1、無機(jī)非金屬材料的主角硅【學(xué)習(xí)冃標(biāo)】1. 了解硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和重要用途。2. 了解二氧化硅的物理性質(zhì)和用途、掌握二氧化硅 的化學(xué)性質(zhì)，硅酸的性質(zhì)和制備。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硅、nazsio?的化學(xué)性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】a級(jí)一、硅在自然界中的存在及原子結(jié)構(gòu)a級(jí)（1 ）硅在地殼中的含量居第位，僅次于o（2）存在：硅是構(gòu)成與的基本元素在口然界中都以態(tài)存在，主耍以和的形式存在。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖,主要化合價(jià)【思考】為什么自然界中硅的含量會(huì)低于氧？ 二、硅的化合物1. 二氧化硅a級(jí)（1）存在形態(tài)：其存在形態(tài)有和兩人類，統(tǒng)稱硅石。（2）結(jié)構(gòu)：sio2晶體是由硅原子和氧原子按照的比例所組成的結(jié)構(gòu)的晶體，每個(gè)硅原了

2、周圍與個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子周圍與個(gè) 硅原了結(jié)合。（3）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)一，碩度,導(dǎo)電,溶于水。（4）化學(xué)性質(zhì)：從物質(zhì)分類的角度來看，二氧化硅屬于哪類物質(zhì)，預(yù)測(cè)它能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?（5） si（）2與co?的比較（b級(jí)）c02sio.與堿性氧化物（cao）反應(yīng)與naoh溶液反應(yīng)與hqo作用不反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)與碳反應(yīng)c+co、-2co2c+sio2s®：si+2co思考：（1）實(shí)驗(yàn)室在存放強(qiáng)堿溶液時(shí)試劑瓶塞是塞而不用塞，為什么？ （2）hf酸為什么保存在塑料瓶中？ 2.硅酸（1）與碳酸的酸性的比較（b級(jí)）h2co3h2sio3酸性酸性：h2co3 > h2sio3水溶性能溶于水

3、難溶于水穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3l（2）硅酸的制備b級(jí)si02是h2sq3的酸肝，能否丿ij和水反應(yīng)制取硅酸, 在實(shí)驗(yàn)室中怎樣制取硅酸？化學(xué)反應(yīng)方程式（3）硅膠：通過硅酸凝膠干燥脫水來制取用途：和的載體3. 硅酸鹽a級(jí)（1）概念：硅酸鹽是由 、 和組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一 類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài), 大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)o（2）硅酸鈉溶于水，水溶液俗稱,呈性。_制備：na2co3+si02直區(qū)na2sio3+co2用途：制直_和木材等的原料。（4）硅酸鹽組成的衣示：鹽和氧化物兩種形式。【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物一較活潑 金屬氧化物f二氧化

4、硅f水（b級(jí)） 硅 酸 鈉（na2si03）： _鉀長(zhǎng)石（qabsieog： 蛇紋石（mgshqsizoc： 咼嶺石（ai2h4s12o9）: （5）常見的硅酸鹽產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備玻璃水泥陶瓷黏土（6）其他含硅物質(zhì)a級(jí)性質(zhì)用途sic俗稱，具有結(jié)構(gòu)，硬度硅鋼（4%）冇很高的性硅橡膠具有很好的性和性人工制造 的分子篩具有結(jié)構(gòu)，表面積大，具有吸附性三、硅單質(zhì)a級(jí)1. 硅單質(zhì)的分類：分為和兩2. 晶體硅的結(jié)構(gòu)：類似于結(jié)構(gòu)。3. 品體硅物理性質(zhì)：_色，有_光澤的體,熔點(diǎn)硬度有，是良好的材料。利用硅的半導(dǎo)體性可用來做和o四、化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)（1 ）sio2 與 hf：（2）si02與 naoh 溶

5、液：（3）sio2 與 cao：（4）sio2-u na2co3 固體： （5）na2si o3溶液與鹽酸：（6）na2sio3溶液中通入少量c02：【鞏固練習(xí)】1. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供 大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。冃前，我國(guó) 正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息 高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為 光導(dǎo)纖維。下列說法止確的是（b ）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是caco3；制造光導(dǎo) 纖維的主要原料是sio2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的 基本物理原理是光的全反射；光導(dǎo)纖維傳遞光信 號(hào)的基本物理原理是光的折射a. b. c. d.2. 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生

6、反應(yīng)的是（d ）a. 二氧化硅與氧化鈣（高溫）b. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液（常溫）c. 二氧化硅與碳（高溫）d. 二氧化硅與濃hno3 （常溫）3. 在濃硝酸水鹽酸氫.氟酸氫氧 化鉀溶液中，能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的冇（c ） a. b. c. d.4. 硅元素在自然界只以化合態(tài)的形式存在，如鐵礦 石中的硅主要以脈石（sio2）的形式存在。煉鐵時(shí) 為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程 可能涉及電化學(xué)反應(yīng)是（a ）a. caco3 腿 cao + co2fb. 2fco + si 曇 2fc + sio2c. sio2 + 3c k sic + 2c0d. na2sioco2-bh2o=n

7、a2co3+h2sio3l5. 下列盛放試劑的方法正確的是（d）a. ©氟酸或濃硝酸存放在橡皮塞的棕色玻璃瓶屮b. 汽油或煤油放存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中c. 碳酸鈉溶液或紅氧化鈣溶液存放在配冇燃ii塞 的棕色玻璃瓶屮d. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻 璃瓶中6. 生石灰小往往含有雜質(zhì)caco3和sio2,檢驗(yàn)它 是否存在著兩種雜質(zhì)的最好試劑是（b ）a.水 b.鹽酸c.硫酸d.燒堿溶液7 .接觸法制硫酸是重要的化工原理： 4fes2+1102=2fe203+8s02。現(xiàn)有 lg 含脈石（sio2） 的黃鐵礦（fes2）樣品，將其在氧氣流屮充分灼燒, 反應(yīng)完金后得0.7

8、8g殘?jiān)瑒t此黃鐵礦的純度（b ） a.33%b.66%c.78%d.88%8. 向下列溶液中，通過量的co?,溶液出現(xiàn)渾濁 的是（c ）a.澄清石灰水b. cacl2溶液c. naa102 溶液 d. nahc o3 溶液9. 工業(yè)上制収金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:sio2+3c®bsic+2cof。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的最之比為a. 1： 2 b. 2： 1 c. 5： 3 d. 3： 510. 新型無機(jī)材料碳化鈦（tic）、碳化硼（bq、氮化硅（sisni）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物 質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意（c ）a. 通入充足的氧氣b.

9、可在氯氣接觸c.可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?d.通入少量氧氣【課后提高】1 .滑石mg3（siqo）（oh）2改寫為氧化物形式表示 可寫成o2硅化氫（sihj在空氣中能自燃，根據(jù)甲烷燃燒的 化學(xué)方程式，寫出硅化氫自燃的化學(xué)方程式： ,此反應(yīng)中硅化氫是電 子，作為劑。3.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)（注： 能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別 方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也町以自己再添）。（1） na2co3 和 sio2 (2) cacch和 na2sio3將18.4克晶體硅與過氧化鈉的混合物投入到足 量的水中，充分反應(yīng)后，將收集到的氣體點(diǎn)燃并恢 復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)無氣體剩余。（1 ）求原混合物中晶體硅的質(zhì)量。（2 ）向剩余的溶液中通入足量的c02氣體，并將 其小心地加熱蒸發(fā)，可得固體多少克？5.有a、b、c、d、e五種都含硅元素的物質(zhì)，它 們能發(fā)生如下變化：c受熱后失水生成d；a 溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀e；d與燒堿 反應(yīng)生成a和水；b在空氣中燃燒生成