1、福建省漳州市菜埔中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是           （    ）      a四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：fe3o4+ 8h=2fe3+ fe2+ 4h2o          

2、;         b少量小蘇打溶液滴人ba（oh）2溶液中：hco3+ba2+oh=baco3+h2o      c硫氫化鈉發(fā)生水解：hs+h2oh3o+s2      d用少量氨水吸收so2氣體：so2+2nh3·h2o=2nh+4+so2-3+h2o參考答案：b略2. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水b用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶c存放濃硝酸

3、時，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶d取用化學(xué)藥品做實(shí)驗(yàn)，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：a略3. 某無色溶液，由na、ba2、al3、alo2、fe3、co32、so42中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加入過量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量ba(oh)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是  （）aal3、fe3、so42            &

4、#160;            bna、alo2、co32cna、alo2、so42、co32         dna、ba2、alo2參考答案：答案：b4. （2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 k時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （a）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小（b）水由

5、液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（c）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（d）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：c                   略5. 已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為h57.3 kj/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()。a大于57.3 kj/mol  b等于57.3 kj/molc小于57.3 kj/mol  d無法比較參考答案：a略6. 下列離子方程式正確的是（

6、0;  ）a將過量的氨水加入到agno3溶液中：ag+3nh3·h2oag(nh3)2oh+nh4+2h2-ob向fecl3溶液中通入過量的h2s: 2fe3+3h2s=2fes+s+6h+c漂粉精在空氣中變質(zhì)：2clo-+co2+h2o=co32-+2hclod將少量的co2通入c6-h5ona溶液中：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3-參考答案：d略7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    ah2o2中加入mno2，當(dāng)產(chǎn)生0.1molo2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na    b10g

7、nh4+ 中含有的電子數(shù)為na    c. 11.2lno2和n2o4的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5na    d25、101kpa時，16go3中含有的原子數(shù)為na參考答案：d8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ） anaalo2溶液中通入過量的co2：2alo23h2oco2=2al(oh)3co32b明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42完全沉淀：al3ba2so423oh=baso4al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4fe26br5cl2

8、=4fe33br210cld在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo423clh2o4h參考答案：c解析：anaalo2溶液中通入過量的co2：alo22h2oco2=al(oh)3hco3，錯誤；b明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42完全沉淀：al32ba22so424oh=2baso4alo22h2o，錯誤；c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4fe26br5cl2=4fe33br210cl，正確； d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3

9、4oh=2feo423cl5h2o，錯誤。9. 根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（    ）序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2fei2i2fecl2kmno4/h2so4  h2o2o2mnso4kclo3濃鹽酸cl2 h2so4銅 so2a表中的化學(xué)方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個       b表中若含1mol h2so4的濃硫酸與過量銅片反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 11.2lc表中反應(yīng)是氯氣過量的情況      &

10、#160;      d表中的氧化劑是h2o2參考答案：a略10. 密度為145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入bacl2溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （    ）       a296%             b421%       &#

11、160;     c148mol/l          d8mol/l參考答案：b略11. 實(shí)驗(yàn)室里需用480 ml 01 mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制，以下操作正確的是      a480 ml容量瓶，稱取768 g硫酸銅，加入500 ml水      b500 ml容量瓶，稱取120 g膽礬配成500 ml溶液    

12、60; c480 ml容量瓶，稱取80 g硫酸銅，加入500 ml水      d500 ml容量瓶，稱取125 g膽礬配成500 ml溶液參考答案：d略12. 酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是（    ）       ar和n為同族元素       b中r的化合價與中的n的化合價相等       c即能被氧化又能被

13、還原       dr原子的電子層數(shù)比n的電子層數(shù)多1參考答案：d略13. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是a根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素b根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等c汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物d純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)參考答案：c試題分析：a、不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是

14、正價，a錯誤；b、根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，b錯誤； c、汽油是多種烴的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，王水是硝酸和鹽酸的混合物，c正確；d、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，d錯誤。故選c。14. 下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（    ）   硅晶體     h2o2     cac2     nh4cl  

15、   na2o2     苯酚鈉       a         b               c         d參考答案：略15. 實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁可使用下列方法（ ）反映

16、上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究“與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度”的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：     （1）在加入試劑反應(yīng)前所需進(jìn)行的操作是        。   （2）向圓底燒瓶中加入20 ml 18 mol·l-1硫酸和足量炭粉，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       &

17、#160;         。   （3）待燒瓶中的反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。冷卻后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，其作用是                    。   （4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     

18、0;              ，利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了                  。   （5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足置bacl2溶液和過量稀硝酸、再經(jīng)       、

19、60;    （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為27 96 g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度是                     （假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為20 ml）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯化亞銅(cucl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的cucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下

20、列反應(yīng)制備cucl: (1)cucl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。 (2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g cucl樣品置于一定量的0.5  溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 ml,用0.100 0  溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 ml 溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:  通過計(jì)算說明上述樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 參考答案：(1)511 (2)符合 略18. （10分）將一定量的so和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2

21、  2so3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）aso2和so3濃度相等             bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變          dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高so2