1、第3講 物質的組成、性質和分類考點解讀1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 2、了解元素與物質的關系。3、了解物質的分類方法，能根據物質的組成和性質對物質進行分類。4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系。知識網絡物質的分類：物質單質：金屬單質、非金屬單質（包括稀有氣體）混合物酸性氧化物 堿性氧化物兩性氧化物 不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽純凈物 無機化合物化合物有機化合物：烴、烴的衍生物等基礎過關第1課時 物質的組成1.元素宏觀概念，說明物質的宏觀組成。元素是質子數相同的一類原子的統稱。質

2、子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”微觀概念，說明物質的微觀構成。原子(1)原子是化學變化中的最小粒子。確切地說，在化學反應中，原子核不變，只有核外電子發生變化。(2)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子構成的。(4)原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。1803年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結構的認識正在不斷地深入。注意：化學反應的本質就是原子的重新排列和組合。 原子與元素的聯系與區別離子離子是指帶電荷的原子或原子團。離子的種類：

3、離子的生成途徑：存在離子的物質：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。注意：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質的基本粒子，是參加化學反應的基本單元，是化學研究的微觀對象。分子： 分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念，應包括以下幾個方面。分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。分子有質量，其數量級約為1026kg。分子間有間隔，并不斷運動著。同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。每個分子一般是由

4、一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。按組成分子的原子個數，可把分子分成分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。 “基”、 “根”、“碳正離子”“基”是指分子中除去一個原子或原子團以后剩下的原子團(也可能是單個原子)，它是電中性的，通常不能穩定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能寫成HSO3)。 “根”是帶電的原子團，能穩定存在，如“NO2”亞硝酸根離子，“HSO3”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負電荷。“根”與“基”的區別在于是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。如羥基OH的電子式為 ，甲基的電子式

5、為 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH3的電子式為 。第2課時 物質的分類基礎過關1、物質的初步分類2、純凈物和混和物常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等）；所謂高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。高分子多是由小分子通過聚合反應而制得的，因此也常被稱為聚合物或高聚物，用于聚合的小分子則被稱為“單體”分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣

6、、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。 3、單質、同素異形體同種元素的原子能構成單質的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖它們的固態是分子晶體；稀有氣體單質是單原子分子，其固態也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。同種元素形成的同單質互為同素異形體，有因分子中原子個數不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以相互轉化，其轉化過程破壞原有化學鍵

7、，因而屬于化學變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產物是唯一的，因此可以由此兩個方面證明其互為同素異形體。單質可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質具有金屬光澤、導電、導熱，固態時有延展性；在化學反應中是還原劑。非金屬單質一般沒有金屬光澤，質脆易碎，除個別(石墨)外不善于導電傳熱。非金屬性強者在化學反應中是氧化劑。4、化合物不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物的初步分類見前頁表(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態，稱氣態氫化物；堿金屬及堿土金屬(A)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物

8、，其中氫元素為-1價。(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據其性質可進一步分為：A堿性氧化物-與酸反應生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(A、A族)屬于此類氧化物B酸性氧化物-與堿反應生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物C兩性氧化物-既能跟酸起反應又能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意： a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。b少數幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿

9、反應生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應元素R的化合價相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應生成鹽和水。酸是一種電解質，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗

10、稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸價態相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。按其性質不同可分a.強酸與弱酸 按相同條件同濃度下的電離度區分。常見酸的強弱：強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO

11、3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.揮發性酸又稱低沸點酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發性酸又稱高沸點酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據酸根陰離子在化學反應中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注：酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯系和因果關系，如次氯酸HClO是強氧化性弱酸。(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3·H2O除外)，且與酸反應生成鹽和水，它電離生成的陰離子

12、全部是氫氧根。可以按性質分為強堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強堿； Ca(OH)2為微溶性強堿；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3·H2O為可溶性弱堿(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產生兩種陽離子和一種酸根離子的

13、鹽是復鹽，如KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O。(5)絡合物: 含有絡離子的化合物屬于絡合物. 例如絡鹽Ag(NH3)2Cl、絡酸H2PtCl6、絡堿Cu(NH3)4(OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又稱絡合物。(6)其它常見的無機化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物【提醒】堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 Mn2O7 為酸性氧化物，Na2O2 是過氧化物，它們都不是堿性氧化物。酸性氧化物不一定是

14、非金屬氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，但它是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO等。5.分散系比較溶液、膠體和濁液(懸濁液或乳濁液)的區別與聯系分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質直徑<10-9m或1nm能透過半透膜10-9m10-7m或1nm100nm能透過濾紙>10-7m或1nm100nm不透過濾紙分散質微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴分散質狀態固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩定，均一、透明、介穩性不均一、不透明、不穩定實例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3膠體；煙、云、霧泥漿水苯與水鑒別無丁達爾

15、現象有丁達爾現象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發、結晶滲析、鹽析過濾分液能否透過半透膜能不能不能能否透過濾紙能能不能是否有丁達爾效應沒有有顆粒直徑接近100nm的溶液也有丁達爾效應聯 系都是分散質分散到分散劑中形成的混合體系6膠體的性質及其應用解 釋說 明應 用性質丁達爾效應強光束通過膠體時，從側面可看到一條光亮的“通路”的現象膠體的丁達爾現象是由于膠體微粒使光線散射而產生的溶液中的溶質微粒太小，沒有這種現象用于鑒別膠體和溶液布朗運動在膠體中，膠體微粒(簡稱膠粒)不停地作無規則的運動膠體作布朗運動的原因是因為水(分散劑)分子從各方面撞擊膠粒，而每一瞬間膠粒在不同方向受到的力是不同的，所以膠粒運動方

16、向隨時都在改變，因而形成布朗運動證明物質是不斷運動的，是使膠體保持穩定的原因之一電 泳在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向電性相反的電極(陰極或陽極)作定向移動的現象膠粒帶電的原因：膠粒直徑小一表面積大一吸附能力強一膠粒表面吸附溶液中的陰離子或陽離子同種膠粒在同一溶液中只吸附同一種離子而帶相同電荷一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，帶正電荷，在外加電場的作用下，向陰極移動；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，在外加電場的作用下，向陽極移動證明膠體微粒帶有電荷及所帶電荷的種類例如，用Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，發現陰極附近顏色變深，而陽極附近顏色變淺，說明Fe(OH)3

17、膠體帶正電荷聚 沉膠體的微粒在一定條件下，聚集成較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑中析出要使膠體聚沉，則必須減弱或中和膠粒所帶的同種電荷，以減弱或消除膠粒之間的相互排斥力，使膠粒聚集成較大顆粒(直徑100nm)而形成沉淀膠體聚沉的方法有：加入電解質；加熱；加入帶相反電荷的電解質6膠體性質的應用 (l)丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。 （2）聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點豆腐。 （3)電泳：工廠靜電除塵。典型例題【例1】（2010山東卷，13）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同CCO、NO、 NO2都

18、是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色答案：A【例2】（湖南雅禮中學）下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）(1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質 (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)解析A所涉及的都是基本營養物質，分類合理；B所涉及的都是有機合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機燃料，分

19、類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統型的無機非金屬材料，(14)屬于天然有機高分子材料。 答案C【例3】（2010河南省平頂山市調研考試）硫酸不僅具有酸性，而且還具有強氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：(1) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：_；(2) 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：_；(3) 蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：_。答案(1) 吸水性 (2) 強氧化性 (3)脫水性【例4】 (2011·廣東佛山質檢)分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是()AK2CO3和K2O都屬于鹽BH2SO4和NaHSO4都屬于酸C

20、KOH和NH3·H2O都屬于堿DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】鹽是指電離出金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子的化合物；酸是指電離出的陽離子全都是氫離子的化合物；堿是指電離出的陰離子全都是氫氧根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。K2O 屬于氧化物，A 項錯誤；NaHSO4 屬于鹽，B 項錯誤；Na2SiO3 屬于鹽，D 項錯誤。【例5】（2011·廣州檢測）下列事實與膠體性質無關的是（）A.明礬或硫酸鐵的凈水作用B.制作豆腐C.FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液出現紅褐色沉淀D.日光照射到密林中，可以看到許多束光亮的

21、通路【答案】C【解析】膠體的本質特征是分散質粒子的直徑大小在1100nm 之間，由于這個特質，使膠體具有以下性質：丁達爾效應、電泳現象、膠體的聚沉、膠體的滲析、膠體的鹽析等。A項和B項都利用的是膠體的聚沉；D 項是膠體的丁達爾效應；C項FeCl3溶液不是膠體，滴加NaOH 出現沉淀是因為發生了化學反應，與膠體無關。第3課時 物理變化和化學變化基礎過關1物理變化與化學變化物理變化：沒有生成其他物質的變化。即物理變化僅是物質形態的變化。如：水的三態轉化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發生化學鍵的斷裂或者形成化學鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫

22、變成晶體時，又形成了離子鍵。化學變化：變化時生成其他物質，這種變化叫做化學變化。又叫化學反應。與物理變化相比，化學變化有以下特征：有新物質生成常伴有放熱、發光、變色、發聲等現象變化的本質是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內消化食物等。化學變化過程的同時也發生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學變化。2物理性質與化學性質物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。如顏色、狀態、氣味、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質是物質本身的一種屬性，一般指不涉及物質化學組成改變的一類性質。化學性質：物質在化學變化

23、中表現出來的性質叫做化學性質。化學性質也是物質本身的一種屬性，是化學研究的主要對象之一，是學習化學的主要內容。(1)化學性質主要包括氧化性、還原性酸性、堿性穩定性絡合性(2)影響化學性質的因素物質結構。結構是影響化學性質的最重要因素，結構決定物質的主要化學性質。結構包括：原子結構、分子結構、離子結構、晶體結構等。物質的濃度對化學性質也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質不同，濃HNO3與稀HNO3的性質不同等。Cu十H2SO4(稀)不反應Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O典型例題【例1】下列各組物質中不易用物理性質區

24、別的是()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體 D碘和高錳酸鉀固體解析： A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區分；D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區分。答案：C。【例2】下列過程中，不涉及化學變化的是()A甘油加水作護膚劑B用明礬凈化水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡解析：化學變化與物理變化的本質區別是：是否有新物質生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護膚劑，該過程中不涉及化學變化；明礬溶于水后，發生反應Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，

25、產生了Al(OH)3 膠體，從而可凈化水；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是該過程中發生了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，產生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故；燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環境中發生了電化腐蝕，Fe最終被氧化成Fe2O3·nH2O，而出現紅棕色斑跡。后三者都是化學變化過程。答案：A。第4課時 元素、同位素、核素、同素異形體基礎過關1、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經發現了110余種元素。2、同位素：具有相同質子數和不同中子數的同種元素的

26、不同種原子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數相同而質量數不同。大多數元素都有幾種甚至十幾種的同位素。(1)同位素的實例H有三種同位素：11H、12H、13H;O有三種同位素： 816O、817O; 118O有三種同位素：612C、613C、614C ;Sn有十種同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn····50124Sn， U有二種同位素： 92235、U92238U 。目前已知的同位素達數千種。(2)同位素的穩定性(3)同位素的性質：a天然同位素有穩定的百分組成b化學性質幾乎相同(同種元素的同位素

27、)(4)同位素的應用：用612C作相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準;示蹤原子:用614C測巖石的年齡;放射治療，如60C。等核能，如2H，235U等核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。即質子數、中子數不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨立稱為核素，即8種核素(但屬于3種元素)。注意：同一種元素的不同核素之間互稱同位素。4、同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質不同種單質叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。(1)同素異形體的

28、物理性質不同，化學性質相似。性質不同的原因是結構不同或組成不同。(2)同素異形體之間可以相互轉化，屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。如： 高考典例1.（2011·北京高考·6）垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾【答案】選B。【解析】本題涉及有關垃圾分類的化學與生活問題，解答本題應了解生活中常見物質的成分、使用及處理方法。選項具體分析結論A廢易拉罐為金屬鋁制品或鐵制品，可加工回收金屬鋁或鐵，為可回收物。正確B廢塑料瓶目前大部分是聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）或聚乙

29、烯（PE）制品，回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或紡絲制造纖維等，故廢塑料瓶為可回收物。錯誤C廢熒光燈管中含有微量汞，散入大氣危害人們的健康，因此屬于有害垃圾。正確D廢紙的主要成分為纖維素，不可再生廢紙是可燃垃圾。正確2.（2011·天津高考·1）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用【答案】選A。【解析】食品添加劑、藥物等只能限量使用。選項具體

30、分析結論A乙烯對水果有催熟作用，乙烯中含有碳碳雙鍵可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，達到水果保鮮的目的。正確B國家對食品添加劑一般都有明確的用量限定，大量使用對人體有害。錯誤C使用無磷洗衣粉只能減少水體富營養化的問題，不能徹底解決。錯誤D藥物都具有一定的毒副作用，長期服用會影響人體健康。錯誤3.（2010·上海·5T）下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o28【答案】C【解析】此題考查了物質的分類、晶體的構造和分子的構型等知識點。酸酐中大多數是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A

31、錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。4.（2010·江蘇·4T）下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A二氧化硅是生產光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項

32、，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選D項W W W K S 5 U . C O M。物質的組成、性質和分類單元測試題一、選擇題l、以下說法正確的足( ) A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料 B綠色食品是指不含任何化學物質的食品 C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、

33、18O，氧的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有( )A3種 B6種 C9種 D12種3、下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ( )A這種飲料中不含任何化學物質B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命4、關于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是( )A在通常情況下其單質均為氣體 B其單質均由雙原子分子構成C都屬于主族元素 D每種元素僅生成一種氫化物5、下列物質一定不是天然高分子的是 ( )A橡膠 B蛋白質 C尼龍 D纖維素6、只含有一種元素的物質 ( )A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質也可能是化合物C一定

34、是純凈物 D一定是單質7、當今化學界關注的熱點之一的C60，可以看成是金剛石的 ( )A同素異形體 B同分異構體 C同位素 D同系物某礦泉水標簽上印有下列字樣：主要成分（單位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列89題：8、標簽上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指 ( )A、單質 B、元素 C、原子 D、分子9、某礦泉水瓶標簽上“不含CO2”說明 ( )A、這種礦泉水是純凈的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中C、這種礦泉水沒有分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO210、用化學方法不能實現的是

35、( )A、生成一種新分子 B、生成一種新離子C、生成一種新原子 D、生成一種新單質11、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6-。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬。該化學反應是 ( )AZn+2HCl = ZnCl2+H2  BNaOH+HCl = NaCl+H2O  CNH3+HCl = NH4Cl  DH2O+CH3COOH =H3O+CH3C

36、OO12、由兩種原子組成的純凈物 ( )A、一定是化合物 B、可能是單質，可能是化合物C、一定是單質 D、一定是同素異形體13、下列物質固態時，必定是分子晶體的是 ( )A、酸性氧化物 B、非金屬單質 C、堿性氧化物 D、含氧酸14、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學規律。這種金屬和這條化學規律是 ( )A、銀、質量守恒定律 B、鐵、金屬活動性順序表C、銅、金屬活動順序表 D、鐵、元素周期表15、美國發射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質的存在。反物質的主要特征是電子帶正電荷、質子帶負電荷。以下可表

37、示物質酸和堿中和反應實質的是 ( )A、H-+OH+=H2O B、H+OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H+OH-=H2O16、無機化學中也存在同分異構體，互為同分異構體的一組無機物是 ( )A、NH4CNO與尿素CO(NH2)2 B、H2O與D2OC、Cr(H2O)5ClCl2·H2O與Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2OD、Si(OH)4與H4SiO417、下列化學式及結構式中，從成鍵情況看來不合理的是 ( )18、某共價化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以nC、nN、nO分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多為 ( )A、2nO+2 B、2

38、nC+nN C、2（nC+nN） D、2nC+nN+219、下列敘述中正確的是 ( )A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物C、離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物20、下列實驗或生產操作：蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，沒有新的物質生成的是 ( )A、 B、 C、 D、來源: 21、下列車員物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 ( )A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸

39、、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣22、航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是 ( )A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3與CO都具有還原性 D、C2O3與C的燃燒產物都是CO223、下列變化能夠實現的是 ( )弱酸與鹽溶液反應生成強酸 兩種氧化物發生反應有氣體生成兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性 復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A、只有 B、只有 C、只有 D、24、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝

40、劑的化學式可表示為：Al2(OH)nClm·yH2Ox式中m等于 ( )A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n二、非選擇題25、結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：（m-n） 0 1 2 3含氧酸強度 弱酸 中強 強 很強實例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4請回答：(1)按此規則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_。(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強

41、酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結構式，H3PO3為_，H3AsO3為_。26、硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結構可表示為。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫藥和食品防腐等方面(1)根據以上所述可知硼酸應屬于_。A、強酸 B、中強酸 C、弱酸(2)研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8電子穩定結構的趨勢。在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩定結構的原子有_個。(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學方程式（注明反應條件）_。(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_。27.(2011·杭州模擬)以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是_(2)D組物質包括_(填化學式)o(3)C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為_(4)F組物質中某一物質