1、第第4講講氮及其化合物氮及其化合物1.了解了解NO、NO2的性質。的性質。2.掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與HNO3的反應，掌握的反應，掌握守恒法的計算技巧。守恒法的計算技巧。3.了解氮的氧化物對環境及人類健康的影響。了解氮的氧化物對環境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。5.掌握銨根離子的檢驗。掌握銨根離子的檢驗。考點一：氮氣及其氧化物考點一：氮氣及其氧化物考點一：電解質考點一：電解質1.氮氣寫出有關化學方程式： ； ； 。2.氮的氧化物氮有多種價態的氧化物：N2O、NO、

2、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較： NO物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒溶解性不溶化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應 3NO2H2O=2HNO3NO3.氮氧化物對環境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2

3、NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。1.俗話說“雷雨發莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態的氮。請寫出三個有關的化學方程式：(1)_；(2)_；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO思考交流思考交流2.如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案：答案：由于NO2和Br

4、2在性質上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應；均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。(1)收集1 mol NO2時在標準狀況下的體積應 22.4 L。(2)標準狀況下22.4 L NO2的質量 46 g。(3)NO與O2混合后，相對分子質量應 按體積比求得的數值。(4)溫度影響“2NO2N2O4”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色 ；降低溫度，氣體顏色 。小于小于大于大于大于大于變深變深考點一：物質的組成考點一：物質的組成題組

5、一題組一NO、NO2的性質及對環境的影響的性質及對環境的影響1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是()A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構體解析：解析：反應過程得O2 2O，OO2 O3，NO2起催化劑作用，反應過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2不是同分異構體，屬同素異形體，D項錯誤。答案：答案：A

6、122.NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發生反應的化學方程式分別是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質的化學式分別是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2解析：解析：根據化合價升降關系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。A123.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環境的危害主要有_(至少填兩種)。解析：解析：汽車汽缸內不斷進

7、行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。汽油的不完全燃燒車汽缸內的高溫環境下的反應型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任填兩種即可)12(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。H2O=2HNO3NO12(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。解析：解析：CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。題組二有關氮的氧

8、化物的簡單計算題組二有關氮的氧化物的簡單計算4.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.125.右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為()A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間D.大于2.054 gL1D126.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2

9、中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N212解析：解析：由無色氣體知一定無NO2，通過濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無色氣體變為紅棕色，一定有NO，還得有能與Na2O2產生氧氣的氣體，即為CO2。答案：答案：B127.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的性質特點，開發出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。12解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。答案：答案：1

10、312(2)工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比11，寫出該反應的化學方程式：_。解析：解析：生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應，依據量的關系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。NO與NO2按物質的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_。解析解析：NO中氮的化合價為2價，NO2中氮的化合價為4價，二者11混合時與NaOH反應生成一種鈉鹽，依據電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為3，即為NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO212歸納總結歸納總結解答氮氧化物溶于水的計算問題首

11、先應明確原理解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2O22H2O=4HNO3。考點二：硝酸的性質及應用考點二：硝酸的性質及應用考點一：電解質考點一：電解質1.物理性質硝酸是無色易揮發的液體，有刺激性氣味。2.化學性質(1)不穩定性反應： 。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度

12、越大，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：與金屬反應：稀硝酸與銅反應： ；濃硝酸與銅反應： 。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應：濃硝酸與C的反應： ；與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。(3)與有機物反應硝化反應(與 反應)： ；顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。特別提醒特別提醒：(1)硝酸與金屬反應的規律HNO3與金屬反應一般不能產生H2。還原產物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；

13、很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。1.久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？答案：答案：濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發生反應4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。思考交流思考交流2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？答案：答案：是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。

14、考點一：物質的組成考點一：物質的組成題組一硝酸的酸性和強氧化性題組一硝酸的酸性和強氧化性1.下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色B.硝酸能與FeO反應，只表現氧化性C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析解析: :硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現氧化性和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。答案答案: :D122.將相同質量的銅

15、分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B.反應中轉移的電子總數稀硝酸少C.試管內壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同12解析解析: :銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量的銅在反應中失去的電子數相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態由5降到4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案答案: :D12

16、3.下列說法正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍 不溶解B.銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu4H2NO =Cu22NO2 2H2OC.1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析解析: :酸性條件下NO 能溶解銅，A項錯；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發生復分解反應，而是發生氧化還原反應，D項錯。B12題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算4.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 m

17、ol Fe，充分反應(已知NO 被還原為NO)。下列說法正確的是()A.反應后生成NO的體積為28 LB.所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C.所得溶液中c(NO )2.75 molL1D.所得溶液中的溶質只有FeSO412解析解析: :A項，未指明標準狀況，無法計算NO的體積；C項，未指明溶液的體積，無法計算濃度；D項，K不會參與反應，因而溶質必定有K2SO4；12剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe20.25 mol 0.5 mol0.75 mol則剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol則反應后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正確。答

18、案答案: :B125.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。根據氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。根據得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。5.8245.37612(2)參加反應的HNO3的物質的量是_。解析解析: :參加反應的HNO3分兩部分：一部分

19、沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3的物質的量為0.51 mol20.5 mol1.52 mol。1.52 mol12(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ molL1。解析解析: :HNO3在反應中一部分變成氣體，一部分以NO 的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質的量為103a V mol，也就是以NO 形式留在溶液中的HNO

20、3的物質的量為103aV mol。12(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_ g。n(H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。需30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8126.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是()A.原混合酸中NO 物質的量為0.1 molB.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe 2Fe3=3Fe2

21、，BC段產生氫氣C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5 molL112解析解析: :鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣，反應為Fe2H=Fe2H2，可知NO 反應完全，12答案答案: :A題組三有關硝酸氧化性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究7.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集

22、產生的氣體。(1)具支試管中發生反應的化學方程式：_。12(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是_。解析解析: :.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生。答案答案: :(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體12.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是_(填字母)。A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸

23、空氣后變為紅棕色C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色12解析解析: :向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續進行銅與稀硝酸反應的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應的產物。答案答案: :(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸(4)C12.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是_。 利用利用Cu與濃硝酸反應生成的與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利排出具支試管中的空氣，有利于觀察于觀察Cu與稀硝酸的反應產物與稀硝酸的反應產物12.問題討論用等質量的銅片與等體積

24、的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種說法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述說法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設計一個簡單實驗證明：_。12解析解析: :由于硝酸均過量，銅的質量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應，還是與濃硝酸反應，生成的Cu2的濃度是相同的，說法是不合理的。可通過向藍色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產生來證明。答案答案: :往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱

25、綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色)121.金屬與硝酸反應計算題的一般方法(1)思維模型方法指導方法指導 答題模板答題模板(2)計算中的守恒思想的應用原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。2.現象描述答題模板(1)全面描述現象的程序“海、陸、空”“海”溶液有什么變化；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規范描述現象的答

26、題模板如顏色：由(具體顏色)變為(具體顏色)；氣體：溶液中產生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產生(顏色)的沉淀(渾濁)考點三：氨和銨鹽考點三：氨和銨鹽考點一：電解質考點一：電解質1.氨的分子結構和物理性質電子式密度氣味水溶性 比空氣 強烈 性氣味極易溶于水(1700)小小刺激刺激2.氨的化學性質NH3H2O(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現相同的現象。化學方程式：。(3)與鹽溶液的反應如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學方程式： 。有白煙生成濃硝

27、酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO33.氨氣的實驗室制法白紅藍1.(1)現有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎？為什么？答案：答案：不是。溶液中NH3、NH 、NH3H2O的濃度和為1 molL1。注意：通常認為氨水中的溶質是NH3。(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產生白煙？答案：答案：濃氨水和濃鹽酸均有揮發性，揮發出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發性，故不可能形成白煙。思考交流思考交流2.固態NH4Cl受熱變成氣體，氣

28、體遇冷又變為固態NH4Cl；固態碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態碘，這兩種現象的本質是否相同？請說明判斷的理由。答案：答案：不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發生了化學變化；固態碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。考點一：物質的組成考點一：物質的組成題組一氨與銨鹽的性質及應用題組一氨與銨鹽的性質及應用1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變為紅色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發生反應，產生白煙現象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現象解析：解析：C項，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2

29、SO4反應不會產生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產生白煙現象。C2.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產物不一定有NH3B.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：解析：銨鹽分解不一定產生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項對；Fe2比NH 更易結合OH，因而加入少量NaOH不會產生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S等溶

30、液均呈堿性，D項錯。A123.下列關于氨水的說法中，不正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH 、NH3的物質的量濃度之和為 1 molL112生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且 N H3分 子 極 易 與 H2O 結 合 ， 故 其 中 濃 度 最 大 的 粒 子 是NH3H2O(H2O除外)。答案：答案：C124.(1)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，寫出NH4H與H2O反應的化學方程式：_(2)用濃NH4C

31、l溶液處理過的舞臺幕布下不易著火，其原因是_。NH4HH2O=NH3H2OH2解吸熱，使溫度降低，且產生的氣體隔絕了空氣NH4Cl分12題組二有關噴泉實驗的考查題組二有關噴泉實驗的考查5.噴泉實驗是中學化學的一個重要性質實驗，也是一種自然現象。其產生原因是存在壓強差。試根據下圖，回答下列問題：12(1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填字母，下同。)A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_。A.Cu與

32、稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸BD12(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是_。A.濃硫酸 B.生石灰C.硝酸銨 D.燒堿(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發原理與上述_裝置的原理相似。C乙12(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3)的裝置，引發噴泉的方法是_。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶內溫度降低，壓強減小，從而引發噴泉或在燒瓶上涂抹無

33、水乙醇，由于乙醇揮發帶走熱量使燒瓶內溫度降低，壓強減小，引發噴泉126.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A. B.8，說明NH3H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明 NH4HCO3受熱不穩定D.將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅 棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2123456789答案答案: :D12345678910.用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()123456789A.圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B.圖2：二氧化

34、碳的噴泉實驗C.圖3：制備和收集氨氣D.圖4：收集NO氣體解析解析: :C項，收集NH3導氣管應插入到試管底部。答案答案: :C12345678911.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L123456789因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應產生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.67

35、2 L，應選B。答案答案: :B123456789123456789解析解析: :由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價為1價，是氮元素的中間價態，既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。答案答案: :B12345678913.某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。123456789(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_(填序號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.燒堿固體解析解析: :解答本題要注意以下四點：實驗室中快速制備氨氣的方法和原理；氨氣的“噴

36、泉實驗”原理和操作；氯氣的實驗室制法和尾氣吸收；氨氣和氯氣的反應原理。答案答案: :ace123456789(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_(填序號)裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是_。備選裝置(其中水中含酚酞溶液)123456789解析解析: :氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸裝置，因此選擇或。要使裝置D發生噴泉現象，必須使燒瓶中的壓強迅速降低，形成內外壓強差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，通過導管后溶于水，D中壓強變小即產生“噴泉”。答案答案: :或用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)123456789(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_；從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝