1、安徽省合肥市南閘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.50 mol/l的hcl溶液中和，則該生成物的成分是（   ）ana2o        b.na2o2      c.na2o和na2o2     d.na2o2和nao2

2、參考答案：c略2. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是    a不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金       b鐵合金的硬度比純鐵的硬度小    c鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕       d常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：d略3. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（b）   參考答案：答案：b4. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是   

3、0;                       a1 mol al分別放入足量的冷的濃hno3、稀hno3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3nabna與足量o2反應(yīng)生成1 mol na2o或1 mol na2o2均失去2na個(gè)電子c各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3nad2.7 g鋁與足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為na參考答案：b略5. 下列說

4、法錯(cuò)誤的是a. 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏    b.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑c. si和sio2都用于制造光導(dǎo)纖維  d硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金  參考答案：c解析：晶體硅用于制造太陽能電池，sio2用于制造光導(dǎo)纖維，選c。6. 下列各組離子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在強(qiáng)堿溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+) =1013mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3參考答案：b略7. 安全氣囊碰撞時(shí)

5、發(fā)生反應(yīng)：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判斷正確的是a.每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移30 mol電子      b.nan3中n元素被還原c.n2既是氧化劑又是還原劑               d.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：d解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的只有氮元素。在nan3中氮元素化合價(jià)為1/3價(jià)，反應(yīng)后生成n2，kno3中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，

6、反應(yīng)生成n2。a.每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移10 mol電子，錯(cuò)誤； b.nan3中n元素被氧化，錯(cuò)誤； c.n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤； d.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。8. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是                   a是否有丁達(dá)爾效應(yīng)          

7、       b分散質(zhì)粒子直徑的大小 c能否透過濾紙                     d是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：b9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(    )  ao2bch4cco2dso2參考答案：b10. 氫氧燃料電池以鉑作電極，koh溶液作電解質(zhì)溶液。對(duì)該電池

8、的說法正確的是    a負(fù)極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4ohb電池工作時(shí)，正極區(qū)ph升高c電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極d電池的總反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o參考答案：bd略11. 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑a.b.        c.          d.參考答案：c略12. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ 

9、;    ）a碳酸氫銨溶液與過量的naoh溶液共熱，nh+oh    nh3+ h2ob向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：alo2hh2oal(oh)3c實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：d向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2fe3cu2fe2cu2參考答案：a略13. 等質(zhì)量的兩份鋅粉ab，分別加入過量的稀h2so4，同時(shí)向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生h2的體積v（升）與時(shí)間t（分）的關(guān)系，其中正確的是         （    ）參考答案

10、：c略14. 下列關(guān)于銅的說法正確的是a.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同b.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同c.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同d.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：d略15. 下面列出了一定溫度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析下面的數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，根據(jù)此表，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（    ） h2co2o2n2cl2氣體的沸點(diǎn)/-252-78183-196-34被吸附體積/m

11、l4.5973511494    a分子中所含原子數(shù)日多時(shí)，氣體易被吸附        b沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附     c氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附        d氣體是化合物時(shí)，易被吸附參考答案：bc略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 一定量的濃硫酸與足量zn充分反應(yīng)時(shí)，有so2和h2生成某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管a，觀察到c、d、e中均有氣泡產(chǎn)生；

12、隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，d中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，c、d、e中的氣泡量又會(huì)明顯增加試回答：（1）裝置a中需用濃h2so4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶h2so4一定是濃h2so4：（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入b、c中，并進(jìn)行正確連接，a接、接b，c接、接d；d、e兩支試管中ccl4溶液的作用是（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是（4）d中渾濁消失的離子方程式為參考答案：1. 用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃h2so4）2. 3（

13、或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. c中品紅溶液褪色；濃h2so4變成稀h2so4，與zn反應(yīng)放出h24. so2+caso3+h2o=ca2+2hso3考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：氧族元素分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）b的作用是防止倒吸；c裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃h2so4變成稀h2so4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會(huì)消失解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會(huì)放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，

14、證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃h2so4，故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃h2so4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃h2so4）；（2）b的作用是防止倒吸，可將乙填入b中；c裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入c中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，de中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃h2so4變成稀h2so4，稀硫酸與zn反應(yīng)

15、放出h2，故答案為：c中品紅溶液褪色；濃h2so4變成稀h2so4，與zn反應(yīng)放出h2；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：so2+caso3+h2o=ca2+2hs，故答案為：so2+caso3+h2o=ca2+2hso3點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（pfs）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備pfs的一種工藝流程。&#

16、160; 回答下列問題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過篩的目的是_（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。akmno4        bcl2    ch2o2       dhno3（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內(nèi)。ph偏小時(shí)fe3+水解程度弱，ph偏大時(shí)則_。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓

17、蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）鹽基度b是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的b值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液v ml。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗naoh溶液v0ml，已知該樣品中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則b的表達(dá)式為_參考答案：（1）fe2o3·xh2o；選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2）h2so4   fe2o3·xh2o+6h+=

18、2fe3+ (x+3)h2o（3）使fe從+2價(jià)變成+3價(jià)，c （4）形成氫氧化鐵沉淀（5）降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（6）。試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為fe2o3·xh2o。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，故酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為fe2o3·xh2o+6h+=2fe3+ (x+3)h2o。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，故反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內(nèi)，ph偏小時(shí)fe+3水解程度

19、弱，ph偏大時(shí)則fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。（6）做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗naoh溶液v0ml，說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（v0v）c×103mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（v0v）c×103mol。已知該樣品中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此b的表達(dá)式為。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)，從能力上考查了學(xué)生閱讀能力、分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化

20、學(xué)是一門實(shí)用性學(xué)科，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。化學(xué)反應(yīng)中提高反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時(shí)還要注意節(jié)省原料，達(dá)到利益最大，不能加入原料過多，容易造成原料的浪費(fèi)。本題有些難度。18. 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重

21、要的化工產(chǎn)品增塑劑g。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_  反應(yīng) _                 （2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng) _  反應(yīng)  _                （3）反應(yīng)的目的是：_ 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（5）b被氧化成c的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是_   （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_ 。（6）寫出g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _ 。參考答案：答案：（1）加成反應(yīng)