1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)運(yùn)算題基本運(yùn)算方法當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng).密度.物質(zhì)的量.體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法運(yùn)算；（ 1）體積差 練習(xí) 1常溫下盛有20ml的 no2 和 no 組成的混合氣體的大試管倒立在水中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為16ml氣體,就原混合氣體中,no2 和 no 的體積分別為多少？如在上述大試管中慢慢通入o2,一段時(shí)間后,試管內(nèi)殘留2ml氣體,就通入o2 體積可能為多少ml ？【解答】（ 2）質(zhì)量差 練習(xí) 2將 10.000g 氯化鈉. 溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中,通入氯氣充分反應(yīng),然后把溶液蒸干并灼燒（高溫 高壓

2、）,灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g；如將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液,所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g,求原混合物中各化合物的質(zhì)量；【解答】精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【練習(xí) 3】將肯定量的na 投入 246gt時(shí)的水中,得到t時(shí) 312g 飽和 naoh溶液,運(yùn)算t時(shí) naoh 的溶解度；【解答】（ 3） 其 他 差 值 練習(xí) 4在肯定條件下,no 跟 nh3可以發(fā)生反應(yīng)生成n2 和 h2o；現(xiàn)有 no 和 nh3的混合物 1.2mol ,充分反應(yīng)后 所得產(chǎn)物中, 如經(jīng)仍原得到的n2 比經(jīng)氧化得到的n2 多 1.4g；（ 1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.（ 2）如

3、以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試運(yùn)算原反應(yīng)混合物中no 與nh3 的物質(zhì)的量各為多少？【解答】2守恒法（ 1）質(zhì)量守恒包含兩項(xiàng)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后某原子的質(zhì)量不變； 練習(xí) 1密度為 1.1g/cm3 的鹽酸溶液中,逐滴加入agno3溶液, 直到沉淀完全為止；已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等,求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度；【解答】此題的分析方法如下,即可將agcl的式量看做原鹽酸的質(zhì)量；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 練習(xí) 2在反應(yīng) x+2y=r+2m中,已知 r 和 m的摩爾質(zhì)量之比為 229,當(dāng) 1.6gx與 y 完全反應(yīng)后,生成4.4gr, 求此反應(yīng)中y 和 m 的質(zhì)量之比；【解答】 練習(xí) 3金屬 a 和非金屬b 可以直接化合生成化合物ab ；甲.乙.丙三人分別做a 和 b 化合生成 ab的試驗(yàn),每人所用 a 和 b 的質(zhì)量互不相同,但a 和 b 的總質(zhì)量都為9g；甲用 7ga和 2gb 充分反應(yīng)后制得ab6g ；乙用 4ga和5gb 充分反應(yīng)后制得ab6g ；丙制得 ab4.44g ；試通過(guò)分析和運(yùn)算,確定丙用了多少ga和多少 gb ？【解答】在這里我們先來(lái)列一張表格以便于直觀表達(dá)題意；單位：克 a 的用量 gb 的用量