1、精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應專題學案【學問檢索要點精析】一 .氧化仍原反應的判定（ 1）氧化仍原反應的本質 特點 例 1.以下反應屬于氧化仍原反應的為 a. 2na2 o2+2h 2o=4naoh+o 2b. na 2o2+2hcl=2nacl+h2o2c. cl 2+h 2o=hcl+hclod. icl+h 2o=hcl+hio e.ch 3ch 2oh+cuo ch 3cho+cu+h 2o（ 2）四種基本反應類型與氧化仍原反應的關系辨析：a.有單質參與和有單質生成的反應肯定為氧化仍原反應b.元素從化合態變為游離態肯定被仍原c.復分解反應不肯定為氧化仍原反應d.金屬離子

2、被仍原肯定得到金屬單質二 .氧化仍原反應的相關概念仍原劑 電子化合價 被 發生 反應得到 產物氧化劑 電子化合價 被 發生 反應得到 產物例 2.在 cu+2h 2so4（濃） =cuso 4+so2 +2h 2o 反應中, 為氧化劑； 為仍原劑； 元素被氧化； 元素被仍原； 為氧化產物； 為仍原產物；電子轉移總數為 ；例 3.常溫下,在溶液中可以發生反應：x+2y 3+=x 2+2y 2+、就以下表達：x 被氧化； x 為氧化劑； x 具有仍原性； y 2+為氧化產物； y 2+具有仍原性； y 3+的氧化性比x 2+要強；其中正確選項 （）a. b. c.d. 三 .氧化仍原反應的表示方法

3、及電子轉移數目（ 1）雙線橋： 指向 , 指向 得失相等 （ 2）單線橋： 指向 ,（不計得失）例 4.用兩種方法表示氧化仍原反應kclo 3+ 6hcl= kcl+3cl2+3 h 2okclo 3+ 6hcl= kcl+3cl2+3 h 2o四 .常見氧化劑與仍原劑（單質.化合物.離子）（ 1）常見氧化劑：（ 2）常見仍原劑：例 6.以下反應需要加入氧化劑才能實現的為必需加入仍原劑才能實現的為a cl -cl 2b s2- h2sc cl 2 cl -d mno 4 - mno 42-3例 7.以下離子,因發生氧化仍原反應而不能共存的為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3a.h

4、co-.alo2 -.na+ .cl -b.fe2+. h+ .no-.cl -精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.cu2+.na+.s2-. so4 2-d.h + .k +.so2- .s2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3【 特殊提示】：氧化劑仍原劑不為固定不變的,同一物質在不同反應中可以扮演不同角色；例 8.水參與的以下反應,哪些為氧化仍原反應？這些反應中水分別起什么作用？a. 2na+2h 2o=2naoh+h 2b. 2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2c. na 2o+h 2o=2naohd. 3no 2+h 2o=2hno 3+no五氧化

5、性仍原性（得失電子才能）強弱比較1. 在同一氧化仍原反應中,氧化性：氧化劑氧化產物；仍原性：仍原劑仍原產物；例 10. 依據反應：i2+so 2+2h 2o=h 2so4+2hi 2fecl2+cl 2=2fecl3 2fecl 3+2hi=2fecl 2+i 2+2hcl可知： i -.fe2+.cl -. so2 的仍原性由強到弱的次序為（）a i ->fe2+>cl ->so2b cl ->fe2+>so2>i -c fe2+>i - >cl ->so 2d so2>i - >fe2+>cl -例 11.已知 i-

6、.fe2+.so2 .cl -和 h 2o2 均有仍原性,它們在酸性溶液中仍原性的強弱次序為cl -<fe2+<h 2o2<i -<so2 ,就以下反應不能發生的為（）4a 2fe3+ +so2+2h 2o=2fe2+so 2-+4h +b i 2+so2+2h 2o=h 2so4+2hi精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+ch 2o2+h 2so4=so2+o2+2h 2od 2fe3+i 2=2fe-+2i精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-2. 依據元素周期表比較 ：同周期元素的單質 （或原子） 從左到右仍原性, 氧 化 性 （ 稀有氣

7、體元素除外）,同主族元素單質（或原子）從上到下仍原性,氧化性；例如, 單質氧化性： f2 cl 2 br2 i 2s,離子仍原性：f-cl -br -i-s ,仍原性： nakrbcs氧化性： na+k +rb+cs+3. 依據金屬活動次序： k ca na mg al zn fe sn pb （ h） cu hg ag pt au仍原性漸k + ca2+ na+ mg 2+ al 3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+（ h +） cu2+ fe3+ ag +氧化性漸4. 據原電池電極 ：負極金屬比正極金屬活潑（仍原性強）；4 據電解池中放電次序,先得電子者氧化性強,先失電子者仍原性強

8、；陽離子得電子次序（即氧化性強弱次序）：參考3 中規律；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陰離子失電子次序（即仍原性強弱次序）：s2- >i ->br ->cl ->oh ->no 3->so2- >f-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe5 依據化合價 ： 同種元素價態越,氧化性越強（如fe3+2+）,但例外地,氧化性：（ hclo>hclo 2>hclo 3>hclo 4）,最高價態只有性；價態越,仍原性越強（如 s2-sso2）,最低價態只有性；中間價態兼具氧化性和仍原性；6. 依據反應條件：反應原理相

9、像的不同反應中,反應條件要求越低,說明氧化性或仍原性越；就以上三個反應中氧化劑的氧化才能由強到弱的次序為 ；7. 依據反應速率的大小來判定:精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如: 2na2so3+o2=2na 2so4（快）,2h2so3+o 2=2h 2so4 （慢）,2so 2催化劑o 22so 3,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載其仍原性 : na 2so4h 2so3so28. 依據被氧化或被仍原的程度來判定:精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如： cucl 2點燃cucl 2 , 2cuscu 2s ,即氧化性 :cl 2s精品學習資料精選學習資

10、料 - - - 歡迎下載又如 :2hbrh 2so 4 濃 br 2so 22h 2 o , 8hih 2so 4 濃 4i 2h 2s4h 2 o ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載即仍原性 : hbrhi；9. 外 界條件 對氧化性或仍原性強弱的影響（同一物質在不同條件下的氧化性或仍原性）（ 1）.物質的濃度越高,氧化性或仍原性越強；（ 2）.溫度越高,氧化性或仍原性越強；（ 3）.酸性越強,氧化性越強；堿性越強,仍原性越強；留意 ： 比較氧化性和仍原性強弱的根本依據在于得失電子才能的大小,而絕不能以得失電子數目的多少作為依據；例 12. 已知反應cu+cl 2=cucl 2

11、2cu+s=cu 2s,回答：判定單質的氧化性：cl 2 s ； 完成反應： cl 2+h 2s六 .氧化仍原反應的基本規律:先強后弱規律.歧化歸中規律.得失電子守恒規律等例 14.向 fecl3.cucl 2 混合溶液中加入鐵粉,依次寫出反應的離子方程式例 15.g.q.x .y .z 均為氯的含氧化合物,我們不明白它們的化學式,但知道它們在肯定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： gq+nacl q+h 2ox+h 2 y+naohg+q+h 2o z+naohq+x+h 2o這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的次序為a.qgzyxb.gyqzxc.gyzqxd.zxgyq例 16.已知

12、以下分子或離子在酸性條件下都能氧化ki ,自身發生如下變化：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3h 2o2h 2oio- i2mno- mn 2+hno 3no ,假如分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4得到 i 2 最多的為（）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3a.h 2o2b.io- c.mno- d.hno 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4例 17.單質鐵溶于肯定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3a fe+b no-+c h+=d fe 2

13、+f fe3+g no +h n2o +k h 2o（系數均為自然數）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1） b.c.d.f 的關系式為 （電荷守恒）（ 2） d.f.g.h 的關系式為 （得失電子守恒）八 .氧化仍原反應有關運算（得失電子守恒）運算公式：n氧化產物 ×變價原子個數×化合價變化值= n仍原產物 ×變價原子個數×化合價變化值 n氧化劑 ×變價原子個數×化合價變化值= n仍原劑 ×變價原子個數×化合價變化值例 18.硫酸銨在強熱條件下分解,生成nh 3.so2.n 2. h2o,反應中生

14、成的氧化產物和仍原產物的物質的量之比為（）；a.1:3b.2:3c.1:1d.4:3例 19 24 ml 濃度為 0.05 mol/l 的 na2so3 溶液恰好與20 ml 濃度為 0.02 mol/l 的 k 2 cr2o7 溶液完全反應；已知na2so3 被 k 2cr2o7 氧化為 na2so4,就元素cr 在仍原產物中的化合價為（）；a. 2b 3c. 4d. 5自主測評1.某反應的反應物和產物為：kmno 4 + ki + h 2so4 mnso 4 + i 2 + kio 3 + k 2so4 + h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(1) 該反應的氧化劑為(2) 假如該反應方程式中i2 和 kio 3 的系數都為5 kmno 4 的系數為在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數目:kmno 4 + ki + h 2 so4 (3) 如 果 沒 有 對 該 方 程 式 中 的 某 些 系 數 作 限 定 , 可 能 的 配 平 系 數 有 許 多 組 ； 原 因 為 ；2.kclo 3 和濃鹽酸在肯定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為 kclo 3+ hcl 濃