硅酸鹽材料之一b. 陶瓷的主要成分是純凈物c. 燒制陶瓷的原料為純堿、石灰石和石英砂(主要成分為 sio2)d. 燒制陶瓷時所發(fā)生的變化均為物理變化2.甲芬那酸（）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，具有解熱、鎮(zhèn)痛作用，關(guān)于甲芬那酸，下列說法正確的是（）a. 分子式為 c15h17no2b. 苯環(huán)上的一氯代物有7種c. 1mol 甲芬那酸完全

2、燃燒需要18.75molo2d. 一個甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28個3.以 na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a. 標準狀況下，2.24lch2cl2含有的共價鍵數(shù)目為0.4nab. 標準狀況下，3.36lnh3溶于 100ml 水中，所得溶液中的溶質(zhì)的分子數(shù)目為0.15nac. 一定條件下，2.3gna與o2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1nad. 1l0.1mol/lnahco3溶液中氧原子的數(shù)目為0.3na4.已知 a、b、c、d、e、f 是短周期中原子序數(shù)依次增大的6 種主族元素，其中a、d 的原子半徑分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的，b、c 的最外層電子

3、數(shù)分別是內(nèi)層的2倍、 3倍， e 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以分別與d、f 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）a. a 與 b 形成的化合物沸點低于a 與 c 形成的化合物的沸點b. c 與 f 可形成具有漂白作用的化合物c. b、f 的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定是f bd. d、e、f 形成簡單離子的半徑關(guān)系是d e f5.c-na2mno4是科學家正在研發(fā)的新型鈉離子電池中的一種，其充放電原理如圖所示。放電時的總反應(yīng)式為xna+na2mno4=na（2+x）mno4下列說法錯誤的是（）a. 放電時，左電極為負極，材料為金屬鈉b. 該電池可用 na2mno4中性水溶液

4、作為電解液c. 充電時，右電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)d. 充電時，陽極反應(yīng)式為na(2+x)mno4-xe-= xna+ na2mno46.下列化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向 naoh 溶液中滴加4-6 滴飽和 fecl2溶液，加熱至沸騰液體變?yōu)榧t褐色生成了 fe（oh）2膠體b將浸透石蠟油的石棉放在硬質(zhì)試管的底部，丙加入碎瓦片，用酒精燈為碎瓦片加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色石蠟油分解產(chǎn)物為乙烯c分別向兩支大小相同的試管中，裝入 3ml 約 5%的 na2s2o2溶液，第一支試管中滴入3ml.1mol/lh2so4溶液

5、，第二支試管中滴入3ml.1mol/lhcl溶液，并將該試管放入40的水中。第二支試管中先出現(xiàn)渾濁升溫能加快化學反應(yīng)速率d取一支試管裝入2ml.1mol/lmgcl2溶液，先滴加2ml.1mol/lnaoh溶液，再滴加幾滴1ml.1mol/lfecl3溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)榧t褐色溶度積：kspfe（oh）3kspmg（oh）2a. ab. bc. cd. d7.已知常溫下，向20ml0.1000mol/lch3cooh 溶液中，滴入0.1000mol/l naoh 溶液，所得曲線如圖所示，下列說法正確的是（已知電離度為已電離粒子的濃度與初始濃度的比值）（）a. 若 a 點的 ph = 3，

6、則此溫度下醋酸的電離度計算式為10-310-1-10-3b. b 點存在等式關(guān)系：2c(h+) + c(ch3coo-) = 2c(oh-) + c(ch3cooh)c. 若 c 點加入氫氧化鈉溶液aml，則常溫下醋酸的電離平衡常數(shù)計算式為k =a10-720-ad. 若 d 點ph = 8.7，則由水電離出的c(h+) = 10-8.7mol/l二、簡答題（本大題共4 小題，共 49.0 分）8.硫酸錳廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè)，如圖是以軟錳礦（主要成分是mno2，還含有sio2等雜質(zhì)）和黃鐵礦（ fes2）制取 mnso4?h2o 的流程圖，已知ksp（mnco3）=2.2 1

7、0-11，氣體 a 常用作氣體肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（2）氣體 a 的電子式為 _。（3）操作 a所用的主要玻璃儀器：_。（4）常溫下， 0.1mol/l 碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數(shù)與ph 的關(guān)系如圖1 所示，取一定量母液c 加入 nh4hco3至其濃度為0.1mol/l 可制得高性能強磁性材料mnco3，該反應(yīng)的離子方程式為_，同時調(diào) ph=10.3，則溶液中 c（mn2+）=_。（5）硫酸錳是工業(yè)制備mno2電極的活性原料，則用惰性電極電解酸性母液c 制得 mno2的陽極電極反應(yīng)式為_，若電路中通過0.3mol 電子時，理論上得到mno2的質(zhì)量為

8、 _g。（6） 如圖 2是 mnso4?h2o的熱重曲線， 則 850時固體化學式為_， 700時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。9.催化劑作用下甲醇直接脫氫可以得到無水甲醛，同時生成氫氣。（1）已知下列三個熱化學方程式：ch3oh（g）+32o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-725.80 kj/mol hcho （g） +o2（ g）=co2（g）+h2o（g） h=-570.80 kj/mol h2（g）+12o2（g）=h2o（g） h=-241.80kj/mol 則可逆反應(yīng)甲醇蒸氣脫氫制取甲醛的熱化學方程式為_。（2）關(guān)于上述甲醇脫氫反應(yīng)下列說法正確的是_。ahcho 和 h2的

9、體積分數(shù)相等能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡態(tài)b增大甲醇濃度可提高活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率c高溫高壓更有利于提高甲醛的產(chǎn)率d該反應(yīng)在較高溫度下更易自發(fā)進行（3）在 t時，向2l 恒容密閉容器中充入3.0 mol ch3oh，平衡后h2的體積分數(shù)是25%，則此溫度下的化學平衡常數(shù)是 _；升溫到t2， k 是 t1的 8 倍，平衡后hcho 的體積分數(shù)是 _；若在此容器中，t2溫度下加入三種氣體，某時刻測得ch3oh、hcho 、h2的物質(zhì)的量分別是1mol、 lmol、2mol，此時是否處于平衡態(tài)_（填“是”或“否”），正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_。（4）由圖分析，溫度高于550甲醛的產(chǎn)率反而下

10、降的原因是_，反應(yīng)方程式為_。10.鈦具有良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿，以及高強度、低密度等性質(zhì)，被譽為“太空金屬”（1）鈦的原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置為_，價電子排布式為_。（2）鈦銅合金具有極高強度、高彈性和抗疲勞性等優(yōu)點。第一電離能i1（ti）_（填“”或“=”） i1（ cu），理由是 _。（3）加熱時， 鈦的化學性質(zhì)很活潑，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成+3 價鈦的化合物和另兩種產(chǎn)物，其中氣體產(chǎn)物容易液化，原因是_，該產(chǎn)物中心原子的雜化類型為_。（4）鈦酸鋇晶體的晶胞為正方體結(jié)構(gòu)（如圖所示），已知ti4+的半徑為6.15 10-11m，o2-的半徑為1.4 10-10m。

11、該物質(zhì)的化學式為_。與ti4+配位的o2-個數(shù)為_，這些o2-在空間構(gòu)成的形狀為_。na代表阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為_（列出計算式）g/cm3。11.鹽酸利多卡因為局麻藥及抗心律失常藥，其合成路線如下，回答下列問題：已知：（1）的名稱為 _ （2）反應(yīng)所需試劑為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；b 中官能團的名稱為_。（3）關(guān)于有機物下列說法正確的是_。a該分子中存在2 個手性碳原子b核磁共振氫譜有7種峰c苯環(huán)是其中一種官能團d紅外光譜儀可測其相對分子質(zhì)量（4）反應(yīng)的化學方程式為_。（5）b 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（6）a 的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_種。屬于芳香族化合物；與氨基酸具有相同

12、官能團。其中核磁共振氫譜種類最少且羧基與苯環(huán)不直接相連的有機物在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為_。三、實驗題（本大題共1 小題，共 14.0 分）12.fecl2能直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、顏料染、制造等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（ 1）工業(yè)制備fecl2的方法為在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應(yīng)。經(jīng)冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，充分攪拌后，將溶液_， _，固液分離，快速干燥制得fecl2。（2）濾液中加入鐵塊的作用為_。査閱資料得知：可向熾熱廢鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵。氯化亞鐵易水解，易被氧化。某化學小組用

13、下列裝置（如圖）模擬上述過程制備無水氯化亞鐵。已知： 2nacl+h2so4（濃）-na2so4+2hcl（3）按氣體從左向右的流向，該裝置的連接順序：a_f（填裝置接口字母，部分裝置可以重復(fù)使用）（4）a 裝置中盛裝濃硫酸的裝置名稱為_，d 裝置中的液體試劑為_。（5）實驗時應(yīng)先點燃a 處的酒精燈，原因為_。（6）上述裝置中有一處錯誤，請改正：_。（7）實驗小組同學發(fā)現(xiàn)剛制得的fecl2呈灰綠色，露置于空氣中逐漸變?yōu)椴菥G色，最后變?yōu)辄S色，查資料得知該黃色物質(zhì)為堿式氯化高鐵fe（oh）2cl該變化的化學反應(yīng)方程式為_。答案和解析1.【答案】 a 【解析】解： a含有硅酸鹽成分的材料屬于硅酸 鹽

14、材料，傳統(tǒng)陶瓷屬于硅酸 鹽材料之一，故 a 正確；b陶瓷的主要成分是硅酸 鹽、二氧化硅等為混合物，故 b 錯誤；c 純堿、石灰石和石英砂（主要成分為 sio2） 為玻璃的主要成分，燒制陶瓷的原料 為黏土等硅酸 鹽材料，故 c錯誤；d 燒制陶瓷 時生成了新的物 質(zhì)，所 發(fā)生的變化有化學 變化，故d 錯誤；故選： a。a 傳統(tǒng)陶瓷是硅酸 鹽工業(yè)；b陶瓷主要成分為硅酸鹽、二氧化硅等；c燒制陶瓷的原料為黏土等無機硅酸鹽；d 燒制陶瓷 過程中發(fā)生了化學 變化；本題考查了無機非金屬材料分析、硅酸 鹽的成分判斷、物質(zhì)變化實質(zhì)理解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵， 題目難度不大。2.【答案】 b 【解析】解： a由 結(jié)

15、構(gòu)簡式可知分子式 為 c15h15no2，故a 錯誤；b分子中含有 2個苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)不對稱，含有 7種 h， 則苯環(huán)上的一 氯代物有 7 種，故b 正確；c消耗的氧氣為（ 15+-） mol=17.75mol，故c 錯誤；d與苯環(huán)直接相連的原子可能共平面，結(jié)合三點確定一個平面可知一個甲芬那酸分子中可以共面的原子遠小于 28個，故d 錯誤。故選： b。有機物含有 羧基、氨基，具有 羧基、胺的性質(zhì)， 結(jié)合苯的 結(jié)構(gòu)特點解答 該題。本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)， 為高考常 見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考 查，注意把握有機物的 結(jié)構(gòu)和官能 團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵， 側(cè)重酸性 質(zhì)的考查， 題目難度

16、不大。3.【答案】 c 【解析】解： a 標況下二 氯甲烷為液體，不能使用氣體摩 爾體積，故a 錯誤；b氨氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分 電離產(chǎn)生氨根離子和 氫氧根離子，標準狀況下，3.36lnh3溶于100ml水中，所得溶液中的溶質(zhì)的分子數(shù)目小于0.15na，故b 錯誤；c一定條件下，2.3gna物質(zhì)的量為；=0.1mol，與o2完全反 應(yīng)生成 0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.1na，故c 正確；d碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉、水都含有氧原子，所以 1l0.1mol/l nahco3溶液中氧原子的數(shù)目大于0.3na，故d 錯誤；故選： c。a 標況下二 氯甲烷為液體；

17、b氨氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分 電離產(chǎn)生氨根離子和 氫氧根離子；c 鈉與氧氣反 應(yīng)無論生成氧化 鈉還是過氧化鈉， 鈉都從 0價升高 為+1價；d碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉、水都含有氧原子。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解 題關(guān)鍵， 題目難度中等。4.【答案】 b 【解析】解：根據(jù)分析可知：a 為 h，b 為 c元素，c 為 o，d 為 na，e 為 al，f 為 s或cl元素。a h、 c 形成的化合物 為烴， h、 o形成的化合物 為水和雙氧水，碳原子數(shù) 較多的烴具有較

18、高沸點，所以a 與 b 形成的化合物沸點可能大于a 與 c形成的化合物的沸點，故 a 錯誤；b o 與 s、 cl 形成的二氧化硫、二氧化 氯都具有漂白性，故 b 正確；c沒有指出元素最高價，該說法不合理，故 c錯誤；d離子的電子層越多離子半徑越大， 電子層相同時，核 電荷數(shù)越大離子半徑越小， 則簡單 離子的半徑關(guān)系是 fde，故d 錯誤；故選： b。已知 a、 b、 c、 d、 e、 f是短周期中原子序數(shù)依次增大的6種主族元素，其中 a、 d的原子半徑分 別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的，則 a 為 h， d為 na元素； b、 c的最外 層電子數(shù)分 別是內(nèi)層的2倍、3倍， 則 b

19、為 c元素，c為 o 元素； e的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物可以分 別與 d、 f的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物 發(fā)生反應(yīng)， 則 e為 al 元素，f 為 s或 cl 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期表 結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。5.【答案】 b 【解析】解： a放 電時， 鈉離子流向右 電極， 說明左電極為負極，材料為金屬鈉，右 電極為正極，故a 正確；b金屬鈉是活潑金屬，易與水反應(yīng)發(fā)生自損耗現(xiàn)象，所以該電池不可用 na2mno4中性水溶液作 為電解液，故b 錯誤；c原 電池中右 電極

20、為正極，充電時，右 電極與電源正極相 連， 發(fā)生氧化反 應(yīng)，故c 正確；d充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為na（2+x）mno4-xe-=xna+na2mno4，故d 正確；故選： b。根據(jù)圖片中鈉離子流向可知，放 電時， 電極 c 是正極，正極電極反應(yīng)式為 xna+na2mno4+xe-=na（2+x）mno4，金屬鈉失去電子、 發(fā)生氧化反 應(yīng)， 為負極， 電極反應(yīng)式為 na-e-na+；充 電時陰陽極與放 電時負 極、正極反應(yīng)式正好相反，即右電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為 na（2+x）mno4-xe-=xna+na2mno4，以此解答該題。本題考查化學電源新型 電池

21、，為高考高 頻點， 側(cè)重考查學生的分析能力，明確各個 電極上發(fā)生的反 應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會 結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性 書寫電極反應(yīng)式，知道放電時和充電時電 極反應(yīng)式關(guān)系，題目難度中等。6.【答案】 d 【解析】解： a naoh 溶液中滴加 4-6滴飽和 fecl2溶液， 發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中水解制 備膠體，故 a 錯誤；c 產(chǎn)生的氣體通入酸性高 錳酸鉀溶液中，氣體為不飽和烴，氣體不一定為乙烯，故b 錯誤；c 氫離子濃度不同、溫度不同，則不能判斷溫度 對反應(yīng)速率的影響，故 c錯誤；d naoh 不足，發(fā)生沉淀的 轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知，kspfe（ oh）3kspmg（ oh）2，故d 正

22、確；故選： d。a naoh 溶液中滴加 4-6 滴飽和 fecl2溶液，發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)生成沉淀；c 產(chǎn)生的氣體通入酸性高 錳酸鉀溶液中，氣體為不飽和烴；c 氫離子濃度不同、溫度不同；d naoh 不足，發(fā)生沉淀的 轉(zhuǎn)化。本題考查化學實驗方案的 評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反 應(yīng)與現(xiàn)象、反應(yīng)速率、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.【答案】 c 【解析】解： a若a 點的 ph=3， a 點為 0.1000mol/lch3cooh 溶液，則 c（ ch3coo-） c（ h+） =10-3mol/l， 則醋酸的電離度為： 1

23、00%=1%，故a 錯誤；b b 點加入 10ml 等濃度的 naoh溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的 ch3cooh、 ch3coona，根據(jù)電荷守恒可知： c（ h+） +c（ na+） =c（ ch3coo-） +c（ oh-），根據(jù)物料守恒可得： 2c（ na+） =c（ ch3coo-） +c（ ch3cooh），二者 結(jié)合可得： 2c（ h+） +c（ ch3cooh） =2c（ oh-），故 b 錯誤；c c 點加入氫氧化鈉溶液 aml， c 點 ph=7， 則 c（ h+） =c（ oh-） =10-7mol/l ，根據(jù)電荷守恒可知 c（ ch3coo-） =c（ na+） =mol

24、/l， c（ ch3cooh） =-mol/l=mol/l，所以常溫下醋酸的 電離平衡常數(shù) 計算式為 k=，故c 正確；d若d 點 ph=8.7， c（ h+） =10-8.7mol/l， c（ oh-） =10-5.3mol/l，此 時酸堿恰好完全反 應(yīng)，溶 質(zhì)為ch3coona， ch3coo-水解促 進了水的 電離，溶液中氫氧根離子來自水的 電離， 則水電離的 c（ h+）=10-5.3mol/l，故d 錯誤；故選：c。a a 點為 0.1000mol/lch3cooh 溶液，ph=3， 則 c（ ch3coo-） c（ h+） =10-3mol/l ，醋酸的電離度= 100%；b b

25、點反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸 鈉， 結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析；c c 點 ph=7， 則 c（ h+） =c（ oh-） =10-7mol/l，根據(jù)電荷守恒可知 c（ ch3coo-） =c（ na+） =mol/l， c（ ch3cooh） =-mol/l=mol/l ，滴入平衡常數(shù)表達式 計算；d d 點反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解促 進了水的 電離，溶液中氫氧根離子來自水的 電離。本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液ph的計算， 題目難度中等，明確圖象曲線變化的意 義為解答關(guān) 鍵，注意掌握 電荷守恒、物料守恒及 電離平衡常數(shù)的表達式， 試題培養(yǎng)了學生的 綜合應(yīng)用能力。8.【答案】

26、 4fes2+11o2+8mno2-高溫2fe2o3+8mnso4燒杯、漏斗、玻璃棒mn2+2hco3-=mnco3 +co2 +h2o 4.4 10-10mol/l mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+13.05 mn3o4mnso4?h2o-700cmnso4+h2o【解析】解：（1）空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 為： 4fes2+11o2+8mno22fe2o3+8mnso4；故答案為： 4fes2+11o2+8mno22fe2o3+8mnso4；（ 2）根據(jù)分析，氣體a 為 co2，其 電子式為：；故答案 為：；（ 3）操作a為過濾 ，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

27、故答案 為： 燒杯、漏斗、玻璃棒；（ 4）母液c含有硫酸 錳，與nh4hco3制得 mnco3，反應(yīng)為： mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o， 結(jié)合圖象可知，ph=10.3時， c（ co32-） =0.05mol/l，已知ksp（ mnco3） =2.2 10-11，則 c（ mn2+） =mol/l=4.4 10-10mol/l；故答案 為： mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o； 4.4 10-10mol/l；（ 5）母液c 含有 mnso4，用惰性電極電解酸性母液 c制得 mno2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，故陽極 為生成 mno2的一極，反應(yīng)式為：

28、mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+； 電路中通 過 0.3mol 電子時，理 論上得到 mno2的質(zhì)量為 0.5 0.3mol 87g/mol=13.05g；故答案為：mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+；13.05；（ 6） 5.07g mnso4?h2o 樣品 n（ 錳） =n（ mnso4?h2o） =5.07g 169g/mol=0.03mol，其中n（ h2o） =0.03mol， m（ h2o） =0.54g， 700時，所得固體質(zhì)量為 4.53g，減少的質(zhì)量為 0.54g，則說明該段失去結(jié)晶水，此時固體為： mnso4， 700時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：mnso

29、4?h2omnso4+h2o ； 850時為錳 的氧化物，m（ o） =2.29g-m（ mn） =2.29g-0.03mol55g/mol=0.64g，故n（ o） =0.04mol， 則此時固體 n（ mn）：n（ o） =3： 4，則固體為 mn3o4；故答案 為： mn3o4； mnso4?h2omnso4+h2o 。根據(jù)流程： 軟錳礦 （主要成分是 mno2， 還含有 sio2等雜質(zhì)）和黃 鐵礦（ fes2）在空氣中焙燒， 發(fā)生反應(yīng)：4fes2+11o2+8mno22fe2o3+8mnso4，水浸，過濾，濾渣 a 主要成分為fe2o3、 sio2，濾液 a為mnso4溶液，用強堿溶液

30、溶解 濾渣 a， fe2o3不溶，sio2得到硅酸 鹽， 則濾渣 b 為 fe2o3， 濾液 b 含有硅酸鹽，通入二氧化碳氣體，得到硅酸，可做干燥 劑，將濾液 a 濃縮結(jié) 晶， 過濾得到 mnso4?h2o晶體，母液c 含有 mnso4，取一定量母液 c 加入 nh4hco3制得 mnco3，反 應(yīng)為：mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o，用惰性電極電解酸性母液 c制得 mno2的電極反應(yīng)式為mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+；根據(jù)元素守恒計算，據(jù)此分析解答。本題考查物質(zhì)的制備、化學反應(yīng)圖象的有關(guān) 進行計算，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解， 結(jié)合題目信息 對流程的分析

31、是本 題的解題關(guān)鍵，注意根據(jù)質(zhì)量分析各點物 質(zhì)的成分，注意利用守恒法 計算，避免計算繁瑣，需要學生具備知識的基礎(chǔ)， 難度較大。9.【答案】 ch3oh（g）? hcho（g）+h2（g） h=+86.80kj/mol d 0.25mol/l 40% 否v 正 v 逆生成甲醛的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，且甲醛的選擇性變大，甲醛產(chǎn)率升高，溫度高于550 c 甲醛產(chǎn)率下降是因為分解生成的co 的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大hcho-co+h2 【解析】解：（1）已知下列三個熱化學方程式： ch3oh（ g） +o2（ g） co2（ g） +2h2o（ g） h=-725.80 kj/mol hcho

32、（ g） +o2（ g） co2（ g） +h2o（ g） h-570.80 kj/mol h2（ g） +o2（ g） h2o（ g） h=-241.80kj/mol 蓋斯定律 計算 -（ + ）得到可逆反應(yīng)甲醇蒸氣脫 氫制取甲 醛的熱化學方程式：ch3oh（ g） ? hcho（ g）+h2（ g） h=+86.80kj/mol，故答案 為： ch3oh（ g） ? hcho（ g） +h2（ g） h=+86.80kj/mol；（ 2） a起始量生成物為 0，反 應(yīng)過程中和平衡狀 態(tài)下 hcho 和 h2的體積分數(shù)相等，不能說明該可逆反 應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡態(tài)， a 錯誤；b增大反應(yīng)物濃度

33、，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)，故b錯誤；c反 應(yīng)為氣體體 積增大的吸 熱反應(yīng)，高溫低壓，平衡正向進行，故c 錯誤；d反 應(yīng)為吸熱反應(yīng) h0， s0， 滿足 h-t s0 反應(yīng)自發(fā)進行， 該反應(yīng)在較高溫度下更易自 發(fā)進行，故 d 正確；故答案 為： d；（ 3）在t時，向2l 恒容密閉容器中充入 3.0 molch3oh，平衡后h2的體積分數(shù)是 25%，設(shè)消耗甲醇物質(zhì)的量為 x， ch3oh（ g） ? hcho（ g） +h2（ g）起始量（ mol） 3 0 0 變化量（ mol） x x x 平衡量（ mol）3-x x x =25% x=1mol

34、 則此溫度下的化學平衡常數(shù)k=mol/l=0.25mol/l ，升溫到 t2，k是t1的8倍，設(shè)消耗甲醇物質(zhì)的量y， ch3oh（ g） ? hcho（ g） +h2（ g）起始量（ mol）3 0 0 變化量（ mol） y y y 平衡量（ mol）3-y y y k=8 0.25=2 y=2mol 平衡后 hcho 的體積分數(shù)= 100%=40%，若在此容器中，t2溫度下加入三種氣體，某 時刻測得 ch3oh、hcho、h2的物質(zhì)的量分別是1mol、lmol、2mol， qc=12， 說明反 應(yīng)正向進行， v 正v 逆，反應(yīng)未達到平衡狀 態(tài)，故答案為： 0.25mol/l； 40%；否；

35、v 正v 逆；（ 4） ch3oh（ g） ? hcho（ g） +h2（ g） h=+86.80kj/mol，生成甲醛的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，且甲醛的選擇性變大，甲醛產(chǎn)率升高，溫度高于 550 c 甲醛產(chǎn)率下降是因 為分解生成的 co的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)的化學方程式：hchoco+h2，故答案 為：升高溫度平衡正向進行，且甲醛的選擇性變大，甲醛產(chǎn)率升高，溫度高于 550 c甲醛產(chǎn)率下降是因為分解生成的 co的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大；hchoco+h2。（ 1）已知下列三個熱化學方程式： ch3oh（ g） +o2（ g） co2（ g） +2h2o（ g） h=-725.80 kj

36、/mol hcho（ g） +o2（ g） co2（ g） +h2o（ g） h-570.80 kj/mol h2（ g） +o2（ g） h2o（ g） h=-241.80kj/mol 蓋斯定律計算得到可逆反應(yīng)甲醇蒸氣脫氫制取甲醛的熱化學方程式；（ 2） ch3oh（ g） ? hcho（ g） +h2（ g） h=+86.80kj/mol，反 應(yīng)為氣體體 積增大的吸 熱反應(yīng)，a起始量生成物為 0，反應(yīng)過程中和平衡狀 態(tài)下 hcho 和 h2的體積分數(shù)相等；b增大甲醇濃度增加活化分子數(shù)，不可提高活化分子百分數(shù)；c高溫平衡正向進行，高壓逆向進行；d反 應(yīng)為吸熱反應(yīng) h0， s0， 結(jié)合 h-t

37、 s0 反應(yīng)自發(fā)進行；（3）在t時，向2l恒容密閉容器中充入3.0 molch3oh，平衡后h2的體積分數(shù)是25%，結(jié)合三行計算列式計算平衡 濃度， 計算此溫度下的化學平衡常數(shù)k=；升溫到t2， k 是 t1的 8倍，結(jié)合三行計算列式計算得到平衡后 hcho 的體積分數(shù)，若在此容器中，t2溫度下加入三種氣體，某時刻測得 ch3oh、 hcho、 h2的物質(zhì)的量分 別是 1mol、 lmol、 2mol， 計算此時濃度商和平衡常數(shù)比 較判斷反應(yīng)進行的方向；（4）ch3oh（g） ?hcho（g）+h2（g） h=+86.80kj/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，甲醛選擇性增大，溫度高于

38、 550 c甲醛產(chǎn)率下降是因 為分解生成的 co的反 應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大。本題考查了熱化學方程式 書寫和蓋斯定律的 計算應(yīng)用、反應(yīng)平衡標志、自發(fā)進行的判斷依據(jù)、平衡常數(shù)計算、平衡影響因素、圖象變化的理解 應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵， 題目難度中等。10.【答案】 第四周期 b 族3d24s2同周期從左到右，元素的第一電離能增大，且銅原子核外電子排布3d 軌道全充滿， 4s 軌道半充滿，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分子間作用力較大sp2batio36 正八面體233g/mol(4.0310-8cm)3na【解析】解：（1） 鈦的原子序數(shù) 為 22，位于周期比第四周期 b族，價電子數(shù)為4， 電子排布式 為 3d24s2

39、，故答案為：第四周期 b 族； 3d24s2；（ 2）同周期從左到右，元素的第一電離能增大，且銅價電子排布 為 3d104s1，可知銅原子核外 電子排布 3d軌道全充滿，4s軌道半充滿，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能i1（ ti） i1（ cu），故答案 為：；同周期從左到右，元素的第一 電離能增大，且銅原子核外 電子排布 3d軌道全充 滿， 4s軌道半充滿，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（ 3）濃硫酸和鈦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3 價鈦，二氧化硫和水，二氧化硫分子間作用力較大，易液化，二氧化硫中 s原子形成 2 個 鍵，且孤對電子數(shù)為=1， 則為 sp2雜化，故答案為： so2；分子 間作用力較大； sp2；（

40、4） 由晶胞可知，ti 位于頂點， ba 位于體心，o位于邊， 則 n（ ti） =8 =1， n（ ba） =1， n（ o） =12 =3，化學式 為 batio3，故答案為： batio3； ti 位于頂點， o位于邊，則與 ti4+配位的 o2-個數(shù)為 6，形成正八面體，故答案為： 6；正八面體； 該立方體的棱 長=1.4 10-10 m 2+6.15 10-11m 2=4.03 10-10 m，體 積=（ 4.03 10-8 cm）3， 則 =，故答案 為：。（ 1） 鈦的原子序數(shù) 為 22，位于周期比第四周期 b 族，價電子數(shù)為 4；（ 2） 銅價電子排布 為 3d104s1，具有

41、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（ 3） 濃硫酸和 鈦發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成+3 價鈦，二氧化硫和水，二氧化硫中 s原子形成 2個 鍵，且孤對電子數(shù)為=1，以此判斷雜化類型；（ 4） 由晶胞可知，ti 位于頂點， ba 位于體心，o 位于邊，以此可計算化學式； ti 位于頂點， o位于邊， 則與 ti4+配位的 o2-個數(shù)為 6，形成正八面體； 根據(jù)公式 =計算其密度。本題考查晶胞的 計算，為高考常 見題型和高 頻考點，題目涉及雜化方式價 電子排布式等知 識點， 側(cè)重考查學生的分析能力和 計算能力，注意雜化方式的判斷是高考的 熱點和學 習的重點，會根據(jù)公式 計算密度，題目難度中等。11.【答案】 間二甲苯濃硫酸、濃

42、硝酸還原反應(yīng)氨基b 17 【解析】解：（1）的名稱為 間二甲苯，故答案 為： 間二甲苯；（ 2）反 應(yīng) 所需試劑為濃 硫酸、濃硝酸；反 應(yīng) 的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)； b為， b中官能 團的名稱為氨基，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；還原反應(yīng)；氨基；（ 3） a 該分子中不存在手性碳原子，故 錯誤；b含有7 種 h 原子，則核磁共振 氫譜有 7種峰，故正確；c苯 環(huán)不是官能 團，故 錯誤；d紅外光譜儀可測其化學鍵和官能團，故錯誤；故選 b；（ 4）反 應(yīng) 的化學方程式 為，故答案 為：；（5）b的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案 為：；（ 6） a 為， a 的同分異構(gòu)體符合下列條件： 屬于芳香族化合物， 說明含有苯 環(huán)； 與氨基酸具有相同官能 團， 說明含有 羧基、氨基，如果取代基 為-cooh、 -ch2nh2，有 鄰間對 3 種；如果取代基為-ch2cooh、 -nh2，有鄰間對 3種；如果取代基 為-ch（ nh2） cooh，有1種，如果取代基 為-cooh、 -ch3、 -nh2，有10種，則符合條件的有 17 種；其中核磁共振 氫譜種類最少且 羧基與苯 環(huán)不直接相 連的有機物在一定條件下 發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為，故答案 為： 17；。