1、    上海高考新政下化學(xué)課堂教學(xué)的探索    張毅一、課例背景上海高考模式的改革，為學(xué)生提供了更多的選科機(jī)會，無形之中，也為學(xué)生全面發(fā)展打下了扎實的基礎(chǔ)。但是，由之前的150分變革為如今的70分，對教師而言，則是充滿了挑戰(zhàn)。難度的把控，課時的安排，需要教師改善之前的教學(xué)模式，不斷地探索并總結(jié)，以期獲得良好的教學(xué)效果。打造“學(xué)的課堂”是我校基于“以學(xué)生發(fā)展為本”所提出的教學(xué)理念，近幾年實施下來，逐步落實了“以學(xué)定教，少教多學(xué)”的精神，教學(xué)質(zhì)量也得到了穩(wěn)固提升。而這一理念，正好契合了上海高考改革的大背景。如何能夠更有效地突破難點，更扎實地落實重點，打造出學(xué)

2、生能夠“聽得懂，記得牢，問得出，說得明，用得活”的“學(xué)得”課堂？帶著這個問題，結(jié)合高考改革的大背景和我校“學(xué)得課堂”教學(xué)理念，本節(jié)課應(yīng)運而生。二、學(xué)情分析學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡的原理，了解了水溶液呈酸堿性的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，從而能夠判斷離子的共存問題。這些已經(jīng)形成的知識基礎(chǔ)，是開展鹽類水解教學(xué)的有利條件。但本節(jié)課的內(nèi)容過于抽象，學(xué)生對于鹽溶液呈中性的“慣性思維”根深蒂固，學(xué)生如何更好地接受鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因，正是本節(jié)課所需要突破的不利因素。綜上所述，我最終將教學(xué)目標(biāo)定為“學(xué)生能夠判斷鹽溶液是否水解”，以及“學(xué)生能夠歸納出鹽溶液呈現(xiàn)

3、何種酸堿性的一般規(guī)律”。同時，我認(rèn)為這兩點也是本節(jié)課的重點以及難點。三、教學(xué)片段【片段】課的引入關(guān)于“鹽溶液的酸堿性”的教學(xué)引入，筆者之前采用的方法是：播放一組青海湖的照片或是視頻，介紹青海湖的“夏曬鹽，冬撈堿”的功用，從而指出此處的“堿”是純堿，但“純堿非堿”，進(jìn)而引出本節(jié)課的重點鹽類的水解。但從學(xué)生的課后反饋來看，這一環(huán)節(jié)在學(xué)生的印象中處于可有可無的位置，花費3分鐘寶貴的課堂時間，并未達(dá)到預(yù)期的效果。筆者經(jīng)過分析，認(rèn)為主要原因在于，鹽類水解本身就是一個十分抽象的概念，青海湖在絕大部分學(xué)生的腦海中也是一個遙遠(yuǎn)陌生的概念，如果采取上述引入方式，無疑只是將一個抽象的概念替換成了另一個抽象的概念，

4、沒有從根本上解決問題。再三考慮下，筆者最終選擇了采用氯化鐵溶液來引入本節(jié)課。原因主要有兩點：一是因為加熱后顏色加深，能夠給予學(xué)生最直觀的視覺沖擊；二是為后續(xù)討論水解反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)這一環(huán)節(jié)打好鋪墊。利用“氯化鐵溶液受熱后顏色加深”這個實驗引入之后，設(shè)計了如下的問題鏈，旨在引導(dǎo)學(xué)生探究實驗現(xiàn)象的同時，使得學(xué)生能夠初步理解鹽類水解的本質(zhì)原理。問題鏈一圍繞實驗現(xiàn)象，引出鹽類水解及其本質(zhì)原因1.顏色加深，可能是哪些方面的原因？2.如果是產(chǎn)生新物質(zhì)，結(jié)合溶液中存在的微粒來分析，最可能是哪種物質(zhì)？說明通過這兩個問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液中離子共存的知識基礎(chǔ)，得出產(chǎn)生的新物質(zhì)可能是氫氧化鐵的結(jié)論。3.該

5、物質(zhì)如何產(chǎn)生？fe3+3oh-fe（oh）34.按照我們所學(xué)習(xí)的離子方程式的書寫規(guī)則，上述方程式是否需要修改？fe3+3h2ofe（oh）3+3h+說明這兩個問題鞏固了離子方程式書寫的規(guī)范性，也為后續(xù)討論氯化鐵溶液所呈現(xiàn)的酸堿性這一問題，打下良好鋪墊。5.此時溶液呈現(xiàn)的酸堿性？（1）產(chǎn)生氫離子，所以呈酸性（2）產(chǎn)生氫氧化鐵，所以呈堿性（3）又產(chǎn)生酸又產(chǎn)生堿，所以呈中性（實驗驗證）受熱后的氯化鐵溶液呈現(xiàn)的酸堿性6.溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？思考溶液如何呈現(xiàn)酸性？說明通過學(xué)生對問題答案的猜測與實驗事實所產(chǎn)生的矛盾，激發(fā)學(xué)生的思維，并引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合問題4所得出的方程式，找出氯化鐵溶液呈現(xiàn)酸性的本

6、質(zhì)原因。引出鹽類水解的概念，并引發(fā)后續(xù)問題的思考。7.氯化鐵溶液是否一定需要加熱，才發(fā)生水解？（實驗對比）常溫下以及受熱后的氯化鐵溶液表現(xiàn)出的酸堿性。8.為什么加熱后溶液變深？（學(xué)生得出）鐵離子的水解是一個可逆反應(yīng)（實驗驗證）（1）受熱后溶液顏色加深，說明產(chǎn)生了更多的氫氧化鐵，證明存在著一個可逆反應(yīng)，且受熱后平衡發(fā)生了移動。（2）使用硫氰化鉀證明鐵離子的存在，證明大量水分子存在的情況下，鐵離子依舊沒有反應(yīng)完，說明這是一個不徹底的可逆反應(yīng)。9.此時生成的氫氧化鐵是否需要標(biāo)明沉淀符號？（學(xué)生觀察）氯化鐵溶液中無沉淀存在說明問題7、8、9采取了實驗與問題相結(jié)合的形式，幫助學(xué)生逐步推導(dǎo)出鐵離子所發(fā)生的

7、水解反應(yīng)，只是一個進(jìn)行程度很小的可逆反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生得以自然而然地修正之前書寫的鐵離子水解的離子方程式為可逆反應(yīng)，初步掌握了如何書寫正確的水解離子方程式。問題鏈二鹽類水解的規(guī)律及判斷方法1.鹽類水解只是個例嗎？其他鹽類是否也可以發(fā)生水解反應(yīng)？（學(xué)生實驗）檢測氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉溶液的酸堿性2.上述鹽是否發(fā)生了水解反應(yīng)？3.氯化銨溶液為何呈現(xiàn)酸性？結(jié)合離子方程式進(jìn)行說明。4.醋酸鈉溶液為何呈現(xiàn)堿性？結(jié)合離子方程式進(jìn)行說明。5.氯化鈉溶液是否發(fā)生了水解，為何呈現(xiàn)中性？說明這一系列問題的設(shè)計，主要目的是引導(dǎo)學(xué)生以鐵離子水解的離子方程式為基石，讓學(xué)生嘗試自己去分析氯化銨、醋酸鈉溶液所呈現(xiàn)的酸堿

8、性的原因。不但加深了學(xué)生對于鹽類水解產(chǎn)生“弱電解質(zhì)”這一概念的理解，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)水解的化學(xué)方程式及離子方程式的書寫打好基礎(chǔ)。同時，在分析的過程中，學(xué)生對于“如何判斷鹽類是否水解及所呈現(xiàn)的酸堿性”這個問題，有了一個初步的模糊的猜想。隨后，在對氯化鈉是否水解的討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生對于水解概念中“某些離子”有了進(jìn)一步的認(rèn)識，從而能夠快速地找出鹽中發(fā)生水解的是哪個部分，以及發(fā)生水解后應(yīng)體現(xiàn)何種酸堿性。6.推測硝酸鉀、硫酸鋁、硫化鈉溶液的酸堿性，并提出鹽類水解規(guī)律的初步假設(shè)。說明經(jīng)過問題1至問題5的探討，學(xué)生已經(jīng)能夠粗略地表達(dá)自己關(guān)于鹽類水解一般規(guī)律的看法。這個雛形，在其后安排的學(xué)生交流活動與實驗探究活

9、動中，得以驗證，并進(jìn)行了補(bǔ)充和修正。四、反思與啟示1.實驗少而精，有助于學(xué)生理解其背后的知識內(nèi)容作為本節(jié)課引入環(huán)節(jié)的“氯化鐵溶液受熱后顏色加深”，在課堂中被多次利用。根據(jù)這個實驗，提出了問題1到問題9，形成了一個問題鏈，環(huán)環(huán)相扣，結(jié)合緊密。主要圍繞氯化鐵溶液受熱后顏色加深這一實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，從而一步步引出鹽類水解的本質(zhì)原因。在這個環(huán)節(jié)的教學(xué)中，在對于溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫的修改過程中，學(xué)生不但鞏固了舊有知識（如：離子方程式書寫的規(guī)范性，強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識點），同時也強(qiáng)化了水解反應(yīng)是“微弱的”“可逆的”這兩個特性。關(guān)于“可逆的”這一點，教師從兩個角度對其進(jìn)行了驗證：一個是平衡移動角度，一個是可逆反應(yīng)的基本概念角度。主要目的還是希望培養(yǎng)學(xué)生能夠從多角度思考問題的習(xí)慣，而不是僅局限于一種方式方法，以期增加學(xué)生解題的靈活性。2.以學(xué)生為主體，將課堂還給學(xué)生在整個探究鹽類水解規(guī)律的過程中，從“猜想”，到“驗證”，直至最后的“歸納”環(huán)節(jié)，主要角色都是學(xué)生自身，甚至包括