1、原電池 化學(xué)電源一、原電池的工作原理1.概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.工作原理：如圖以銅鋅原電池為例:(1)在ZnSO4溶液中,鋅片逐漸溶解,即Zn被氧化,鋅原子失電子,形成Zn2+進入溶液,從鋅片上釋放出電子,經(jīng)過導(dǎo)線流向Cu;溶液中的Cu2+從銅片上得電子,還原成為Cu并沉積在銅片上。(2)電子流向:從負極流向正極。(3)電流方向:從正極(Cu)流向負極(Zn)。(4)離子移動方向：在電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動 3.原電池反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)4.電極材料及反應(yīng)式(以銅鋅原電池為例)電極名稱負極正極電極材料鋅銅電極反應(yīng)Zn-2e-Zn2+Cu2+2e-C

2、u反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電池總反應(yīng)Cu2+ZnZn2+Cu4.原電池的構(gòu)成條件(1)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)(一般是活動性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)兩種活動性不同的金屬（或一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體）作電極。(3)形成閉合回路。形成閉合回路需三個條件:電解質(zhì)溶液;兩電極直接或間接接觸;兩電極插入電解質(zhì)溶液。【例1】下列裝置可以形成原電池的是B,并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng):正極:Ag、2Ag+2e-2Ag;負極:Cu、Cu-2e-Cu2+;電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,形成電流。【隨堂練習(xí)1】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書

3、卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是 （ ）ABCD答案：B（教材全解P41例1）【隨堂練習(xí)2】將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快答案：D（教材全解P42例2）【隨堂練習(xí)3】如圖所示，a在金屬活動性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法正確的是（ ）A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出C.導(dǎo)線上有電流，電子移動方向從abD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小答案：A（教材全解P42例4）【例2】控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3+A

4、gFe2+Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是( )A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極 B.鹽橋中的K+移向乙燒杯 C.一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)D.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)解析：Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng),所以石墨電極為正極,電子從負極流向正極,陽離子從負極移向正極,A、B選項錯誤;達到化學(xué)平衡后,電流計指針指向0刻度,不會越過,C選項錯誤;D選項,鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,溶液中Fe2+濃度增大,

5、平衡左移,Ag+發(fā)生得電子的反應(yīng),Ag為正極,正確。 答案：D【隨堂練習(xí)4】(1)把例2中A選項改為“在內(nèi)電路中,電子從石墨電極流向銀電極”是否正確?改為“電流從石墨電極通過靈敏電流計到銀電極,然后通過鹽橋到石墨電極”是否正確? (2)把B選項中的“K+”改為“NO3-”是否正確?撤掉鹽橋是否還能構(gòu)成原電池? (3)開始時,乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。答案:(1)不正確,電子不能通過電解質(zhì)溶液;正確,從形成閉合回路,由定向移動的粒子形成電流的角度解答。(2)正確;不能。(3)氧化反應(yīng)方法歸納(1)導(dǎo)線中的電流是從正極流向負極,而原電池內(nèi)溶液中的電流正好相反,即陽離子從

6、負極流向正極,陰離子從正極流向負極,這樣才能形成閉合回路。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動,與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)無論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過電解質(zhì)溶液。【隨堂練習(xí)5】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則下列說法正確的是（ ） A.b的活動性一定在氫之后 B.若a與b相連，則a為原電池的正極 C.若c與 b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.若將稀硫酸換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

7、答案：D（教材全解P43例5）二、常見的化學(xué)電源1.一次電池(以堿性鋅錳電池為例)負極:材料Zn,電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2。正極:材料MnO2,電極反應(yīng)2MnO2+2e-+2H2O2MnOOH+2OH-總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+ Zn(OH)2特點：一次性電池；放電時間短，電壓下降快；2.二次電池鉛蓄電池負極:材料Pb,電極反應(yīng):Pb-2e-+SO42-PbSO4。正極:材料PbO2,電極反應(yīng):PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O。總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O特點：鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，

8、可再次充電使用。用途：目前汽車上使用的電瓶大多是鉛蓄電池，它還廣泛用于國防、生產(chǎn)、生活領(lǐng)域。鎳鎘電池 以Cd為負極，NiO(OH)為正極，KOH為電解質(zhì)。特點：體積小，便于攜帶。可重復(fù)充電500次以上，壽命比鉛蓄電池長。用途：廣泛用于收錄機、無線對講機，電子閃光燈、電動剃須刀等。鋰離子電池特點：新一代綠色電池，有能量高，電壓高，質(zhì)量輕，儲存時間長等優(yōu)點。用途：可用作筆記本電腦，移動電話，數(shù)碼照相機，攝影機等低功耗電器的主流電源。3.燃料電池氫氧燃料電池酸性堿性負極反應(yīng)2H2-4e-4H+2H2-4e-+4OH-4H2O正極反應(yīng)O2+4e-+4H+2H2OO2+4e-+2H2O4OH-電池總反應(yīng)

9、2H2+O22H2O還有甲烷燃料電池、甲醇燃料電池等。優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)化率高；對環(huán)境友好；能長時間供電。【例3】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） A.Pb是負極 B.PbO2得電子，被氧化 C.負極反應(yīng)是Pb+SO42-2e-=PbSO4 D.電池放電時，溶液酸性增強答案：AC（教材全解P44例7）【隨堂練習(xí)6】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖。據(jù)此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A.a電極是負極B.電池反應(yīng)為2H2+O22H2OC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種

10、不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置答案：B（教材全解P44例8）【隨堂練習(xí)7】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O ， Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2OH- ，下列判斷正確的是（ ）A鋅為正極，Ag2O為負極                B鋅為負極，Ag2O為正極C原電池工作時，正極區(qū)溶液

11、pH減小      D原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大答案：（教材全解P47第6題）三、原電池正、負極的判斷方法1.有兩極的相對活潑型判斷 一般相對活潑的金屬為負極，相對不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋樨摌O。注意：有時電極反應(yīng)不能只看電極材料的活潑性強弱，還必須考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。如Al-Mg-NaOH溶液構(gòu)成的原電池，由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，雖然金屬性Al<Mg，但該條件下是Al作負極。2.由電子或電流的流向判斷電流（外電路）由正極流向負極，電子則由負極經(jīng)導(dǎo)線流向原電池的正極。3.由離子移動的方向判斷陽離子移向原電池的正極，陰離子移

12、向原電池的負極。4.由原電池中的反應(yīng)類型判斷負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。5.由原電池中電極變化情況判斷某一電極若不溶解，質(zhì)量不斷減小，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生或電極質(zhì)量不斷增大，則此電極一般為正極。但也要注意特殊情況，如在鉛蓄電池放電過程中，負極由Pb變?yōu)镻bSO4，質(zhì)量增加。【例4】看圖回答下列問題。(1)上述四種原電池的裝置中正極分別為 、 、 、 。 (2)B裝置中a孔通入的氣體為 (填“SO2”或“O2”)。(3)D裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為 (填“a”或“b”)。解析：燃料為負極,所以A裝置中a為正極;電子流出的一極為負極,故B裝置

13、中b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),通入氧化劑O2;C裝置中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以鋁失電子為負極,Mg為正極;D裝置由陽離子H+的流向可知b為正極。答案：(1)abMgb(2)SO2(3)a【隨堂練習(xí)8】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（ ）A正極反應(yīng)為AgCleAgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子答案：D（教材全解P45例9）【隨堂練習(xí)9】Mg-H2O2電池可以驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解

14、質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）A . Mg電極是該電池的正極B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨電極附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正極移動答案：C（教材全解P46高考零距離例題）四、原電池原理的應(yīng)用1.加快化學(xué)反應(yīng)的進行形成原電池后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行，使溶液中的粒子在運動時相互間干擾減小，化學(xué)反應(yīng)加快。例如實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2，常用粗鋅，原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)的進行。2.比較金屬活動性強弱金屬分別作原電池的兩極時,一般作負極的金屬比正極的活潑。3.設(shè)計原電池從理論上講，任何一個自發(fā)的

15、氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。已知一個氧化還原反應(yīng)，(1)將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)：首先分析找出氧化劑和還原劑，一般還原劑為負極材料（或在負極上被氧化），氧化劑（電解質(zhì)溶液中的陽離子）在正極上被還原。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點,結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負極材料和電解質(zhì)溶液。【例5】已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸,按要求回答下列問題。(1)電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“銅接鋁,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,說明原因: 。(2)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在

16、 極反應(yīng), 在另一極反應(yīng)。(3)請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應(yīng),負極 ；正極 ,并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖。解析：(2)可燃物被氧化失電子,在電源負極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)可利用氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+來設(shè)計原電池。答案：(1)銅鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加快了鋁的腐蝕,易造成電路斷路(2)負助燃物(3)Cu-2e-Cu2+2Fe3+2e-2Fe2+【隨堂練習(xí)10】四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池;相連時,外電路電流從流向;相連時,為正極;相連時,上有氣泡逸出;相連時,的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小

17、的順序是( )A.B.C. D.解析：由原電池原理判斷金屬活動性,外電路電流從流向,為正極,金屬活動性>相連,為正極,金屬活動性>相連,上有氣泡(H2)逸出,為正極,金屬活動性>相連,質(zhì)量減少,則金屬活動性>,即金屬活動性順序為>>>,B正確。五、原電池電極反應(yīng)式的書寫 注意:(1)因為電極反應(yīng)式是氧化還原反應(yīng)的一半,所以書寫時一定要與氧化還原型離子方程式書寫方法相聯(lián)系;(2)電極反應(yīng)式一定是離子反應(yīng)。電極反應(yīng)式的書寫常見的步驟及方法分析氧化還原反應(yīng)及題中信息分析電解質(zhì)溶液依據(jù)電子得失守恒,得出總反應(yīng)式1.水溶液中電極反應(yīng)式書寫方法例如:堿性CH3OH

18、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫步驟: 步驟1,確定正負極和得失電子數(shù)目:負極為還原劑失電子:CH3OH-6e-、正極為氧化劑得電子:O2+4e-;步驟2,依據(jù)電解質(zhì)溶液確定產(chǎn)物:負極:CH3OH-6e-CO32-(生成CO2,但會與堿反應(yīng)生成CO32-)、正極:O2+4e-(注意當還原產(chǎn)物為-2價氧原子時,因為不知其存在形式是H2O還是OH-,不需要寫出); 步驟3,配平除“H”、“O”元素之外的其他元素:負極:CH3OH-6e-CO32-、正極:O2+4e-;步驟4,用“H+”或“OH-”配平電荷:負極:CH3OH-6e-+8OH-CO32-、正極:O2+4e-4OH-;步驟5,補“H2O”配平H

19、元素:負極:CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O、正極:O2+4e-+2H2O4OH-;步驟6,最后用“O”檢查是否正確:負極:CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O、正極:O2+4e-+2H2O4OH-;電池反應(yīng):依據(jù)得失電子守恒:負極×2+正極×3即得電池反應(yīng)式。注意: 中性水溶液“”前不能出現(xiàn)H+和OH-,“”后可能出現(xiàn)H+或OH-; 酸性水溶液“”前后均不能出現(xiàn)OH-; 堿性水溶液“”前后均不能出現(xiàn)H+ 水溶液中不能出現(xiàn)O2-; 生成物是否與介質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如堿性介質(zhì)中SO2、CO2、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+均會與OH-反應(yīng)。【例6

20、】(1)與MnO2Zn電池類似,K2FeO4Zn也可以組成堿性電池,其電極反應(yīng)式正極:FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,負極:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”,其電極反應(yīng)式正極:FeO42-+3e-+8H+Fe3+4H2O,負極:Zn-2e-Zn2+,該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+16H+3Zn2+2Fe3+8H2O。解析:(1)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),堿性條件下1個FeO42-得到3個電子生成Fe(O

21、H)3,即FeO42-+3e-Fe(OH)3,依據(jù)電荷守恒后面加5個OH-,即FeO42-+3e-Fe(OH)3+5OH-,依據(jù)H原子守恒FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,最后用O原子檢查是否正確。負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2;根據(jù)得失電子守恒兩電極反應(yīng)變?yōu)?FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-、3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,相加即得電池反應(yīng)式。(2)正極FeO42-+3e-Fe3+,依據(jù)電荷守恒前面加8個H+,FeO42-+3e-+8H+Fe3+,依據(jù)H原子守恒FeO42-+3e-+8H+Fe3+4H2O,最后用O原子

22、檢查是否正確,經(jīng)檢查,正確;負極Zn-2e-Zn2+,電荷已守恒,正確;根據(jù)得失電子守恒兩電極反應(yīng)變?yōu)?FeO42-+6e-+16H+2Fe3+8H2O、3Zn-6e-3Zn2+,相加即得電池反應(yīng)式。2.非水溶液中的電極反應(yīng)式書寫步驟與水溶液中類似,只是步驟4中改用題中所給陰、陽離子配平電荷。【例7】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動。(1)其電極反應(yīng)式:負極CO-2e-+O2-CO2;正極O2+4e-2O2-;電池反應(yīng)式為2CO+O2CO2。(2)如果把上述電池中的電解質(zhì)“氧化釔氧化

23、鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動”改為熔融的K2CO3,則電極反應(yīng)式:負極CO-2e-+CO32-2CO2;正極O2+4e-+2CO22CO32-;電池反應(yīng)式為2CO+O2CO2。解析:(1)判斷正負極,依據(jù)化合價升降可知燃料CO在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),空氣中的O2在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。步驟1,負極:CO-2e-、正極:O2+4e-;步驟2,負極:CO-2e-CO2、正極:O2+4e-;步驟3,配平除“O”元素之外的其他元素:負極:CO-2e-CO2、正極:O2+4e-;步驟4,用“O2-”配平電荷:負極:CO-2e-+O2-CO2、正極:O2+4e-2O2-;檢查

24、;電池反應(yīng):依據(jù)得失電子守恒:負極×2+正極即得電池反應(yīng)式。(2)中的反應(yīng)式注意用“CO32-”配平電荷。3.分析實驗現(xiàn)象、判斷電極方程式正誤分析電極及電極區(qū)的pH及實驗現(xiàn)象時,要從電極反應(yīng)式入手;分析電解質(zhì)溶液中的pH及實驗現(xiàn)象時,要從電池反應(yīng)式入手。【例8】某新型鋁空氣燃料電池,以鋁合金為負極,在正極通入空氣,若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是( C )A.若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,電池正極反應(yīng)為:O2+4H+4e-2H2OB.若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金附近的pH增大C.若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池負極反應(yīng)為:Al+4OH-3e-Al

25、O2-+2H2OD.若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變A選項不是酸性溶液,所以反應(yīng)式等號前不能出現(xiàn)H+,正確的為O2+2H2O+4e-4OH-;B選項負極電極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+,Al3+水解顯酸性,所以pH減小,錯誤;C選項是堿性溶液,正確;D選項應(yīng)用電池反應(yīng)判斷,依據(jù)得失電子守恒,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-4OH-乘以3再加負極反應(yīng)式Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O乘以4得:4Al+3O2+4OH-4AlO2-+2H2O,OH-被消耗,溶液pH降低,D錯誤。【隨堂練習(xí)4】分別寫出甲烷燃料電池在下列環(huán)境下的電極反應(yīng)式：(1)已知酸性條

26、件下燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O；燃料電池正極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O；則燃料電池的負極反應(yīng)式為_。(2)已知堿性條件下燃料電池總反應(yīng)式：CH42O22OH=CO3H2O；燃料電池正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH；則燃料電池的負極反應(yīng)式為_。(3)在固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)中燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O；燃料電池正極反應(yīng)式：O24e=2O2；則燃料電池的負極反應(yīng)式為_。(4)在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O；燃料電池正極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO；則燃料電池的負極反應(yīng)式為_。解析：本題

27、考查在不同環(huán)境下燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法。(1)由×2即可得該條件下的負極反應(yīng)式；(2)由×2即可得出該條件下的負極反應(yīng)式；(3)由×2即為該條件下的負極反應(yīng)式；(4)由×2即為所求的負極反應(yīng)式。答案：(1)CH48e2H2O=CO28H(2)CH410OH8e=CO7H2O(3)CH44O28e=CO22H2O(4)CH44CO8e=5CO22H2O課后練習(xí)1.下列說法正確的是（ ） A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動2.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d經(jīng)導(dǎo)線流向c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a3.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，對此裝置的下列說法正確的是（ ） A外電路中的電流方向為：X外電路Y B若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn C若兩