1、2015-2016學年度中匯學校第一學期期中考試高一化學分值：100分 時間：90分鐘注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）1、 選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題的4個選項只有一個符合題意）1在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A充入的CO分子數比CO2分子數少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小2用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A在標準狀況下，05 m

2、olNO與05 molO2混合后氣體分子數為075 NAB常溫常壓下，14 g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3 NAC01molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成Ol NA個膠體粒子D10 L10 mol L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子數為3 NA3下列敘述正確的是AH2O2的相對分子質量為34gB1 mol SO42-的質量為96gCC2H4 的摩爾質量與602×1023CO個分子的質量之和相等DCH4的摩爾質量為16 g4“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液 是膠體 能

3、產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀A B C D5下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫6下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是ACH3COOH BCl2 CNa2CO3 DCO27IT產業中一些車間要求必須做到無塵生產，工人在車間工作時的服裝需經靜電除塵處理。這種處理方法應用的原理是A膠體的丁達爾現象 B膠體的布朗運動 C膠體的電泳 D滲析8關于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：質量

4、相同；所含碳原子數與氮原子數相等；所含分子數相等，其中正確的是A B C D9下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同B常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同CV L O2的質量一定比V L CO2的質量小DA容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則兩容器的體積比為2110下列說法正確的是A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg 14C所含的原子個數D若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件為標準狀況11對電解質概念的理解正確的是A在水溶液或熔融狀態下能導電的

5、物質B氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質C凡在水中能生成離子而導電的物質D在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出離子而導電的化合物12下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4 = 2Na+ + SO4 BH2CO3 = 2H+ CO32-CAl2 (SO4) 3 = 2Al+ 3SO42- DCa(NO3) 2 = Ca2+ + 2(NO3) 213下列物質在一定條件下能夠導電，但是不屬于電解質的是A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖14一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩

6、爾質量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數是A75% B25% C50% D無法計算15下列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液16下列物質中，屬于電解質且能導電的是 A銅片 B 硫酸溶液 C熔融的氯化鈉 D固體氯化鉀第II卷（非選擇題）（52分）二、非選擇題（共52分）17(共4分)寫出下列物質在水中電離的方程式:（1）NaHSO4在水

7、中電離的方程式 （2）H2CO3電離方程式 （只寫第一步電離）18(18分)現有下列九種物質：H2 鋁 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2固體 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物質的分類方法填寫表格的空白處(每空一分)： 分類標準能導電非電解質電解質屬于該類的物質 （2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：HOHH2O，該離子反應對應的化學方程式為 。（3）在水中的電離方程式為 ， 34.2g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。（4）少量的通入的溶液中反應的離子方程式為: 。（5）將加入NaOH的溶液中反應的離子方程式 19(6分)現有以下物

8、質KNO3溶液干冰(固態的二氧化碳)冰醋酸(純凈的醋酸)銅AgCl固體蔗糖酒精熔融的NaCl氨水鹽酸，其中能夠導電的是_(填序號，下同)；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_。20（6分）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl的濃度為 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為_ mol·L-1。21（6分）用18 mol·L1 濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1 稀硫酸的實驗。 回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 mL (保

9、留一位小數)；（2）現有下列幾種規格的儀器，應選用 10mL量筒 50 mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中定容 ；容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液 ；量取濃硫酸時俯視量筒刻度線 ；定容時俯視容量瓶刻度線 ；22（6分）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應。下圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系。(1) NaOH溶液的物質的量濃度為 。(2)當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物

10、的質量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為 升。(3)當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為 升。23（6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:（1）所得溶液的體積是多少毫升?（2）需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？選做題 24.（6分）某興趣小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把3

11、5.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150 ml蒸餾水。待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 ml,該溶液恰好與20 ml 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反應。則該容器的體積為_L.參考答案1D【解析】試題分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11: 7，所以CO分子數

12、多，故A錯誤；B、根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、= 知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。考點：考查了物質的量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律的相關知識。2B【解析】試題分析：A、在標準狀況下，05 mol如何氣體含有05 NA分子，A錯誤；B、常溫常壓下，14 g的CH2的物質的量為1mol，含有的原子數為3 NA，B正確；C、膠體粒子是多個分子形成的聚合體，01molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁

13、膠體，生成少于0l NA個膠體粒子，C錯誤；D、Na2 SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數大于3 NA，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。3B【解析】試題分析：H2O2的相對分子質量為34，A錯誤；SO42-的摩爾質量為96g/mol，1 molSO42-的質量為96g，B正確；摩爾質量與質量單位不同，C2H4 的摩爾質量與602×1023CO個分子的質量之和在數值上相等，C錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol，D錯誤。考點：考查相對分子質量、摩爾質量及質量的概念判斷4C【解析】試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地

14、分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。故選C。考點：考查了膠體的相關知識。5D【解析】試題分析：A、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，錯誤，氧化鋁是兩性氧化物，不選A；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，石炭酸是苯酚，不屬于酸，二氧化氮不是酸性氧化物，錯誤，不選B；C、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選C；D、分類正確，選D。考點：物質的分類6D【解析】試題分析：A、醋酸的水溶液能導電，屬于電解質，錯誤，不選A；B、氯氣的水溶液中有鹽酸和次氯酸，能導電，但氯氣是單質，不是非電解質，錯誤，不選B；C、碳酸鈉的水溶液能導電，屬于電解質，不選C；D、二氧化碳的水溶液為碳酸溶液，能導電，碳酸是

15、電解質，二氧化碳是非電解質，正確，選D。考點：溶液的導電性的判斷，電解質和非電解質的判斷7C【解析】試題分析：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場中發生定向運動，這種現象稱為電泳，選項C符合題意。考點：膠體的性質及應用8D【解析】試題分析：同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=V/Vm可知，兩種氣體的物質的量相同，設物質的量都為n，則m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故正確；N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子數與氮原子數不相等，故錯誤；N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子數相等，故正確考點：阿伏加德羅定律的應用

16、9B【解析】試題分析：A、沒有說明物質的狀態，不能由體積確定物質的量的關系，不選A；B、因為二者的摩爾質量相同，所以等質量的物質其物質的量相同，選B；C、沒有說明氣體所在的溫度和壓強，不能確定質量關系，不選C；D、二者原子總數相等，其分子數比為2:1，沒有說明溫度和壓強，不能確定容器的體積，不選D。考點：物質的量的計算10B【解析】試題分析：A.摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A項錯誤；B.氣體的體積由氣體的物質的量，溫度、壓強決定，溫度、壓強一定，氣體摩爾體積一定，B項正確；C. 國際上規定，阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg 12C所含的原子個數，C項錯誤；D.在標準狀況下，氣體摩爾

17、體積為22.4 Lmol1，溫度升高，體積增大，壓強增大，體積減小，所以若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1時所處條件不一定是標準狀況，D項錯誤；答案選B。考點：考查阿伏伽德羅常數，摩爾，氣體摩爾體積等知識11D【解析】試題分析：A、某些物質本身不是電解質，但能與水反應生成電解質，溶液能導電，錯誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH，Na2O在熔融狀態下能導電，所以Na2O是電解質，錯誤；C、某些物質本身不是電解質，但能與水反應生成電解質，錯誤；D、在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出離子而導電的化合物，屬于電解質，正確。考點：本題考查電解質的概念及

18、理解。12C【解析】試題分析：ANa2SO4電離產生離子，要先寫電荷數目，再寫電性正負，電離方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO4，錯誤。B碳酸是二元弱酸，存在電離平衡，分步電離，主要是第一步的電離，電離H2CO3 H+ HCO3-，錯誤。CAl2 (SO4) 3 = 2Al+ 3SO42-符合電離方程式的書寫原則，正確。DHNO3是一元酸，酸根離子應該寫為NO3，電離方程式是Ca(NO3) 2 = Ca2+ + 2NO3，錯誤。考點：考查電離方程式書寫的正誤判斷的知識。13A【解析】試題分析：在水溶液中或熔化狀態下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態下都不能夠導電的化合物為

19、非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。A、鋁中存在自由電子能導電，屬于單質，則不屬于電解質，A正確；B、食鹽是在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，屬于電解質，存在離子，但不能自由移動，不導電，B錯誤；C、硫酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，不存在離子，不導電，C錯誤；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，D錯誤；答案選A。考點：考查電解質和非電解質。【答案】B【解析】試題分析：放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，因為CO、N2的摩爾質量相等，看成一種物質，利用十字交叉法，氧氣占總體積的1/4&

20、#215;100%=25%，故選項B正確。考點：考查阿伏伽德羅推論。15D【解析】試題分析：濃度與溶液的體積沒有關系，0.5 mol/L NaCl中所含的Cl物質的量濃度是 0.5 mol/L；0.5 mol/L MgCl2中所含的Cl物質的量濃度是 1.0 mol/L；0.25 mol/LAlCl3中所含的Cl物質的量濃度是 0.75 mol/L；1.0mol/L NaCl中所含的Cl物質的量濃度是 1.0mol/L；0.5 mol/L HCl中所含的Cl物質的量濃度是 0.5 mol/L；選項D符合題意。考點：溶液里微粒濃度的判斷16C【解析】試題分析：A、銅片能導電，但不是化合物，不屬于

21、電解質，錯誤；B、硫酸溶液是混合物，而電解質是化合物，屬純凈物，錯誤；C、熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質，正確；D、固體氯化鉀不能導電，但屬于電解質，錯誤；故本題選擇C。考點：電解質的概念17(共4分，每空2分)（1）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-（2）H2CO3 H+HCO3-【解析】試題分析：（1）NaHSO4為強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42，則電離方程式為：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-。（2）H2CO3為弱酸，則電離方程式為：H2CO3 H+HCO3-。考點：本題考查電離方程式的書寫。1819.（1） ；（2）Ba(OH)2

22、+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42- , 1.2mol/L （4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （6）HNO3 11 0.6mol 。【解析】試題分析：（1）能導電的物質必須是具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠

23、導電與否，都不是電解質或非電解質，所以以上物質中能導電的是：，屬于非電解質的是,以上物質中屬于電解質的是；（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：HOHH2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；（3）硫酸鋁在水中的電離方程式為Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-，34.2g硫酸鋁的物質的量為0.1mol, 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為(0.1/0.25)×3=1.2mol/L ; （4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液中反應的離子方程式為: Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（5）

24、將鋁加入NaOH的溶液中反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （6）根據氧化還原反應的概念，得電子，所含元素化合價降低的物質是氧化劑，硝酸是氧化劑，鋁與硝酸得失電子均為3，還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1，5.4g Al的物質的量為5.4/27=0.2mol，發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol。考點：考查電解質和非電解質的概念，能導電的物質等知識19； ； 【解析】試題分析：電解質在水溶液或熔化狀態下能夠導電，KNO3溶液是電解質KNO3的水溶液，中存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠導電；熔融的NaCl中存在自由的鈉離子和氯離子，能夠導電；銅屬于金屬，能夠導電；氨水中存在自由的銨根離子和氫氧根離子，能夠導電；鹽酸中存在自由的氫離子和氯離子，能夠導電。電解質是水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物，為純凈物，冰醋酸水溶液能夠導電，冰醋酸屬于電解質；AgCl固體的水溶液不能導電，因為AgCl的溶解度太小，但熔融時導電，AgCl屬于電解質；熔融狀態的NaCl因電離出鈉離子和氯氯離子而導電，因而NaCl是電解質。非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物，也為純凈物，蔗糖、酒精水溶液不導電，屬于非電解