1、一二三四“ 三號三號”1.記住29種元素的名稱和符號。H He C N 氫 氦 碳 氮 Ar K 氬 鉀 鈣 錳 O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Pt Au Hg I 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘 Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba 一二三四2.記住并正確書寫18種離子符號。鈉離子 Na+ 鋅離子 Zn2+ 硫離子 S2- 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+ 氫氧根 離子 OH- 鉀離子 K+ 鋁離子 Al3+ 硝酸根 離子 -NO3 鎂離子 Mg2+ 鐵離子 Fe3+ 硫酸根 離子 2-SO4 鈣離子 Ca2+ 亞鐵離子 F

2、e2+ 碳酸根 離子 2-CO3 鋇離子 Ba2+ 氯離子 Cl- 銨根 離子 +NH4 一二三四3.記住15種常見元素及4種原子團(tuán)的主要化合價(jià)。元素 名稱 氫 鉀 鈉 銀 鈣 鎂 鋇 鋅 鋁 硅 元素 符號 H K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Si 常見的 化合價(jià) +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 +4 元素 名稱 氧 銅 鐵 碳 氯 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 元素 符號 O Cu Fe C Cl OH- -NO3 2-SO4 2-CO3 常見的 化合價(jià) -2 +2 +2、+3 +2、+4 -1 -1 -1 -2 -2 一二三四“ 兩式兩式”1.化學(xué)式

3、(1)意義:一種物質(zhì)及該種物質(zhì)的組成元素;這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成。(2)書寫依據(jù):化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.化學(xué)方程式記住幾個(gè)重要的化學(xué)方程式: (1)O2的實(shí)驗(yàn)室制法:2H2O22H2O+O2; 2KClO32KCl+3O2;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 (2)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。(3)碳酸鈉的性質(zhì):與酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;與堿反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH;與鹽溶液反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。一二三四“ 兩圖兩圖”

4、一二三四“ 兩量兩量”1.相對原子質(zhì)量它是一個(gè)比值,它與原子的質(zhì)量不同。2.相對分子質(zhì)量1意義同上,都是相對于碳12原子質(zhì)量的12 的比值。類型1類型2類型3元素符號及周圍數(shù)字的意義元素符號及周圍數(shù)字的意義下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(A.氧化鐵 FeOB.兩個(gè)氧原子 O2+C.四個(gè)銨根離子4NH3 D.三個(gè)氮分子 3N2)解析解析A項(xiàng),氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià),其化學(xué)式為Fe2O3,FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),讀作氧化亞鐵;B項(xiàng),兩個(gè)氧原子表示為2O,而O2表示一個(gè)氧分子;C項(xiàng),NH3表示的是氨氣不是銨+根,銨根的寫法為NH4,四個(gè)銨根離子表示為4N H4,而不是4N H3;D項(xiàng),三個(gè)

5、氮分子表示為3N2。 答案D 類型1類型2類型3化學(xué)式和化學(xué)方程式化學(xué)式和化學(xué)方程式常溫下,氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體。常用于自來水消毒,原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫,其中的次氯酸能殺菌消毒。次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解成氯化氫和一種氣體單質(zhì)。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)氯氣的物理性質(zhì)是(只寫2點(diǎn));(2)寫出次氯酸中氯元素的化合價(jià):;(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)寫出次氯酸分解的化學(xué)方程式:。類型1類型2類型3解析解析(1)物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度等都是物質(zhì)的物理性質(zhì);(2)在化合物里,正、 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,

6、設(shè)在HClO中Cl的化合價(jià)為x價(jià),則+1+ x-2=0,得x=+1;(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl;(4)次氯酸分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2。 答案(1)黃綠色、氣體(或刺激性氣味或密度比空氣大任意兩點(diǎn)即可) (2)+1價(jià) (3)Cl2+H2OHClO+HCl (4)2HClO2HCl+O2 類型1類型2類型3原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表下圖是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 :類型1類型2類型3(1)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=。(2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是。解析(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí),微粒為原子,則x=2+7=9。(2)決