1、第5單元 化學方程式1質量守恒定律的實驗探究【知識點的認識】該探究是為了驗證質量守恒定律而進行的實驗探究為此，教材中安排了如圖所示的這四個實驗：1234來驗證和解釋質量守恒定律（即參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和）【命題方向】該考點的命題方向主要是以這四個實驗（或類似的實驗）為載體，通過分析探究反應前后質量的關系，來驗證或者解釋質量守恒定律考試的重點是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進行有關的實驗探究，讓通過觀察反應后托盤天平指針的偏轉，來分析探究質量守恒定律，并要求提出實驗改進措施但是，有時還會考查質量守恒定律的內容及應用、守恒原因、實驗的現象、反應

2、的文字表達式（或化學方程式）等等 【解題方法點撥】根據質量守恒定律的內容可知，化學反應前后物質的質量總和是相等的所以，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針必然沒有偏轉（即物質的質量總和相等）如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針就有可能發生偏轉了；但是，化學反應前后物質的質量總和仍然是相等的這時，只要設法把該開放體系裝置轉變為密閉裝置，那么化學反應前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉另外，這四個實驗探究的具體方法點撥如下：1白磷燃燒前后質量的測定，要注意以下五點：（1）在瓶底事先鋪少量的細

3、沙，以防白磷燃燒時炸裂瓶底 （2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶內氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉這樣白煙就會擴散到空氣中，既引起空氣污染，又會使實驗探究失敗 （3）用玻璃管將錐形瓶內的白磷點燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶內外氣體流通這樣，也會污染空氣和導致實驗探究失敗 （4）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤（5）反應的文字表達式是：磷+氧氣點燃五氧化二磷；化學方程式是：4P+5O2 點燃¯2P2O5 2鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定，要注意實驗前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應發

4、生，而看不到實驗現象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色）該反應的文字表達式是：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅；化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應然后，重新把它們放在托盤天平上，會看到反應劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右這是因生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中，而導致的結果如果將該實驗在一個密閉的容器內進行，就不會導致天平指針偏右了該反應的文字表達式是：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳；化學方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

5、4鎂條燃燒前后質量的測定，要注意實驗前將一根長鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應的現象是發出耀眼的白光，生成白色固體，還會冒白煙，放出熱量；再次稱量時天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間原因是參加反應的氧氣和反應生成的白煙的質量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時也可能消耗氮氣，即鎂+氮氣 氮化鎂）如果將該實驗在一個密閉的容器內進行，就不會導致天平指針偏轉了該反應的文字表達式是：鎂+氧氣點燃氧化鎂；化學方程式是：2Mg+O2 點燃¯2MgO2稱量器-托盤天平【知識點的認識】托盤天平是一種粗粗略稱量物質質量的常用衡器精確度一般為0.1克最大量程一般是200g如圖所示

6、，它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標尺、游碼、砝碼等組成由支點（軸）在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上托著或掛著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動固定在梁上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就是被稱量物質的質量其使用注意事項有以下六條：1事先將要托盤天平放置在水平的地方，把游碼移至0刻度線，并調節平衡螺母，使天平左右平衡在稱量過程中，不可再碰平衡螺母 2左放物質，右放砝碼（即“左物，右碼”）3砝碼不能用手拿，應該從大到小用鑷子

7、夾取，使用時要輕拿輕放并且，游碼也不能用手移動稱量完畢，取下的砝碼應放回砝碼盒，還應把游碼移回零點 4過熱、過冷的物質不能直接放在托盤里稱量，應先在干燥器皿內放置至室溫后再稱5稱量干燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量 6易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景，來考查托盤天平的精確度、使用注意事項、讀數、誤差及其原因分析等等題型有選擇題、填空題和實驗探究題中考重點是考查正確使用托盤天平的技能和誤差分析的能力 【解題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項，還要

8、有一定誤差及其原因分析能力對于托盤天平的使用注意事項主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為0.1g；對于誤差及其原因的分析一般是這樣的：1若物、碼錯位（即“左碼，右物”），誤差偏大2若砝碼生銹了，誤差偏??；若砝碼磨損，誤差偏大 3若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大；反之，誤差偏小4若托盤天平的指針偏左時，就開始稱量，誤差偏大；反之，誤差偏小3化學式的書寫及意義化學式的書寫及意義【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：1單質的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質，用組成該單質的元素的元素符號來表示它的化學式例如，鐵的化學式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等（2）由分子構成的

9、單質，要先寫出組成該單質的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構成（即該分子中所含的原子個數）；才能完成其化學式的書寫例如，氧氣的化學式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等2化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數；即可得到該化合物的化學式而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質及該物質的元素組成，微觀上表示該物質的構成如果構成該物質的粒子是原子，那

10、么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構成；等等當然，有時根據物質的化學式，結合所給的原子的相對原子質量，還能計算出該物質的相對分子質量、其中的元素質量比或某元素的質量分數，等等具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等（2）由分子構成的物質的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：另外，根據水的化學式（H2O）還可以計算出：水的相對分子質量是18；水中氫元素與氧元素的質量比是1：8；水中氫元素的質量分數是11

11、.11%，氧元素的是88.89%；等等（3）由離子構成的物質的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對“化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“物質的組成、構成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區別和聯系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規律和原則，質量守恒定律及其應用，有關化學式的計算和推斷”等相關知識聯系起來，進行

12、綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“常見物質的化學式的書寫和意義，教材之外的典型物質的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等然后，根

13、據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1在書寫物質的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質是單質還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應的書寫規律和方法進行規范書寫其化學式即可另外，如果書寫化合物的化學式時，若右下角的個數含有約數，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉（C6H10O5）n和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外2在表述

14、化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構成”來描述還有當化學式前面有了數字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數）3對于化合物的化學式的讀法也是有規可循的具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數字來區分其名稱例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等當氧元素不顯2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某例如：過氧化氫（H2O2）、過

15、氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等（2）酸的稱呼分為兩種：把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵Fe（OH）3、氫氧化亞鐵Fe（OH）2等（4）鹽的稱呼也分為兩種：把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，

16、例如，硫酸鐵Fe2（SO4）3、硫酸亞鐵（FeSO4）等4涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯系著有關化學式的計算公式和質量守恒定律及其應用來進行4相對分子質量的概念及其計算相對分子質量的概念及其計算【知識點的認識】相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）相對分子質量的計算方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對相對分子質量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，

17、經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質量的概念及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“相對原子質量與相對分子質量的相互推算，利用相對原子質量和相對分子質量來推算化學式中的原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，

18、并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1從相對分子質量的概念，不難看出相對分子質量的概念是建立在相對原子質量的基礎上的因此，相對分子質量的標準與相對原子質量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳12原子）質量的1/12（即1.66×1027kg）作為標準的2某分子的實際質量=該分子的相對分子質量&#

19、215;碳12原子實際質量的1/12（即1.66×1027kg）3相對原子質量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫4利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積5元素質量比的計算元素質量比的計算【知識點的認識】元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算

20、某物質中所含的元素的質量比計算公式是：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比”當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題、計算題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量比的計算方法等相

21、關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量比，或者是利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各

22、種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1雖然計算元素質量比的公式中的相對原子質量是原子的相對質量而不是其實際質量，但是計算出來的元素的質量比與利用元素的實際質量計算出來的是相等的因為，各元素的原子的相對原子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳12原子）質量的1/12（即1.66×1027kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質量（即某原子的實際質量=該原子的相對原子質量×碳12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量比的時候，這個標準又以約數的形式被約分掉了；所以，按照元素質量比的計算公

23、式，采用原子的相對原子質量來計算，是根本不會影響各元素的質量比的2利用公式計算物質的各元素質量比時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積3利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可4有時還

24、會利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%即7÷（7+3）×100%，也可以推算出氧元素的為30%6化學符號及其周圍數字的意義化學符號及其周圍數字的意義【知識點的認識】化學符號及其周圍數字的意義分別是指元素符號、化學式和離子符號等及其周圍的四種數字所表示的含義具體內容如下：1元素符號宏觀上表示元素，微觀上表示該元素的一個原子例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等另外，還有一種特殊情況；那就

25、是，部分元素符號還能表示由它所組成的物質等；不過，這些物質必須是由原子構成的才行實際上，此時元素符號所表示的物質意義，其實是該元素符號的兼職身份（即該物質的化學式）所表示的意義也就是說，由原子構成的物質的化學式就是組成該物質的元素的元素符號，因此，這類元素符號所表示的意義也就不只是那兩個基本意義了；它還能表示物質及其組成或構成等例如，Fe除了表示鐵元素和一個鐵原子以外，還能表示鐵這種物質、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構成的等2化學式宏觀上表示物質及其組成，微觀上表示該物質的構成如果構成該物質的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還

26、表示該分子的構成；等等當然，有時根據物質的化學式，結合所給的原子的相對原子質量，還能計算出該物質的相對分子質量、其中的元素質量比或某元素的質量分數，等等具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等（2）由分子構成的物質的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：另外，根據水的化學式（H2O）還可以計算出：水的相對分子質量是18；水中氫元素與氧元素的質量比是1：8；水中氫元素的質量分數是11.11%，氧元素的是88.89%；等等（3）由離子構成的物質的化學式的意義，以氯化鈉

27、（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等3離子符號整體上表示一個該離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷4四種數字的含義是這樣的：（1）化學符號前面的數字，表示微粒的個數例如，2H2表示2個氫分子；2H表示兩個氫原子，2H+表示兩個氫離子，等等（2）化學符號右下角的數字，表示一個該微粒中所含該原子的數目例如，H2表示一個氫分子中含有二個氫原子；SO4表示一個硫酸根中含有四個氧原子；等等（3）化學符號右上角的數字，表示一個該離子所帶的電荷數例如，H+表示一個氫離子帶一個單位的正電荷；SO42表示一個硫酸根離子帶二

28、個單位的負電荷；等等（4）化學符號正上方的數字，表示在該化合物里該元素或原子團所顯的化合價例如，H2O2表示在水中氧元素顯2價；NaOH1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯1價；等等【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學符號及其周圍數字的意義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“元素符號的意義、化學式的意義、離子符號的意義、化合價、物質的組成和構成、分子的構成”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學符號及其周圍數字的意義等

29、相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“根據化學符號表述它及其周圍四種數字的意義、根據相關的意義來書寫其相應的化學符號”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，一直是多年來中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學符號及其周圍數字的意義，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答

30、即可同時，還要注意以下幾點：1在化學符號前面的數字跟化學符號中所有元素符號和數字都有關系并且，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了但是，化學符號中的數字跟其前面的數字是無關的例如，在2H2中，前面的2表示2個氫分子（它與右下角的2是有關系的，當沒有這個2時，它就表示2個氫原子了）；右下角的2表示1個氫分子含有2個氫原子（它與前面的2是無關的）2在根據化學符號及其周圍數字所表示的意義，來書寫相應的化學符號時，一定要規范、準確，不可丟三落四7質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用【知識點的認識】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和從微觀來說

31、，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量三不變”該定律的含義是：“宏觀上的反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量和微觀上的原子的種類、原子的數目、原子的質量不變六不變”質量守恒定律的應用主要有如下四個方面：1解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質量比原來細鐵絲的質量大了利用質量守恒定律解釋為：“根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質量；所以，生成物四氧化三鐵的質量比原來細鐵絲的質量大了”2推測一些物質的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣

32、 二氧化碳+水+能量”以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（）A只含碳元素 B只含碳元素和氧元素 C一定含碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的3推斷一些物質的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一近年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點工業上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2=4N

33、O+6H2O，則X的化學式為NH3解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數目不變”可知，X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數分別是1和3；所以，答案應該是“NH3”4計算有關物質的質量，例如，現將10gA和足量的B混合加熱，使它們發生化學反應，10gA完全反應后，生成15gC，則參加反應B的質量是5g解析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應前后物質總質量不變”可知，反應物B的質量等于生成物C與反應物A的質量之差（即15g10g）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考

34、查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質，分子和原子的區別和聯系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質量守恒定律及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別

35、是，對質量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞由此可知：（1）沒有參加

36、反應的物質的質量不能計算在內；（2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等；（4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量2對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質上來推斷（即“三不變”造成的）3對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用8化學方程式的概念、讀法和含義化學方程式的概念、讀法和含義【知識點的認識】化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃¯CO2為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生

37、成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一分子二氧化碳化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“書寫文字表達式或化學方程式、相對分子質量的

38、計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的配平、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的概念、讀法和含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中

39、之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關的知識然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于化學方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學式的基礎之上的；然后要弄清化學方程式的作用是用來表示化學反應的2化學方程式的讀法和含義是一一對應的，可以將其相互聯系起來理解和識記對于其中的質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數字的意義，進行準確

40、地計算后，再完整的表達出來對于其中的粒子關系，可以聯系著化學符號及其周圍數字的意義，進行細致地表達9常見化學反應中的質量關系常見化學反應中的質量關系【知識點的認識】常見化學反應中的質量關系，實際上就是化學方程式的第二個含義；也就是，通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量關系（即質量比）這是因為把相對分子質量（或相對原子質量）乘以碳12原子質量的1/12后，就得到了分子（或原子）的實際質量了，可是在計算物質的質量比的時候，又被當成約數約分掉了；所以，可以用相對分子質量（或相對原子質量）來表示化學反應中各物質的實際質量比常見化學反應中的質量關系的具體計算方法是將化學方程

41、式中的各物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以其化學式前面的化學計量數【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見化學反應中的質量關系及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“化學方程式的含義和讀法、常見化學反應方程式的書寫（特別是其配平）、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見化學反應中的質量

42、關系及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“相對分子質量等的計算、常見化學反應方程式的書寫（特別是其配平）、化學方程式的讀法和含義的表達”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化學反應中的質量關系及其計算方法，以及與之相關的知識等然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、

43、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1對于常見化學反應中的質量關系的計算和表達的基礎，是常見的化學反應方程式的正確書寫，尤其是化學方程式的配平是至關重要的2在計算常見化學反應中的質量關系時，首先要確認一下化學方程式是否已經配平了，然后結合著化學符號及其周圍數字的意義，根據上面說的計算方法進行計算即可如果化學式前面沒有化學計量數，這說明此處的化學計量數為1，也就可以不用乘了但是，計算相對分子質量時，切不可忽略了化學式中元素符號的右下角的數字同理，元素符號的右下角沒有數字時，默認為1，也就不用乘了3當知道或計算出化學方程式中的絕大部分物質的質量關系，并且只有一種還不

44、知道時，就可以利用質量守恒定律來進行計算當然，按照原來的計算方法進行計算也可具體根據實際情況而定，如果該物質的化學式比較復雜時，最好利用質量守恒定律來計算；因為這樣相對來說，是比較簡單的10書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來2配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）3標明化學反應發生的條件（因為

45、化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等4注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“”、“”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來2標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點

46、燃、加熱、催化劑、通電等并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來2將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等（即溶液不顯電

47、性）【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“常見物質的化學性質、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現象和溶解原理、物質的微粒性、物質的構成、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程

48、式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：

49、1對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字2在書寫電離方程式時，可以聯系著溶解現象與溶解原理、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數字的意義等相關知識，來理解、分析和書寫即可其中，最關鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產生相應的陰、陽離子；技巧是根據元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數一定是相等的，即整個溶

50、液不顯電性11根據化學反應方程式的計算根據化學反應方程式的計算【知識點的認識】根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：1設未知量，即的質量為x2書寫用到的化學方程式（即寫配標注），特別是化學方程式的配平是至關重要的3將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）4列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比5求算結果，注意一定要有單位6寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么根據化學反應方程式的計算的格式，以“工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制

51、得生石灰（CaO）和二氧化碳如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力并且，經常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算

52、題為主中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據化學反應方程式的計算步驟和格式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等特別是，對“化學方程式的書寫、相對分子質量的計算、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的

53、計算步驟和格式，以及與之相關的知識等然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系2根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質（分為相對質量和實際質量兩行）、比、算、答”3根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位

54、；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫配標注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可精選試題一、我會選擇：1化學反應遵守質量守恒的原因，是在反應中（）A物質的種類沒有改變B分子的種

55、類沒有改變C原子的種類、數目和質量都沒有改變D分子的數目沒有改變2對“質量守恒定律”的理解，正確的是（）A10g冰受熱融化成10g水B參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C鎂條在空氣中燃燒后，生成物質量比原來鎂條增大，不符合質量守恒定律D任何化學反應的反應物總質量都等于生成物的總質量3鎂帶在耐高溫的密封（內含空氣）容器中加熱，下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質總質量隨時間變化的是（）ABCD4有一化學方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，據此判斷下列關系式正確的是（）A2a=mBa=2mCb=mDa+b=m+n5鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：2046.下列化學方程式正確的是（）ABS+O2SO2C4Fe+3O22Fe2O3D4P+5O22P2O57最近日本推出了一種廉價環保的新能源甲醚，它完全燃燒時發生如下反應：X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學式是（）AC3H6O2BC2H6OCC2H4ODCH4O8在化學反應2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反應生成9gC若有8gA參加反應，生成D的質