1、 物質(zhì)的檢驗、分離和提純【考綱要求】1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗和分析；2、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。【學(xué)海導(dǎo)航】【知識梳理】一、常見物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。（一）物質(zhì)檢驗的含義1鑒定：鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化

2、學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子。2鑒別：鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辯論，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種。3推斷：推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理被檢驗物質(zhì)的組成或名稱。（二）物質(zhì)的檢驗的原則和要求（1）原則：原理正確、現(xiàn)象明確、方法簡單易行、試劑用量最少。（2）要求：解答物質(zhì)檢驗的有關(guān)題目時，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。要“各取少量溶液分別加入幾只試管中”進(jìn)行檢驗，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗。要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。（3）基本步驟：外觀初步判斷（固體、溶液中離子、氣體的顏色）化

3、學(xué)方法進(jìn)一步確認(rèn)（利用特征反應(yīng)）得出正確結(jié)論（根據(jù)現(xiàn)象作出判斷）（三）物質(zhì)檢驗的一般方法（1）生成沉淀法加入一種試劑，使被檢驗的離子形成沉淀，通過沉淀特有的性質(zhì)加以鑒別。（2）生成氣體法根據(jù)加入試劑后，使被檢驗離子轉(zhuǎn)化為氣體，再根據(jù)氣體的特征來判斷離子的存在。（3）焰色反應(yīng)法多種金屬單質(zhì)或它們的化合物在灼燒時呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)(但屬物理方法)。可用此種方法檢驗的金屬或金屬離子的存在。金屬陽離子 Na+ K+ 火焰顏色 黃 淺紫測定方法：用鉑絲（可用光潔無銹的鐵絲等）蘸含有某陽離子的化合物或其溶液少許，放在酒精燈火焰灼燒，就可以看到火焰的顏色。注意觀察鉀元素的焰色要透過藍(lán)色的鈷

4、玻璃，每次使完后都要用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色再使用。（4）顯色法指示劑變色：H+和OH檢驗方法。Fe3+檢驗用KSCN溶液，顯血紅色。1常見陽離子的檢驗（1）利用指示劑檢驗HH+ ：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)?色。（2）用NaOH溶液檢驗：Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH.Fe2+ ：與NaOH溶液反應(yīng)，先生成 ，迅速變成灰綠色，最后變成 色沉淀。Fe3+ ：與NaOH溶液反應(yīng)，生成 沉淀。Cu2：藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成 沉淀；含Cu2溶液與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。Al3+ ：能與NaOH溶液反

5、應(yīng)生成 沉淀，NaOH溶液過量，該沉淀 。NH4+：加入NaOH濃溶液，并加熱，放出使 試紙變 的有 氣味氣體。（3）用顏色反應(yīng)檢驗Na+、K+ ：鉀紫（鈷玻璃）鈉黃（4）用稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽+稀 HNO3檢驗Ag+Ag+ ：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成不溶于稀 HNO3的 沉淀。（5）特殊檢驗法：Fe2、Fe3Fe2+ ：向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的 后，立即顯紅色。 Fe3：加入KSCN，溶液變成 溶液。總結(jié):幾種重要陽離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷

6、玻璃片觀察鉀離子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變

7、成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2常見陰離子的檢驗(1)利用指示劑檢驗OHOH-：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)?、 、 。(2)利用

8、鹽酸+其他試劑檢驗SO42- 、SO32-、CO32、HCO3(3)利用AgNO3稀HNO3檢驗：Cl-、Br-、I-(4)利用特殊方法檢驗：I-、NO3I- ：與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液 。NO3：濃溶液或晶體中加入 、濃硫酸加熱，放出 色氣體。總結(jié):常見陰離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法OH-能使 無色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。C1-能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br-能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I- 能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO

9、3。 I-也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)SO42-先加稀鹽酸酸化無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀。SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2-能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3- 取含HCO

10、3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或 向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。PO43-含PO43-的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O。注：S2-、PO43-的檢驗大多數(shù)省份不作要求。3常見氣體的檢驗待檢物操作、現(xiàn)象O2向盛有氣體的試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條， H2使待檢氣體通過

11、尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有 火焰，燒杯里有水霧生成.NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近集滿該氣體的集氣瓶口， SO2通入品紅溶液， ，加熱后 無色有刺激性氣味的氣體，通入澄清石灰水中 ，繼續(xù)通入 CO2無色無味氣體，通入澄清石灰水中石灰水 ，繼續(xù)通入 Cl2 色，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙（或溶液） 區(qū)別物質(zhì)的鑒定與鑒別（1）鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗實例：KSCN檢驗Fe3+、苯酚檢驗Fe3+、酸性KMnO4檢驗不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等。（你能舉出哪些？）（2）鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)1不用任何試劑的鑒別先

12、依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用溶解、加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來若以上兩種方法都不行時，可考慮兩兩混合或相互滴加，根據(jù)不同的現(xiàn)象，分析確定若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試

13、劑鑒別多種有機(jī)物3任選試劑鑒別多種物質(zhì)不限所加試劑的種類，可用多種解法，要求操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯二、物質(zhì)的分離、提純1常用的物理方法要求：體會方法的選擇；掌握各種操作用到的儀器；操作要領(lǐng)；注意事項。方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)

14、分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出，下層液從下層放出從溴水中提取Br2；從碘水中提取I2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶冷凝管溫度計牛角管溫度計水銀球位于支管口附近；冷凝水下進(jìn)上出；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2常用的化學(xué)方法(1)用化

15、學(xué)方法分離提純的原則：不可玉石俱焚；不可辭舊迎新；不可難舍難分。(2)方法加熱法：混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使之分解而出去加試劑法：根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑噭鼓撤N組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)（沉淀法、氣化法、氧化還原法、調(diào)節(jié)pH法等）【典型例題解析】類型一、只用一種試劑的鑒別題這類題要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4

16、、Cu(OH)2懸濁液等。1、（2010上海卷）下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸解析：此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只

17、能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。【答案】C點評：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。類型二：不用其它試劑的鑒別題方法要領(lǐng)：不用任何試劑進(jìn)行鑒別，可采用方法有：（1）連鎖推斷法。先觀察各試劑外觀特征，若待鑒別物質(zhì)具有不同的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、揮發(fā)性等，可直接觀察。先鑒別出其中一種物質(zhì)，然后運(yùn)用該試劑，再逐一鑒別剩余物質(zhì)；若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別（注意焰色反應(yīng)不屬化學(xué)方法）（2）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)

18、不同現(xiàn)象加以區(qū)別；（3）試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。2、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為01molL)是ACaCl2和Na2C03 B稀H2S04和Na2C03 CBa(OH)2和NaHC03 DNaAlO2和鹽酸 解析：利用自身間的相互反應(yīng)（互滴）來鑒別。對于A、C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀；對B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時無氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中NaAlO2

19、和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請讀者寫出反應(yīng)的離子方程式），從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。 【答案】B、D 點評：此題利用相互滴加順序不同現(xiàn)象也不同來加以區(qū)分。類型三：物質(zhì)的分離提純3、（2010上海卷）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫

20、酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。【答案】A點評：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。類型四：混合型的實驗題4、（2010·江蘇高考）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2

21、粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下KSP（BaCO3）KSP（BaSO4）DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯解析：A項，該鉀鹽也可能為K HCO3，A項錯誤；B項，F(xiàn)eCl3溶液可與Mg（OH）2反應(yīng)生成MgCl2和Fe（OH）3，B項正確；C項，KSP（BaCO3）KSP（BaSO4），飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末有BaCO3生成是由于CO32-濃度太大，C項錯；D項，氣體中可能含有SO2，SO2

22、也能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D項錯。【答案】B點評：本題以物質(zhì)除雜、檢驗、推斷的形式，考查學(xué)生的實驗和推理能力，涉及沉淀轉(zhuǎn)化和溶度積。類型五：綜合性實驗5、（2010全國卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、

23、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：_不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_。解析：(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH-2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為

24、CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中

25、陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液牢記常見物質(zhì)和離子的檢驗方法

26、，注意排除可能含有的雜質(zhì)。【課堂練習(xí)】1下列各組混合物的分離或提純方法正確的是()A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌C用分液法分離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物2下列實驗操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A加入硝

27、酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO2存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的4關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變成深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽

28、酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在5. 現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液不用其他任何試劑就能把它們鑒別出來，其鑒別出來的順序是 ()AB C D6. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解則該固體混合物中()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能

29、有CaCl2，一定沒有CuSO47. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ( )選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8. 用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是() A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除Ba2以外的其他陽離子的干擾D排除SO以外

30、的其他陰離子及Ag的干擾9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是A萃取 B重結(jié)晶 C沉降 D滲析10.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油11以下除去雜質(zhì)所選擇的試劑和關(guān)鍵操作都正確的是（ ）A硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗滌，過濾B溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液C乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和濃硫酸；加熱反應(yīng)除去 D酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸餾12.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3FeSO4NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則

31、沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO413(2009天津卷3)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相等的是A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液14.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則

32、原溶液中一定有B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOC加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba215.某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。 （3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。ACl BNO3 CCO32 DOH 16.由幾