1、燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式 高考頻度： 難易程度： 典例在線 在 25 C、101 kPa 時，H2在 1.00 mol O 2 中完全燃燒生成 2.00 mol H 20(1)放出 571.6 kJ 的 熱量。 (1) H2的燃燒熱為 _ ，表示 H2燃燒熱的熱化學方程式為 _ 。 (2) 若 1 g 水蒸氣轉化為液態水放熱 2.444 kJ，則 4 g 氫氣完全燃燒生成氣態水時，放出的熱 量為 _ 。 1 參考答案】(1)285.8 kJ mol (g) + Q(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol 2 (2)483.6 kJ 【試題解析】H2的燃燒熱應以燃燒 1 mo

2、l H 2為標準，當 H 完全燃燒生成 2.00 mol H 2O 時，需 571 6kJ - 燃燒 2.00 mol H 2,故 H2 的燃燒熱為 =285.8 kJ mol- -1。H2 燃燒生成 1 mol 氣態水時 2mol 1 2 444kJ -1 -1 放出的熱量為 285.8 kJ mol- - X 18 g mol - - 241.8 kJ mol - - , 4 g 氫氣燃燒放出 1g -1 4g 的熱量為 241.8 kJ mol X =483.6 kJ 。 2g mol 解題必備 * *研究茶件研究茶件 1OL kPa 燃燒熱一一魅燒物的量 lwol 廣完全 L-反應的程

3、度一生威穩定筑化物反應的程度一生威穩定筑化物 例如：例如：C* COjtg) SSOj(g) Hz* H；O等等 (2)燃燒熱是以 1 mol 物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學 方程式時，應以燃燒 1 mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程式 中常出現分數。 學霸推薦 1. 已知 3.0 g 乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為 155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學-2 - 方程式是 2. 25 C、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 1 1 1 mol-、 H= 890.31 kJ mol 、 H= 2 800

4、kJ mol ，則下列熱化 學方程式正確的是 1 1 A. C(s) + Q(g)=CO(g) H= 393.5 kJ mol 2 一一 1 B. 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJ mol C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzO(g) H= 890.31 kJ mol 一一1 1 1 D. C6Hi2Q(s) + 3Q(g)=3CQ(g) + 3H2O(l) H= 1 400 kJ mol 一一 2 3. 標準狀況下 0.05 mol 某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通過足量的澄 清石灰水中，得到的白色沉淀為 0.15 mol

5、 ;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重 9.3 g 。 可能用到的燃燒熱 C2H GH6 單位 /kJ mol 1 1 411 2 092 2 220 (1)計算燃燒產物中水的質量。 (2) 此氣體的化學式是 _ (3) 寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學方程式 _ 答案 1. 【答案】D 【解析】由于燃燒熱的熱化學方程式應以 1 mol 燃料為標準書寫且生成的水為液態，故 A 項 不符合題意；B 中的燃燒產物 CC 不是完全燃燒后的穩定氧化物， HO 的狀態不應為氣態而 應為液態；常溫下水為液態，則 C 錯誤。 2. 答案】D A. 2GW(g) + 7Qg)=4CQ(g) + 6fO(g) B.

6、C2Hi(g) C. GH(g) D. CB(g) 7 Q(g)=2CQ(g) + 3HO(I) 2 H= 3 119.6 kJ mol H= 1 559.8 kJ -mol H= 1 559.8 kJ mol H= 1 559.8 kJ mol H= 393.5 kJ H= 285.8 - -1 5 Q(g)=2CO(g) + 3fO(g) 2 -Q(g)=2CQ(g) + 3fO(g) 2 -3 - 【解析】根據燃燒熱的概念中生成穩走氧化物的含義可知，是C的穩定氧化物，生成的應該為 港態，故只有D正確。 3. 答案】(1) m水水 =9.3 g 0.15 mol X44 g mol =2.7 g-4 - C3f (3)C 3H6(g) + 9 Q(g)=3CO2(g) + 3fO(l) H=-2 092 kJ mol 2 【解析】該無色氣體含G H兩種元素燃燒生成 g 和壓0。 m(CQ2)=OA5 molX 44 g 】=6.6 g 所以 H2O)-93 曠 6.6 g=2,7 go