1、氧化還原反應專題制作：姜凱 審核：沈萍 審批： 2011-7-4考綱展示高考預測1.了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.了解氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物等概念。3.能夠利用得失電子守恒進行有關氧化還原反應的計算。4.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應。氧化還原反應是貫穿整個高中階段的重要理論，一直是高考命題的重點，其考查形式主要與元素化合物知識相聯系，包括計算、產物價態的判斷、完成氧化還原方程式、結合電化學等，考查形式有填空、選擇。【知識梳理】一氧化還原反應的基本概念: 1、特征：反應前后有無 (判斷依據)。2本質： 。3基本概念之間的聯系:二、常見氧化劑及還原產物 物質類型

2、舉例對應還原產物活潑的非金屬單質X2O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃H2SO4HNO3鹽KMnO4(H)Fe3KClO3過氧化物Na2O2 H2O2三、常見還原劑及氧化產物 物質類型舉例對應氧化產物活潑的金屬單質M（金屬）活潑的非金屬單質H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸S2(H2S)I (HI)鹽SO 32 四、具有中間價態的化合物具有中間價態的物質Fe2+SO2 SO 32 H2SO3H2O2氧化產物還原產物通常表現的主要性質五、電子轉移的表示方法【思考】標出下列反應的電子轉移方向和數目1、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2

3、 2、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 六、氧化還原反應的基本規律及其應用1轉化規律： 氧化還原反應中，元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態歸中）；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。 應用：分析判斷氧化還原反應中的物質的變化及推測變化產物。2價態規律：元素處于最高價，只有氧化性； 元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質；

4、物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。應用：判斷元素或物質的氧化性或還原性的有無。3強弱規律：強制弱強氧化劑 + 強還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑應用：強制弱、比較氧化性或還原性的強弱。4難易規律：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。優先律氧化性（還原性）強者優先反應：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應。（先強后弱）一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優先發生反應。（先強后弱）應用：判斷物質的穩定性及反應的先后順序。5守恒規律：化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等

5、，失電子總數與得電子總被相等。應用：有關氧化還原反應的計算及配平。【典型例題】考點1：氧化還原反應的概念及其原理【例題1】（05江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是 ( )A 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B 上述反應中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子C 氮化鋁中氮元素的化合價為3價D 氮化鋁晶體屬于分子晶體考點2：氧化性、還原性強弱比較【例題2】在常溫下，發生下列幾種反應：16H+10Z-+2=2X2+5

6、Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根據上述反應，判斷下列結論錯誤的( )A. 溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在反應中為還原劑C. 氧化性強弱的順序為：XO4>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4的還原產物【變式題】1、（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是 ( )A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2

7、I2考點3：:電子守恒的應用【例題3】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.H2O2 B. C. D.HNO2【例題4】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O32將轉化成 ( )AS2 BS CSO32 DSO42【變式題】 (2009北京東城一模) 一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應中，

8、被氧化與被還原的氮原子數之比為 ( )A.23 B.32 C.45 D.56考點4：氧化還原反應的配平【思考】配平下列方程式：1、KClO3 + KCl + H2SO4 Cl2 + K2SO4 + H2O2、Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O3、S KOH K2S K2SO3 H2O4、Cr2O7 2- + C + H+ - Cr3+ + CO2 + 5、KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O【例題5】（09上海）某反應中反應物與生成物有：AsH3 、H2SO4、KBrO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一種未知物質X。 (1)已

9、知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。 (2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。 (3)根據上述反應可推知 。a氧化性：KBrO3> H3AsO4 b氧化性：H3AsO4> KBrO3 c還原性：AsH3>X d還原性：X> AsH3 (4)寫出化學反應方程式并標出轉移電子數。【變式題】氧化還原反應專題課后練習一、選擇題：1、下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）A在反應中不一定所有元素化合價都發生變化B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質在反應中只能得電子D金屬單質在反應中失電子被還原2、下列敘

10、述正確的是( )A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物3、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( )A.上述實驗證明氧化性：MnO4 >Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4、（2010江蘇鹽城

11、）實驗室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的過程如下： NaOH Cl2 HClBi2O3Bi2O5NaBiO3Bi(OH)3下列有關說法正確的是 （ ）A、上述反應中涉及到的氧化還原反應共有3個B、氧化性：Cl2 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3C、生成NaBiO3的反應中，NaBiO3的化學計量數為2D、得到23.3g Bi2O3時，上述過程中共轉移0.4mol電子5、（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 D

12、NaCl NaI Na2SO46、（06江蘇）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液A B C D7、赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列對于該反應的說法中，正確的是 ( )A該反應中的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑CCu 既是氧化產物又是還原產物 D每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol 電子8、（

13、2010年全國卷）若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N 原子數之比為 （ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:19、設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×10235.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA標準狀況下，2.24 LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

14、在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2 NA1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA A、 B、 C、 D、10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )SO32-、ClO-、SO32-、Na+含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I室溫下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3Na+ Mg2+ N03- I-Na+ Ba2+ OH- AlO2-H+ K

15、+ MnO4 - Cl-A、 B、 C、 D、 11、下列離子方程式正確的是 （ ）硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2ONa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ONO2與水的反應：3NO2H2ONO3NOH用濃鹽酸與反應制取少量氯氣： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu

16、2+Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClA A、 B B、 C、 D、12、（上海卷）銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 （ ）A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g13、向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，

17、最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：_ _ _ _=_ HIO3_ _（2）整個過程中的還原劑是_（3）把KI換成KBr，則CCl4層變為_色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_ _14、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2O2(1)該反應中的還原劑是 。(2)該反應中，發生還原反應的過程是 。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_。(4)如

18、反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_ _。15、 請將5種物質：N2O、FeSO3、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_=_+_+_+H2O 反應物發生氧化反應的物質是 ，被還原的元素是 反應中1mol 氧化劑 （填得到或失去） mol電子 請將反應物的化學方程式及配平后的系數填入下列相應的位置中：_ _+_ _16、某廠廢水中含5.00×103 mol/L的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為3，2)，

19、設計了如下實驗流程 （1）第步反應的離子方程式是 。（2）第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 。（4）欲使1 L該廢水中的Cr2O 完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O27、CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調節溶

20、液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是 。(3)步驟應控制的實驗條件是 。6、（09年廣東化學·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， F

21、e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+8、某溶液中含有物質的量濃度相同的Cl-和I-，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試依據下列三個反應，除Cl2外，還可以選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl39、（07江蘇）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是 （ ）AC3N3(OH)

22、3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑11、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應。下列說法正確的是( )A.既是氧化產物又是還原產物 B.5 mol 發生反應，有10 mol電子轉移C.產物中有一部分是氧化產物 D.FeS2只作還原劑12、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是Aa4 BY的化學式為Fe2O3CS2O32-是還原劑 D每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol13、將的

23、羥氨（）酸性溶液，與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的又恰好被的酸性溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為（）。 14、向相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分別通入足量的Cl2，待充分反應后，三種溶液消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S和FeBr2溶液的物質的量濃度之比為（ ）A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:315、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D518、38.4 毫克銅跟適量的濃硝酸反應 ,銅

24、全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol二、非選題： 23、在酸性條件下，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液（1）溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。（4）溶液中有MnO4-剩余，則溶液中還可能有 ，一定沒有 。24、在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為-3價）：KCN2KOHCl2¾®KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：_KOCN_KOH_Cl2¾®_CO2_N2_KCl_H2O（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_g。（4）加碘鹽中含碘量為20 mg