1、2010 年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）理科綜合能力測試（化學部分）第 i 卷6. 節能減排對發展經濟、保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是a.利用太陽能制氫 b. 關停小火電企業c.舉行“地球一小時”熄燈活動 d. 推廣使用煤液化技術答案： d 解析：本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了co2的排放 ,a 項符合；火力發電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出 co2及有害氣體，關停小火電企業，有利用節能減排，b項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節約的能源， c 項符合; 煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少co2的排放，

2、 d項不符合。7. 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a.標準狀況下， 22.4l 二氯甲烷的分子數約為個b.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為 0.5mol c.17.6g 丙烷中所含的極性共價鍵為個d.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g 答案： b 解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態， 22.4l 不一定為 1mol，a項錯誤； 1molso2中含有氧原子 2mol, 故含有個氧原子的的物質的量為 0.5mol ，b項正確； 17.6g 丙烷的物質的量為0.4mol ，1mol 丙烷中含有極性鍵 8mol，故 0

3、.4mol 中含有極性鍵 3.2mol ，為 3.2na 個，c項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol 電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，d項錯誤。8. 下列說法正確的是w_w w. k#s5_u.c o*m a.原子最外層電子數為2 的元素一定處于周期表iia 族b.主族元素 x、y能形成型化合物，則 x 與 y 的原子序數之差可能為2 或 5 c.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案： b 解析：本題考查物質結構知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數為2，為零族， a項錯誤； mgcl2中原子序數之差為5，co2中原子充數之差為2,b 項正

4、確；由于 hf中存在氫鍵，故 hf的沸點比 hcl 的高， c項錯誤；第 ia 中 h2o 為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，d項錯誤。9. 下列離子方程式書寫正確的是w_w w. k#s5_u.c o*m a.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： a 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，al3+轉化為alo2-,so42- 完全轉化為沉淀， a項正確；硝酸有強氧化性，可將fe2+氧化為fe3+，硝酸被還原為 no ，b不符合客觀事實，錯誤；在磷酸

5、二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，c項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-br 和-cooh, 加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-cooh 發生中和反應，與 -br 發生水解反應，故應該生成ch2ohcoo-,d項錯誤。10. 有關100ml 0.1 mol/l、100ml 0.1 mol/l兩種溶液的敘述不正確的是a.溶液中水電離出的個數： b. 溶液中陰離子的物質的量濃度之和: c.溶液中 : d.溶液中 : 答案： c w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離, 且 na2co3 的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的h+

6、 個數更多， a項正確； b鈉離子的物質的量濃度為 0.2 mol/l而鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/l根據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和: ， b項正確； c項水解程度大于電離所以c(h2co3) c(co32-)d項c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷d正確。 c、d兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。11. 中藥狼把草的成分之一m具有清炎殺菌作用 ,m 的結構如圖所示 : w_w w. k#s5_u.c o*m 下列敘述正確的是a. .m 的相對分子質量是180 b.1 mol m 最多能與 2mol 發生反應c.m與足量的溶液

7、發生反應時，所得有機產物的化學式為d.1mol m 與足量反應能生成 2 molco2 答案： c w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本題考查有機物的性質：a項 m的分子式為： c9o4h6 其相對分子質量是 178,b 項 1 mol m 最多能與 3mol 發生反應，除了酚羥基臨位可以發生取代，還有碳碳雙鍵可以發生加成。c項除了酚羥基可以消耗 2mol , 酯基水解也消耗 1mol , 水解又生成 1mol 酚羥基還要消耗 1mol 所以共計消耗 4mol .d 項酚與碳酸氫鈉不反應。所以此題選擇c 12. 標準狀況下 vl氨氣溶解在 1l水中（水的密度近似為1g/ml ），所

8、得溶液的密度為 p g/ml, 質量分數為 ，物質濃度為 c mol/l ，則下列關系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v /(17v+22400) 答案： a 解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質量分數與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。w w_w.k*s*5*u.c o_m 13. 反應 am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g) 達到平衡時。 m的體積分數 y(m)與反應條件的關系如圖所示。其中：z表示反應開始時 n的物質的量與 m的物質的量之比。下列說法正確的是a.同溫同壓 z時，加入催化劑，平衡時q的體積分數增加b.同壓同

9、 z時，升高溫度，平衡時q的體積分數增加c.同溫同 z時，增加壓強，平衡時q的體積分數增加d.同溫同壓時，增加z，平衡時 q的體積分數增加。答案： b 解析：本題考查了平衡移動原理的應用。a項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。 b項由圖像（ 1）知隨著溫度的升高m的體積分數降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，q的體積分數增加。 c項對比（ 1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大m的體積分數增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強q的體積分數減小。 d項由 c項可以判斷 d也不對。26. （15分）w_w w. k#s5_u.c o*m 短周期元素形成的常見非金屬固體單

10、質a與常見金屬單質b，在加熱條件下反應生成化合物 c ，c與水反應生成白色沉淀d和氣體 e，d既能溶于強酸，也能溶于強堿。 e在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體g ，g在大氣中能導致酸雨的形成。e被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液f。溶液 f在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為 h。h與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質 a的元素位于周期表中第周期，第族。w_w w. k#s5_u.c o*m （2）b與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：。（1） g 與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為，當生成 2 二氧化氯時，轉移電子。（2

11、） 溶液 f在空氣中長期放置生成h的化學反應方程式為：。（3） h 的溶液與稀硫酸反應產生的現象為。26. 答案：（ 1）三 a w w_w.k*s*5*u.c o_m（2）（3）硫酸鈉（） 2 （4）（或）（5）溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質、物質結構、氧化還原反應相關計算。由生成白色沉淀d ，d既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測d是 al(oh)3 再逆推可知， b為 al 。g在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測g可能為 so2 逆推可知 : a 為 s，綜合可知 c為 al2s3 d 為 al(oh)3,e 為 h2s,g

12、為 so2 f 為 na2s. (1)(2) 比較簡單，（ 3）so2與氯酸鈉在酸性條件下反應，so2為還原劑被氧化為 so42-,根據電子得失可以判斷生成2 二氧化氯時，轉移電子2 。由 h與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。結合前面的信息可以推測h為 na2s2. 27(16 分) w_w w. k#s5_u.c o*m 碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 (kio3) 是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1) 碘是

13、( 填顏色 ) 固體物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為；陰極上觀察到的實驗現象是。(3) 電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有i 。請設計一個檢驗電解液中是否有i 的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現象及結論(4) 電解完畢，

14、從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是，步驟的操作名稱是。步驟洗滌晶體的目的是。答案：（ 1）紫黑色升華（2）有氣泡產生（3）實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質解析：（ 1）考查物質的物理性質，較容易。（2）陽極發生氧化反應失電子。陰極區加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質是電解水。（3）考查 i- 的檢驗此題借助與碘單質遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉化為碘單質。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透

15、徹。28. （13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體e（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）。.c o*m 其中， a,b,c,d 分別代表一種有機物， b的化學式為 c4h10o2 ，分子中無甲基。請回答下列問題：（1） a 生成 b的化學反應類型是 _ 。（2） 寫出生成 a的化學反應方程式_ 。（3） b 在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物。寫出2 種相對分子質量比 a小的有機產物的結構簡式:_、_ 。（4） 寫出 c生成 d的化學反應方程式：_。（5）含有苯環，且與e互為同分異構體的酯有 _種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_。答案：（ 1） 加成反應（還

16、原反應）（2）（3）（4）（5）6 解析：本題考查學生接受信息的能力，根據題目提供的新信息結合已有的知識進行綜合處理。a到 b結合 b的分子式 c4h10o2 ，可知由乙炔和甲醛反應有2mol 甲醛參與反應。a到 b是與氫氣反應屬于加成或者還原反應。根據b的分子式可知 a與 2mol氫氣加成。 b到 c是進一步氧化為醛，兩端的羥基全部被氧化為醛基。（3）問考查了醇的消去，有三種消去方式。任寫兩種即可。（4）要想作對這一問需要仔細觀察題目給的信息第二個反應機理。（5）考查官能團位置異構，即酯基異構。29. （16 分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為tio2、feo 、

17、fe2o3,ti 的最高化合價為 +4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題： w_w w. k#s5_u.c o*m （1） 硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_ 。（2） 向濾液 i 中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_ 、_ 。（3） 在實際生產過程中，向沸水中加入濾液，使混合液ph達 0.5 ，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 _ 、_ 、_ （填化學式），減少廢物排放。（4

18、）a可用于生產紅色顏料（ fe2o3 ）, 其方法是：將 556a kga（摩爾質量為278 g/mol ）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg a 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量fe2o3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料 _kg 。答案： (1) 或(2) (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解(4) w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本題屬于化工生產流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道 ti 的化合價，可以寫出化學方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的 h+ 反應、（ 3）考查了影