1、知識點 5 幾個定量實驗1 物質的量濃度的溶液配制：一、實驗儀器必須用的有：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；可能用到的：量筒或滴定管（量液體積）、托盤天平（稱固體質量）、藥匙。二、實驗步驟計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻三、實驗操作1、檢漏 :加水蓋蓋倒轉(試漏水否 )-活塞轉 180倒轉 (試漏水否 ) 2、容量瓶不能受熱:在燒杯中溶液冷卻至室溫。3、洗滌 :23 次 510ml( 玻棒與燒杯 )使溶質全部轉移到容量瓶。4、定容 :先用燒杯沿玻棒加水,近標線23cm 改用滴管， 眼睛注視凹液面或刻度線，加水至凹液面或刻度線相切（或加水至凹液面最低點與刻度線相平）若超過刻度

2、線，要重新配制。5、搖勻 :掌心托住食指頂住。四、注意事項：1、選擇與所配溶液相符的容量瓶。配制100 ml 溶液必須用 _容量瓶，且不是加水100ml，而是加水至 _體積為 100ml ，搖勻后液面通常低于刻度線_（能或否） 再補加水。2、溶質的溶解必須在_內進行，加水要_；3、若溶解熱效應明顯，要_再轉移至容量瓶中要用玻棒引流。4、定容時液面距刻度線_時必須改用 _加水， 至溶液凹面與刻度線_ ；五、誤差分析：c= n / v 溶質多偏大 ,溶液多偏小 能引起誤差的操作以配制0.1mol/l的naoh 溶液為例因變量c誤差mv 稱量前小燒杯內有水減少偏小稱量時間過長減少偏小用濾紙稱naoh

3、 減少偏小向容量瓶注液時少量流出減少偏小未洗燒杯和玻棒減少偏小未冷到室溫就注入容量瓶減少偏大定容時水加多了用滴管吸出減少偏小定容后搖勻時，液面下降，再加水偏大偏小若稱稱 naoh時,砝碼的位置顛倒變小或不變偏小或無影響定容時，俯視讀數增大偏小【例 1-1】（03 年粵）要配制濃度 約為 2mol l1 naoh 溶液 100ml， 下面的操作正確的是 （）a稱取 8g naoh 固體，放入250ml 燒杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解b稱取 8g naoh 固體，放入100ml 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至1

4、00ml c稱取 8g naoh 固體，放入100ml 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻d用 100ml 量筒量取40ml 5mol l 1naoh 溶液，倒入250ml 燒杯中，再用同一量筒取60ml 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中2 硫酸銅結晶水含量測定 cuso4.xh2o：一、實驗原理 ：加熱一定質量的膽礬，使其完全失水。 測出失水前后的質量m(硫酸銅晶體 ) 、m(無水硫酸銅 ) 。再計算得出其中m(水) 、m(無水硫酸銅 ) 的質量。二、實驗儀器：托盤天平、 藥匙 、研缽、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、三腳架、干燥器、玻璃棒。三

5、、實驗步驟：“四稱” 、 “兩熱”1、稱坩堝質量m（坩堝）2、稱坩堝及晶體的質量m( 坩堝 +硫酸銅晶體 )3、加熱至晶體完全變白4、冷卻稱重坩堝及硫酸銅質量m( 坩堝 +硫酸銅 )5、再加熱6、冷卻稱重坩堝及硫酸銅質量m( 坩堝 +硫酸銅 )（兩次稱量誤差不得超過0.1g ）四、數據分析：五、注意事項：1、稱前晶體要研細。2、在坩堝中小火加熱防硫酸銅分解。3、石棉網上稍冷- 干燥器中冷卻至室溫4、重復灼燒 - 冷卻 - 稱量無水硫酸銅質量；至連續兩次質量差不超小于0.1 克。 （即用托盤天平稱質量相等） 。六、誤差分析：揮發 ( 當水 ) 越多偏大，殘留越多偏小( 當 cuso4)6. 誤差

6、分析：能引起誤差的操作因變量x 誤差m( 殘留 ) m(揮發 ) 稱量的坩堝未干燥偏大偏大晶體內混有不揮發不分解的雜質偏大偏小坩堝內附有不揮發的雜質無影響無影響加熱時間短晶體略帶藍色偏小偏小粉末未完全變白就停止加熱偏小偏小加熱時間過長，部分變黑偏大偏大加熱后在空氣中冷卻偏小偏小加熱過程中有少量晶體濺出偏大偏大兩次稱量相差0.2g （仍為白色）偏小偏小【例 2-1】根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白。（1）從下列儀器選出所需儀器(用標號字母填寫) a 托盤天平 ( 帶砝碼 ) b 研缽 c 試管夾 d 酒精燈 e 蒸發皿 f 玻璃棒 g 坩堝 h 坩堝鉗 i 石棉網 j 三

7、腳架除上述儀器外，還需要的儀器是 (2)某學生實驗后得到以下數據：加熱前質量加熱后質量m1( 容器 ) m2( 容器 +晶體 ) m3( 容器 +無水硫酸銅 ) 54g 79g 68 g 請寫出結晶水含量(x) | 的計算公式 (用 m1、 m2、m3表示 ) m(x)= 該生測定結果是偏高還是偏低? 。 m( 坩堝) m( 坩堝 +硫酸銅晶體 ) m( 坩堝 +硫酸銅 ) m(水)m( 無水硫酸銅 )x= = .m（水） /18160m揮發m(cuso4)/16018m殘留為什么至少要稱量4 次？3 酸堿中和滴定一、實驗原理：h+ + oh- = h2o （等物質的量反應）二、實驗儀器：酸式

8、滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。（有時用洗瓶）用品：標準溶液、待測液、指示劑、蒸餾水。三、數據處理：c(酸 )v( 酸)n( 酸元數 ) = c(堿)v( 堿)n( 堿元數 ) 滴定次數待測堿溶液體積標準酸溶液的體積(ml) ml 滴定前滴定后體積第一次第二次四、實驗步驟：滴定管查漏水洗水洗裝排氣泡滴左 控 活 塞右轉瓶 , 眼觀瓶 中 液 體 顏色變化讀數使 視 線 與 滴 定 管內 液 體 凹 液 面 最 低點保持水平, 然后再讀數并精確0.01ml 活塞潤洗調液面錐形瓶洗水洗移將待測示2 3d 不潤洗液移入指示劑水洗 ( 玻璃儀器 ) 與潤洗 ( 相當干燥 , 錐形瓶例外

9、) 堿式滴定管不可裝氧化性試劑，例kmno4溶液。快至中點要用洗瓶噴蒸餾水沖洗錐形瓶內壁。終點確定：滴最后一滴液體，變色保持半分鐘不退色。排氣泡：酸式滴定管：打開活塞快速放液，排除氣泡；堿式滴定管：將乳膠管向上彎曲，用力擠壓玻璃珠，排除氣泡。五、指示劑的選擇1、有機弱酸弱堿取 23d 2、石蕊不可用作滴定指示3、指示劑變色范圍要與中和產物酸堿性相符產物酸堿性中性酸性堿性指示劑甲基橙 or 酚酞甲基橙 （紅 3.1- 橙-4.4黃）酚酞（無8- 淺紅 -10 紅）舉例強酸與強堿互滴強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸4、其它滴定反應指示劑特性反應作指示劑滴定劑滴定反應指示劑終點判定i2i2 + 2na2s2

10、o3 = 2nai + na2s4o6淀粉無色變藍色kscn scn-+ ag+= agscn fe3+ 無色變血紅色kmno4kmno4滴定 feso4溶液不需要無色變紫紅色5、終點判斷當滴入最后一滴標準液，溶液顏色發生突變，且半分鐘不再變化。酚酞甲基橙強酸滴定強堿（弱堿）紅色無色黃色 橙色強堿滴定強酸（弱酸）無色淺紅色紅色橙色六、誤差分析：標準液滴多偏大，滴少偏小( 未知液則相反 ) 。誤差 % = 體積誤差百分數滴定前滴定管未經標準滴定液潤洗 ( ) 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失( ) 滴定管讀數，滴定前仰視滴定后俯視 ( ) 滴定后滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生( ) 滴定前用待測

11、液潤洗錐形瓶 ( ) 標準液滴入錐形瓶外或附在錐形瓶內壁( ) 滴定終時，指示劑變色不能保持半分鐘 ( ) 4 其它定量實驗一、沉淀質量分析(沉淀 - 過濾 - 浸滌 - 烘干 - 稱量 ) 1、沉淀浸洗：將沉淀置于過濾器( 漏斗、濾紙 ) ，向漏斗里注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，靜置，待水流完后，重復操作2-3 次。2、沉淀完否：往沉淀上層澄清液( 或用試管和滴管取少量上層澄清液)，繼續滴加試劑。若無沉淀，說明沉淀完全。3、烘干稱量： 重復烘箱烘干- 干燥器中冷卻- 托盤天平稱量， 直到前后兩次質量相等( 或前后兩次質量差0.1 克) 【例 4-1】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實

12、驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量 a 克樣品 , 置于燒瓶中加入適量的蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈酸性，再加過量bacl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復、操作直到合格，最后得到b g 固體。回答下列問題：（1）本實驗中是否能用ba(no3)2溶液代替bacl2溶液？。其理由是：。（2）步驟中加入鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：。（3）如何認定步驟中，bacl2溶液加入過量，沉淀己經完全：。（4）實驗步驟中洗滌沉淀的目的是除去等雜質離子，方法是：。（5）實驗步驟的“合格”標準是：。（6）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分

13、數是：（列出算式，不需化簡）。二、量氣體積分析1、氣體體積的測量排水法量氣: 氣體必須難溶于水（被測氣體不需干燥）讀數注意事項a. 兩邊液面要相平 b.溫度要與大氣相同c. 注意數據精度: 滴定管為0.01ml 量筒為0.1ml d. 用 a 裝置的u 型導氣管必須充滿水。【例 4-2】某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量， 質量為 ag。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱（如右圖，導管出口高于液面）。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量

14、為bg。測量實驗室的溫度。b a c 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。請回答下列問題：如何檢查裝置的氣密性？。以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量簡內外液面高度使之相同；使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：（請填寫步驟代號） 。測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同？。如果實驗中得到的氧氣體積是c l（0、 1.0105pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡） ： m(o2)。【例 4-3】工業上測量so2、n2、o

15、2混合氣體中so2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。 so2和 i2發生的反應為（n2、o2不與 i2反應） ：so2i22h2oh2so4 2hi。混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的so2含量（選填：偏高、偏低、不受影響）。反應管內的碘的淀粉溶液也可以用（填序號）代替。a、酸性高錳酸鉀溶液b、稀硫酸c、淀粉溶液若碘溶液體積為vaml，濃度為c moll1，n2與 o2的體積為vbml（標況下）。用 c、va、 vb表示 so2的體積百分含量為：。將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為（填寫編號） 。a、燒杯b、試管c、廣口瓶d、容量瓶e、量筒f、單孔塞g、雙孔塞【例 4-4】 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（ 1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時, 左手把握 ,右手搖動，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液 _ ，并_為止。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低 的是 _。a.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液b.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d.讀取鹽酸體積時，滴定結束時