1、第9講有關化學方程式的簡單計算1A物質常用于焊接或切割金屬。把一定質量的純凈物A和40 g的純凈物B在定條件下按圖所示充分反應，當B物質反應完時，可生成44 g C物質和9 g D物質。(1)參加反應的A物質的質量是_。(2)A物質中各元素的質量比為_。2(2012年北京)氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量。3(2012年安徽)在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石：CO24NaC(金剛石)2Na2O。請計算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量。4(2012年四川成都)實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。

2、(1)若用8 g氧化銅與足量的一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？1 / 13(2)若一氧化碳量不足，制得的銅會含有少量未被還原的氧化銅。要除去其中的氧化銅，可向反應后所得的固體混合物中加入足量_溶液，充分反應后，_(填操作名稱)。反應的化學方程式是：_。5(2011年廣東肇慶)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2 g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g(忽略二氧化碳的溶解對質量的影響)。請計算：(1)反應過程中產生的二氧化碳質量為_g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。6為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯

3、中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質的總質量為56.7 g。(1)生成CO2的質量為_。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。7(2010年廣東梅州)工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。現取一定質量分數的NaCl溶液214.6 g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4 g H2。(1)當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為_g，參加反應的NaCl的質量為_g。(2)當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？(假設生成的Cl2和

4、H2全部逸出) 8某校化學小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵(假設生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50 g稀硫酸中進行實驗(實驗、)，充分反應后得到下表的實驗數據：實驗次數實驗實驗實驗生鐵的質量/g2.95.87.2氫氣的質量/g0.10.20.2請計算：(計算結果精確到0.1%)(1)該生鐵中碳的質量分數為_。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？9(2012年山東日照)請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟產生的氣體全部逸出)，回答下列問題：(1)實驗所用稀鹽酸溶質的質量分數為_。(2)計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。10某興趣小組為測定實驗室

5、中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為_g，反應生成氧氣的質量為_g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6 g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%) 11(2011年廣東湛江)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如下圖所示。已知：BaCl

6、2Na2CO3=BaCO32NaCl。請計算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體_g。(2)BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1%)12(2011年廣東揭陽)小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4 g固體樣品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。求：(1)當加入200 g碳酸鈉溶液時，溶液中的

7、溶質是_。(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(請寫出必要的解題過程)13(2011年廣東)某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如下圖(假設酸與氧化膜反應時沒有H2產生，其他雜質不與酸反應)。請回答：(1)從圖中看出，該反應產生了H2_g。(2)產生氫氣的化學方程式為：_；鋁片中鋁單質的質量為_g。(3)求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出計算過程。14(2010年廣東湛江)我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四

8、位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如下表：甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質量/g20.030.045.050.0剩余固體的質量/g6.04.01.01.0試回答：(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數是_。(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結果精確到小數點后兩位)15(2012年山東煙臺)在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說

9、是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量(假設不含其他雜質)，小霞做了如下實驗：取20 g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如下圖所示的關系。求該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數。(結果保留至0.1%) 第9講有關化學方程式的簡單計算【中考演練】答案1(1)13 g(2)m(C)m(H)1212解：設200 g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質量為x。2H2O22H2O 43236200 g x解得：x1600 g答：略。3解：設92 g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質量為x。CO24NaC2Na2O 9

10、2 1292 g x解得：x12 g折合為含碳96%的金剛石的質量為12 g÷96%12.5 g答：略。4(1)解：設能制得銅的質量為x。CuOCOCuCO2 80 64 8 gx解得：x6.4 g答：略。(2)硫酸(或鹽酸)過濾CuOH2SO4=CuSO4H2O5(1)4.4(2)解：設試樣中K2CO3的質量為x。K2CO32HCl=2KClH2OCO2 13844x4.4 g解得：x13.8 g試樣中K2CO3的質量分數×100%20%答：略。6(1)3.3 g(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10044x3.3 g解得：x

11、7.5 g樣品中碳酸鈣的質量分數×100%75%答：略。7(1)14.223.4(2)解：設生成NaOH的質量為x。2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 802 x 0.4 g解得：x16 g則NaOH的質量分數×100%8%答：所得NaOH溶液中溶質的質量分數為8%。8(1)3.4%(2)由表中數據分析可知，實驗中50 g稀硫酸已完全反應。解：設50 g稀硫酸中含H2SO4的質量為x。FeH2SO4=FeSO4H298 2 x0.2 g解得：x9.8 g所用稀硫酸的溶質質量分數×100%19.6%答：略。9(1)7.3%(2)解：反應中生成CO2的質量12

12、g100 g100 g207.6 g4.4 g。設原混合物中CaCO3的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44x 4.4 g解得：x10 g原混合物樣品中CaCl2的質量12 g10 g2 g答：略。10(1)1.01.6(2)設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2OO26832x 1.6 g解得：x3.4 g過氧化氫溶液的溶質的質量分數×100%5.0%(3)硫酸銅溶液的溶質質量分數×100%7.8%答：略。11(1)21.2(2)解：從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40 g。

13、設BaCl2的質量為x。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl 208106x 40 g×26.5%解得：x20.8 g該BaCl2溶液的溶質質量分數×100%13.9%答：略。12(1)NaCl和Na2CO3(2)解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 100117x 10 g y解得：x11.1 g，y11.7 g樣品中氯化鈉的質量13.4 g11.1 g2.3 g所得溶液中溶質質量分數×100%7%答：略。13(1)1.2(2)2Al6HCl=2AlCl33H210.8(3)解：設Al2

14、O3的質量為x。Al2O36HCl=2AlCl33H2O 1026×36.5x 50.0 g×21.9%x102×50.0 g×21.9%÷(6×36.5)5.1 g被氧化的鋁的質量5.1 g×2Al/Al2O35.1 g×(2×27/102)2.7 g被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數×100%20%解析：此題是圖像型計算題，關鍵是抓特殊點“起點、終點、轉折點”，同時要知道“廢鋁鍋底部這一塊鋁片”表面是Al2O3，因此起點的50.0 g就是與Al2O3反應的稀鹽酸質量。“求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數”時，應將Al2O3質量換算成鋁的質量。14(1)否90%(2)解：設可生成二氧化碳的質量為x。C