1、真理惟一可靠的標準就是永遠自相符合。土地是以它的肥沃和收獲而被估價的；才能也是土地，不過它生 產的不是糧食，而是真理。如果只能滋生瞑想和幻想的話，即使再大的才能也只是砂地或鹽池，那上面連小草也長不出來的一儀器的認識罟少址物廃的反應釋希、收集少址體等使用方眩L液體不箱過其韓積的1掃U血熱固評時試TH應稍向下懂料試倍便用方袪.臟麒時鑒便用埔堀鉗.加熱后要放在石桶網H幽卻用遜便用方達1.可加熱儀器2計量儀器(1)旺三二一L二二二二二陰底燒腮怔川力生 粧怵nr感不超容取的2/3滴定吋藏休車晶過睜朝的1/2_計數時要平視凹液面取低處； 無“ 0”刻度，刻度由下而上逐漸增大； 精確度不高于0.1 mL ；

2、 選取規格要遵循“大而近”，如量取 5.6 mL NaOH 溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒；L不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋。(2)-使用前要檢查是否漏水；加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線12 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻 度線相切。(3)一：L:L:k Mu堿式滴f - 酸式滴定怦-.使用前要檢查是否漏水； “ 0 ”刻度在上； 精確度為001 mL ; A用于量取酸性溶液和氧化性溶液， 取堿性溶液；k要先用待裝液潤洗再裝溶液。B用于量17儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項1廠)ffJSW'l-向小口容器中轉移液體(2)加濾紙

3、后，可過濾液體(1) 制作過濾器時，濾紙緊貼 漏斗壁，用水潤濕，注意不得 留有氣泡(2) 濾紙低于漏斗邊緣，液體 低于濾紙邊緣(11) E用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1) 注意活塞不得滲漏(2) 分離液體時，下層液體由 下口流出，上層液體由上口倒 出i除去氣體中的雜質(1) 一般選擇與雜質氣體反應 的試劑作吸收液(2) 裝入液體量不宜超過容積的2/3氣體的流向為：長進短岀9用于干燥或吸收某些氣體，干 燥劑為粒狀、常用無水CaCI2、 堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選 擇一般為大口進氣，小口岀_ 氣冷淞管t常用于分離沸點柜差較大的 互溶液體混合物冷卻水的流向應下進上出E就是永遠自相符合。

4、土地是以它的肥沃和收獲而被估價的；才能也是土地，不過它生 食，而是真理輸果只能滋生瞑想和幻想的話，即使再大的才能也只是砂地或鹽池，那上面連國轄確度罡O_lg；小草也長不出來的。錨環肓細接放在托盤上，易潮解、隔蝕性藥品如wo時拠璇E中稱臥3分離、提純儀器、工業生產流程主線與核心(5)托帆無平真理惟產的不：2 人生的磨難是很多的，所以我們不可對于每一件輕微的傷害都過于敏感。在生活磨難面前，精神上的堅強和無動于衷是我們抵抗罪惡和人生意外的最好武器。真理惟一可靠的標準就是永遠自相符合。土地是以它的肥沃和收獲而被估價的；才能也是土地，不過它生產的不是糧食，而是真理。如果只能滋生瞑想和幻想的話，即使再大的

5、才能也只是砂地或鹽池，那上面連小草也長不出來的。三、物質制備類工藝流程題 先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息， 了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發等） ； 分析流程中的每一步驟， 從幾個方面了解流程： 反應物是什么？反應方程式是什么？該反 應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？ 從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：如果在制備過程中出現

6、一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備 FeCb、AICI3、MgCl2、Cu（NO 3）2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質 時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3、AI2O3、MgO、CuO;而像 Al 2 （SO4）3、NaAIO 2、W2CO3等鹽溶液，雖然也發生水解 但產物 中AI（OH） 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發性物質，在蒸發時，抑制了鹽的水解，最后 得到的還是溶質本身。如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要

7、防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。如果產物是一種易吸收空氣中的 CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如 NaOH 固體等物質），則要注意防止在制備過程中對 CO2或水的除去，也要防止空氣中的 CO2或水 進入裝置中。如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。四、工業流程題中常用的關鍵詞（1）原料處理階段的常見考點與常見名詞原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣）， 合金（含鐵廢銅），藥片

8、（補血劑），海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中提取碘溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等煅燒：如煅燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧化、分解研磨：適用于有機物的提取如蘋果中維生素 C的測定等酸：溶解、去氧化物（膜）、調節pH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH促進水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調節pH促進水解（沉淀）控制pH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結

9、晶損失；提高純度（2）分離提純階段的常見考點調pH值除雜例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質開始沉淀沉淀完全Fe(0H)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(0H)28.39.8問題：若要除去 M溶液中含有的Fe2*，應該怎樣做？ 提示：先用氧化劑把 Fe2+氧化為Fe3*，再調溶液的pH到3.7。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H*反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2*溶液中混有的Fe3*，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質來調節 溶液的pH值。 試劑除雜：加入某種試劑，使雜質離子變為沉淀除去 加熱：加快反應速

10、率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。女口：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）2、 KMn0 4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。 降溫：防止某物質在高溫時會溶解（或分解）、為使化學平衡向著題目要求的方向移動 趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出 冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗 鹽析一一加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出五、高頻問題：1、（ 09廣東）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有： 答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、（ 11廣

11、一模）如何提高吸收液和 S0反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaCIQ的濃度、增大SQ與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以 上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(0H)3是否洗滌干凈(含SQ ):答：取最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗

12、滌干凈8、如何從 MgC6H2Q中得到無水 MgCb：答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的 HCI氣流中抑制了 MgC2的水解，且帶走 MgCb 6H2O 受熱產生的水汽9、直接加熱 MgCb6H0易得到Mg(OH)CI的方程式；加熱Ln Cl 3 6HaO生成Ln OCI的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO Cu(OH)2、CuC Cu2(OH)2CO。原因：力口 CuO消耗溶液中的 川的，促進Fe3+的水解， 生成Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+ (4.7-6.2 )中的Fe3+ (2.13.2 )沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：

13、調節溶液的 pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出 而cf+不沉淀，且不會引入新雜質12、 產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止xx雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 C15、減壓蒸發(小心烘干)：答：常壓蒸發溫度過高，xx易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止xx分解16、Mg(OH)a沉淀中混有 Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgC2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、 蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、酒精燈等答

14、：蒸發皿、玻璃棒。還有取蒸發皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查 NHCI產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品 純凈19、檢驗 NH +的方法是：答：取xx少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。(注意方法與操作的差別)20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重21、 “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中xx析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答

15、：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加NaCI固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。/25、 檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+)（或加NaOH根據情況而定）六、常見文字敘述套路1洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮 -冷卻結晶-過濾-（洗滌）。結晶應注意：

16、（1）當溶液是單一溶質時 所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO 3）:蒸發、結晶 所得晶體帶結晶水（如 CUSO4.5H2O等）：蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾（2 ）當溶液中有兩種或以上溶質時要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾七、【例題】例1:碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉含有Ca2+、Mg 2+、Fe3+、C和SO42等雜質，提純工藝路線如下：（純度約98%)中工業-濾液一|誰發濃緒結品過龍5?eW1|1WXV7HQ)丨守, .門273 293

17、 313 333353373J NaCOj - ILO 彳加熱脫水*試劑級N比一j/K10 人生的磨難是很多的，所以我們不可對于每一件輕微的傷害都過于敏感。在生活磨難面前，精神上的堅強和無動于衷是我們抵抗罪惡和人生意外的最好武器。已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如右上圖圖所示：回答下列問題：（1） 濾渣的主要成分為 。（2） “趁熱過濾”的原因是 。（3） 若在實驗室進行"趁熱過濾”，可米取的措施是 （寫出1種）。（4 ） 若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是(5)已知:Na2CO3 10H2O(s) = Na2CO3(s)+10H20(g) AHi= +532.36

18、 kJ mo-1Na2CO3 10H2O(s) = Na2CO3 H2O(s)+9H2 0(g)AH2= +473.63 kJ mol寫出Na2CO3 H2O脫水反應的熱化學方程式 KOH例2： 工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程如上圖。(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是 (填代號)。a、84消毒液(NaCIO溶液)b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精(2) 咼錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 (填代號)。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水 d、燒堿(3) 上述流程中可以循環使用的物質有 、 (寫化學式)。(4) 若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。(5)填代號)。a、石灰石 b、稀HCI(6) 操作I的名稱是該生產中需要純凈的 CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇(選 (填性質)上的差異，采用 濾得到KMnO 4粗晶體。例3:實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下: 水c、稀H2SO4d、純堿;操作n根據KMnO 4和K2CO3兩物質在、趁熱過(填操作步驟)古口3產品硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：(1) 為