1、河北省保定市鐵道部建廠局中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （1）在實驗室制取蒸餾水時，燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是         ；（2）溫度計的水銀球應位于            ，（3）水冷凝管中冷凝水的流向應當與水蒸氣的流向    

2、    參考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸餾燒瓶內支管口處；（3）相反考點：蒸餾與分餾專題：化學實驗基本操作分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發生暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應處于蒸餾燒瓶的支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應當與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發生暴沸，故答案為：防止暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應處于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：蒸餾燒瓶內支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應當與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果，故答案為：相反

3、點評：本題考查了蒸餾實驗操作，比較基礎，注意實驗操作注意事項是解題的關鍵2. 在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molh2和2molco在一定條件下發生如下反應：2h2（g）+co（g）?ch3oh（g），經過5min后達到平衡狀態若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/l，求：（1）以h2的濃度減少量來表示的反應速率（2）達到平衡時co的轉化率參考答案：（1）以h2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（l?min）；（2）達平衡時co的轉化率50%；考點：化學平衡的計算 專題：化學平衡專題分析：依據化學平衡三段式列式計算，經過5min后達到平衡狀態若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為

4、2mol/l物質的量為0.5l×2mol/l=1mol；             2h2（g）+co（g）?ch3oh（g）起始量（mol） 5        2           0變化量（mol） 2        1

5、60;          1平衡量（mol） 3         1          1據此計算反應速率v=，轉化率=×100%解答：解：經過5min后達到平衡狀態若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為2mol/l物質的量為0.5l×2mol/l=1mol；     

6、60;       2h2（g）+co（g）?ch3oh（g）起始量（mol） 5        2           0變化量（mol） 2        1           1平衡量（mol

7、） 3         1          1（1）h2的濃度變化表示的該反應的速率=0.8mol/（l?min），答：以h2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（l?min）；（2）一氧化碳轉化率=×100%=50%，答：達平衡時co的轉化率50%；點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，轉化率、反應速率概念的計算分析是解題關鍵，題目較簡單3. 將0.2mol mno2和50ml 12mol·

8、l1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是 ax0.3bx0.3c0.3x0.6d以上結論都不對參考答案：c4. 分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣量相等的是c2h2 與ch3cho            c7h8與c6h12  c2h2與c6h6          &#

9、160;             hcooch3與ch3cooha.         b.          c.           d.   參考答案：b5. 完全沉淀等物質的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的c

10、l-，消耗等物質的量濃度的agno3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（    ）a. 1：1：1    b. 3：2：1  c. 6：3：2    d. 9：3：1參考答案：d試題分析：設agno3溶液的濃度都是c，體積分別為3v、2v、v， nacl、mgcl2、alcl3溶液的濃度都是c1，設體積分別為x、y、z，則完全沉淀時cl-+ag+=agcl，c1×x=c×3v，c1×2×y=c×2v，c1×3×z=

11、c×v，解得x：y：z=9：3：1，故選項d正確。6. n滴水其質量為m g，則1滴水所含水分子的個數為              a         b          c18mnna         &#

12、160;      d參考答案：b略7. 下列溶液中，能大量共存的離子組是（）a. 遇酚酞試劑變紅的溶液：k+、cu2+、no3-、so42-b. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：k+、na+、cl-、co32-c. 常溫下ph<7的溶液：ba2+、nh4+、no3-、cl-d. 無色透明溶液中：k+、na+、mno4-、so42-參考答案：c試題分析：a遇酚酞試劑變紅的溶液呈堿性，堿性條件下cu2+不能大量共存，故a錯誤；b能讓石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下co32-不能大量共存，故b錯誤；c常溫ph<7的溶液中存在大量氫離子，在此環境中各離子

13、能大量共存，故c正確；d無色透明溶液中，mno4-是紫色的，故d錯誤；故答案選c。8. 下列說法不正確的是             (   )a. 等體積、濃度均為1 mol?l-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質量之比為31b. 1 mol o3和1.5 mol o2含有相等的氧原子數c. 1 mol o2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 ld. 等物質的量的干冰和葡萄糖(c6h12o6)中所含的碳原子數之比為16，氧原子

14、數之比為13參考答案：aa在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、hcl含有h元素外，水也含h元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的h元素的質量之比不是3：1，故a錯誤；b臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1 mol o3含有氧原子物質的量為3mol，1.5 mol o2含有氧原子物質的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數，故b正確；c.1 mol o2中含有2mol氧原子，個數為1.204×1024，在標準狀況下占有體積為：1mol×22.4l/mol=22.4 

15、l，故c正確；d.1個二氧化碳含有1個碳原子，2個氧原子，1個葡萄糖分子含有6個碳原子，6個氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3，故d正確；故選a。9. 、h+、h2是 可以表示為                        

16、               a氫的五種同位素                   b五種氫元素   c化學性質不同的氫原子             d氫元素的五種不同粒

17、子 參考答案：d10. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極 pb+so42-=pbso4+2e-  正極 pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o今若制得cl20.050 mol,這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是.a.0.025 mol   b.0.050 mol  c.0.10 mol   d.0.20 mol參考答案：c11. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是    a.

18、na+、ca2+、so42-、co32-    b. h+、ca2+、hco3-、so42-    c. k+、al3+、so42-、no3-      d. k+、na+、co32-、so42-參考答案：b略12. 和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是a.co32-+h+hco3；     na2co3+ch3coohnahco3+ch3coonab.ba2+so42baso4； ba(oh)2+h2so4baso4+2h2oc.ag

19、+clagcl；    agno3+naclagcl+nano3d.cu+2ag+cu2+2ag；   cu+2agcl2ag+cucl2參考答案：c13. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中, 破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為q1 kj, 破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為q2 kj, 形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為q3 kj。下列關系式中, 正確的是a. q1+q2>q3         &#

20、160;          b. q1+q2>2q3c. q1+q2<q3                    d. q1+q2<2q3參考答案：d略14. 用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )a. 含有na個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 lb. 25，1.01×

21、;105pa,64 g so2中含有的原子數為3nac. 40 g naoh溶解在1 l水中，所制得的100 ml溶液中含na數為0.1 nad. 標準狀況下，11.2 l h2o含有的分子數為0.5na參考答案：b試題分析：a、氫氣是雙原子分子，含na個原子，氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4l=11.2l，故錯誤；b、含有s的物質的量為64×3/64mol=3mol，故正確；c、物質的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算naoh的物質的量濃度，故錯誤；d、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。

22、15. 如將兩個鉑電極插入koh溶液中,向兩極分別通入ch4和o2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為ch4+10oh-8e-co32+7h2o,下列敘述正確的是a通入甲烷的一極為正極            b通入氧氣的一極發生氧化反應c該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動d該電池總反應為ch4+2o2+2oh co32 +3h2o參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用經過準確稱量的naoh固體配制250 ml 0.2 mol·l

23、1 naoh溶液。下列儀器中，不必使用的是（填序號）                 ；托盤天平  50 ml量筒  500 ml容量瓶  250 ml燒杯  玻璃棒  還缺少的儀器是（寫名稱）：                &

24、#160;                       ；下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是                           。a沒有將洗