1、會計學1時四種晶體時四種晶體一、四種晶體對比晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構成微粒構成微粒陽陰離子陽陰離子原子原子分子分子金屬離子和自金屬離子和自由電子由電子微粒間微粒間作用力作用力肯定有離子鍵可肯定有離子鍵可能有共價鍵能有共價鍵共價鍵共價鍵分子間：范德分子間：范德華力華力分子內：共價分子內：共價鍵力鍵力金屬鍵金屬鍵是否有是否有分子存在分子存在只有氣態時，存在只有氣態時，存在單個分子固態、液單個分子固態、液態時，只有化學式態時，只有化學式 無分子、是無分子、是巨大網狀結巨大網狀結構構有分子有分子無無導電性導電性熔化時或水溶液熔化時或水溶液導電導

2、電無或差無或差熔化不導電熔化不導電導電導電熔化時鍵熔化時鍵的變化的變化斷開離子鍵、共斷開離子鍵、共價鍵不一定斷價鍵不一定斷斷鍵斷鍵不斷鍵不斷鍵減弱減弱物質種類物質種類大多數鹽、強堿、大多數鹽、強堿、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物金剛石、金剛石、SiSi、SiOSiO2 2、SiCSiC、B B氣體、多數非氣體、多數非金屬單質金屬單質. .酸酸. .多數有機物多數有機物金屬金屬第1頁/共27頁二、晶胞的計算方法（均攤法）一個晶胞中各粒子占有頂點的1/8棱中點的1/4面心的1/2體心的1第2頁/共27頁物質物質晶胞粒子數晶胞粒子數配位數配位數其它特征粒子數其它特征粒子數NaCl4 4個個NaNa+

3、+,4,4個個ClCl- -6每個每個Na+（Cl）周圍與它最接近）周圍與它最接近等距的等距的Na+（Cl）有）有12個個CsCl1 1個個CsCs+ +,1,1個個ClCl- -8每個每個Cs+（Cl）周圍與它最接近）周圍與它最接近等距的等距的Cs+（Cl）有）有6個個金剛石金剛石8 8個個C C4最小的環為最小的環為6 6元環，每個元環，每個C C原子為原子為1212個六元環共有，每個個六元環共有，每個C CC C鍵共鍵共有有6 6個六元環個六元環，石墨石墨4 4個個C C3每個六邊形占有每個六邊形占有2個碳原子個碳原子石英石英SiO28 8個個SiSi，1616個個O O4，2最小環有最

4、小環有12個原子個原子干冰干冰CO24 4個個COCO2 212等距相鄰有等距相鄰有12個個CO2分子分子三、晶體里的粒子數第3頁/共27頁=mVnMV晶胞中粒子數Ma3NA=四、晶體密度的計算方法=mVnMV4M(NaCl)a3NA=mVnMV1M(CsCl)a3NA=NaClCsCla代表晶胞的邊長第4頁/共27頁五、晶體熔、沸點高低的比較1.不同晶體類型物質的熔、沸點： 原子晶體離子晶體分子晶體 金屬晶體熔沸點有高有低2.同種晶體類型的物質（1）原子晶體： 原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體熔沸點越高 金剛石水晶(SiO2)SiC晶體硅（2）離子晶體： 陰、陽離子電荷數

5、越多，離子半徑越小，離子鍵越強，晶體熔、沸點越高 MgOMgCl2NaClCsCl第5頁/共27頁（3）分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高組成和結構不相似的物質，相對分子質量相等時，極性大，則熔、沸點高（如CON2）有機物同分異構體中，支鏈越多，熔、沸點越低（如正戊烷異戊烷新戊烷）芳香烴及其衍生物的同分異構體中，熔、沸點規律為：鄰位間位對位組成和結構相似的有機物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點低如硬酯酸甘油酯（脂肪）油酸甘油酯（油）第6頁/共27頁（4）金屬晶體： 金屬原子半徑越小，陽離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，晶體熔、沸點越高 AlMgNaK第7頁/共27頁課前熱身第

6、8頁/共27頁1.在以下過程中,未發生化學鍵破壞的是,僅發生離子鍵破壞的是,僅發生共價鍵破壞的是,既發生離子鍵破壞又發生共價鍵破壞的是。 碘升華 氯化銨受熱分解 燒堿熔化 石英熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水溴溶于四氯化碳 氧化鈉溶于水第9頁/共27頁【答案】離子鍵和共價鍵；共價鍵、分子間作用力和氫鍵；分子間力第10頁/共27頁D第11頁/共27頁能力思維方法第12頁/共27頁A第13頁/共27頁【解析】耐高溫及耐磨，表明它的熔點和硬度都很高，這是原子晶體的特性。【解題回顧】 抓住四種晶體物理性質的特性，可以迅速判斷晶體類型。例如AlCl3易升華，液態時不導電，可以斷定它不是離子晶體而是分子晶

7、體。第14頁/共27頁【解析】 C和D可舉出反例:金屬中熔點最高的是鎢，沸點3000,比常見的原子晶體石英(1723)要高得多;分子晶體單質硫的熔點112.8也比金屬晶體汞、鈉高一些。A第15頁/共27頁第16頁/共27頁DBaTiO第17頁/共27頁【例3】 （全國高考題）下列敘述正確的是( ) A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數越大沸點越高 C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC第18頁/共27頁【解析】A選項考查同主族元素單質的遞變規律，從上到下，隨離子半徑的增大，等價的金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用力（金屬鍵）依

8、次減弱，熔點依次降低，錯誤；B選項稀有氣體的單質屬分子晶體，且結構相似，其原子序數越大，分子作用力也越大，因而沸點就越高，正確；C選項明顯正確；同周期元素的原子半徑越小越易得電子，D選項錯。【解題回顧】運用所學的元素周期律知識，對每個選項逐一分析，即可選出正確選項。防止把鹵素單質F2到I2的熔點變化規律應用到金屬中（它們是兩種不同的晶體）。注意稀有氣體的單質為分子晶體。 第19頁/共27頁延伸拓展第20頁/共27頁個個NiNi2+2+被兩個被兩個NiNi3+3+所取代。其結果所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中晶體仍呈電中性，但化合物中NiNi和和O O的比值卻發生了變化。某氧化的比值卻發

9、生了變化。某氧化鎳樣品組成為鎳樣品組成為NiNi0.970.97O,O,試計算該晶試計算該晶體中體中NiNi3+3+與與NiNi2+2+的離子數之比。的離子數之比。第21頁/共27頁第22頁/共27頁第23頁/共27頁（2）在1mol Ni0.97O中有0.97 mol的鎳離子，這些鎳離子的電荷總數為2 mol，這與氧離子所帶的電荷總數的數值是相等的，設晶體中Ni3+ 、 Ni2+的物質的量分別為x mol、y mol，依題意有： 3x+2y=2 電荷守恒 x+y=0.97 原子守恒 x=0.06 n(Ni3+)n(Ni2+)=691或由(x+y)/(3 2x+y)=0.97/1 也可求得：

10、n(Ni3+)n(Ni2+) =691。第24頁/共27頁【解題回顧】 本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni0.97O信息，實際上是一種“平均化學式”。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化學式與所述的“空缺”無關，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個電荷的Ni3+代替了部分Ni2+ ，才使“NiO”變成了“Ni0.97O”。 一題多解：（1）由題意可得氧化鎳中有許多由4個Ni2+和4個O2-相鄰且占據頂點的小立方體構成，如圖所示：此小立方體的每個Ni2+與O2-均為8個小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2-均為：4

11、4/8=1/2，取1 mol晶體，則含有6.021023/(1/2)個小立方體。晶體密度 = m/V=74.7g(a10-8cm)36.021023/(1/2)=62.0/a3 gcm-3。第25頁/共27頁（2）0.97 mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1 mol鎳離子的平均帶電量為2/0.97，這是+2和+3價的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是，這種做法將0.97 mol鎳離子化為1 mol鎳離子來計算。 設1molNi中含Ni2+ x mol，則含Ni3+（1-x）mol，根據電荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)n(Ni2+)=(1-91/97)91/97=691法三：因為中Nio.