1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修2 其次章其次節(jié)的其次部分化學(xué)反應(yīng)的限度，本節(jié)學(xué)問(wèn)用時(shí)一課時(shí)；本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一下一般班的同學(xué)；一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析1、 教材分析本節(jié)課的位置和作用：本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對(duì)前面學(xué)問(wèn)的回憶、總結(jié)以及深化和提升同學(xué)熟悉化學(xué)爭(zhēng)論及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培 養(yǎng)同學(xué)分析、處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的才能奠定了基礎(chǔ)；同時(shí)， 化學(xué)反應(yīng)的限度是熟悉化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不行少的維度，在本章中起著承上啟下的作用；教學(xué)重點(diǎn) ： 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)概念的懂得；教學(xué)難點(diǎn) ： 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的留意事項(xiàng)和應(yīng)用

2、；2、學(xué)情分析 ：同學(xué)在高一必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)等相關(guān)學(xué)問(wèn)，只從定性角度爭(zhēng)論一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)；定量分析對(duì)同學(xué)而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采納循序漸進(jìn)的方法，老師引導(dǎo)同學(xué)探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成同學(xué)能夠懂得的規(guī)律和概念；二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)1、 教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能： 1. 把握化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義，會(huì)求算某化學(xué)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)，2.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的概念及其應(yīng)用；過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)“化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)”的爭(zhēng)論，培育分析、處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)的才能，以及從數(shù)據(jù)中獵取信息，總結(jié)規(guī)律的才能；情感、態(tài)度與價(jià)值觀：在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到爭(zhēng)論的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終明白熱力學(xué)理

3、論爭(zhēng)論的重要意義；2、 教學(xué)方法問(wèn)題解決法、爭(zhēng)論法、講授法指導(dǎo)教學(xué)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、 教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19 世紀(jì)的英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速進(jìn)展，但是化學(xué)家們發(fā)覺(jué)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)?體，剛開(kāi)頭他們認(rèn)為是由于鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的特別高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來(lái)發(fā)覺(jué)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有削減，為什么會(huì)顯現(xiàn)這種現(xiàn) 象？feos+cogfes+co 2g科學(xué)爭(zhēng)論說(shuō)明，許多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性；【過(guò)渡】接下來(lái)，我們就來(lái)學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)；聽(tīng)講、摸索；傾聽(tīng)；激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，使

4、同學(xué)心情高漲；【板書(shū)】一、可逆反應(yīng)1. 概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)可逆反應(yīng)；【提問(wèn)】那大家知道可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)嗎？做好筆記；分組爭(zhēng)論；增加同學(xué)的學(xué)問(wèn)量；培育同學(xué)解決問(wèn)題的能可逆反應(yīng)【板書(shū)】 2. 特點(diǎn)不能進(jìn)行究竟，有肯定限度，正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行，肯定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)；【舉例】可逆反應(yīng)：h2 和 n2 合成 nh3， so2和 o2 化合生成so3， cl 2 溶于水生成hcl 和力；做好筆記；學(xué)習(xí)必備歡迎下載hclo；【過(guò)渡】既然可逆反應(yīng)要達(dá)到平穩(wěn)，那什么時(shí)候達(dá)到平穩(wěn)呢？摸索，回答；培育同學(xué)的動(dòng) 腦 能 力 , 同時(shí)讓同學(xué)具有較強(qiáng)的問(wèn) 題 意 識(shí) ,

5、能夠發(fā)覺(jué)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題；化學(xué)平穩(wěn)與化學(xué)反【板書(shū)】二、化學(xué)平穩(wěn)1. 概念：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平穩(wěn)；做好筆記；應(yīng)的限度【提問(wèn)】學(xué)習(xí)化學(xué)平穩(wěn)的概念之后，大家知道化學(xué)平穩(wěn)的本質(zhì)和特點(diǎn)嗎？【板書(shū)】 2. 化學(xué)平穩(wěn)的本質(zhì)：同一物質(zhì)v正=v 逆；3. 特點(diǎn)：逆：指可逆反應(yīng)等： v 正=v逆摸索，預(yù)備回答；做好筆記；對(duì)所學(xué)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行分 析；學(xué)習(xí)必備歡迎下載動(dòng)： v 正= v 逆 0，動(dòng)態(tài)平穩(wěn)定：各組分濃度肯定或物質(zhì)的量肯定（不是相等）變：外界條件轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)被破壞，平穩(wěn)將發(fā)生移

6、動(dòng)而建立新的平穩(wěn)；【講解】 其實(shí)，一個(gè)可逆反應(yīng)在肯定的條件下達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)，我們就說(shuō)這個(gè)反應(yīng)傾聽(tīng)；引出化學(xué)反進(jìn)行到了最大限度；應(yīng)的限度；【課堂小結(jié)】歸納本節(jié)課所學(xué)的學(xué)問(wèn)（化學(xué)反應(yīng)的限度）；對(duì)本節(jié)課學(xué)問(wèn)總結(jié)；課堂總結(jié)練習(xí)鞏固【課堂練習(xí)】與課堂學(xué)問(wèn)有關(guān)的檢測(cè)題；做好練習(xí)，預(yù)備回答；【課后作業(yè)】課本 53 頁(yè)第 2、3 題；檢查同學(xué)的學(xué)習(xí)情形；鞏固所學(xué)學(xué)問(wèn)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、 板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)1. 概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)可逆反應(yīng)；2. 特點(diǎn)：不能進(jìn)行究竟，有肯定限度，正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行，肯定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)；二、化學(xué)平穩(wěn)1. 概念：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平穩(wěn)；2. 化學(xué)平穩(wěn)的本質(zhì)：同一物質(zhì)v正 =v 逆；3. 特點(diǎn)：逆：指可逆反應(yīng)等： v 正=v 逆動(dòng)： v 正=