1、態(tài)度打算一切細(xì)節(jié)打算成敗習(xí)慣成就自我素養(yǎng)贏得將來元素周期律（其次課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)問和技能： 1. 初步把握元素周期律的內(nèi)容，懂得元素周期律的本質(zhì)；2. 把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律；鞏固元素金屬性、非金屬性的判定依據(jù)；過程與方法： 1. 把握元素性質(zhì)規(guī)律的分析方法；2. 利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)，培育透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)素養(yǎng)；3. 初步學(xué)會(huì)試驗(yàn)探究的基本步驟和方法；情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1 、在學(xué)問的歸納過程中，重視發(fā)覺意識(shí)、感受在發(fā)覺中查找結(jié)論的樂趣2、加強(qiáng)合作意識(shí)，在合作中享受學(xué)習(xí)的勝利3、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，樹立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物原來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主

2、義觀點(diǎn)；【學(xué)習(xí)過程一】：課前自主學(xué)習(xí)（一）舊學(xué)問復(fù)習(xí)（完成后，你可以嘗試做后面的“每課一題”）1. 在元素周期表中，同主族元素原子在核外電子排布上具有相同的，從上到下，電子層 數(shù)；同周期元素原子具有相同的，從左到右， 最外層電子數(shù)；2. 在元素周期表中，以堿金屬和鹵素為例:同主族元素從上到下，原子半徑逐步；元素的金屬性逐步，非金屬性逐步；（二）課前預(yù)習(xí)1. 完成教材第15 頁最上表格填空內(nèi)容，然后填空；2. 以第三周期11 18 號(hào)元素為例，可以發(fā)覺，同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)從增加到，出現(xiàn)依次的變化；除（填元素符號(hào)）外，其它元素原子半徑逐步；金屬元素只有化合價(jià)

3、，非金屬有兩種化合價(jià)，并且，從左到右，元素最高正化合價(jià)依次，最低負(fù)化合價(jià)的肯定值依次；【學(xué)習(xí)過程二】：課堂學(xué)習(xí)淄博試驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組劉培偵第 1 頁 共 5 頁每課一題態(tài)度打算一切細(xì)節(jié)打算成敗習(xí)慣成就自我素養(yǎng)贏得將來以下說法正確選項(xiàng)（）-a. 在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大；-b. f、 cl、 i等離子的仍原性依次減弱；c. 由于同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以hcl 、hbr、 hi的酸性依次減弱；d. 已知 be 與 mg同主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性估計(jì)，金屬ca與水反應(yīng)比be 與水反應(yīng)簡(jiǎn)潔反思與整理：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)內(nèi)容方法歸納學(xué)問總結(jié)環(huán)節(jié)展現(xiàn)把自學(xué)成果在全班展現(xiàn)自

4、主學(xué)習(xí)成果師生進(jìn)行評(píng)判，形成結(jié)論以下說法不正確選項(xiàng)（）總結(jié)：同周期元素從左往右原子核外電子排布原子半徑 元素化合價(jià)+-a. 離子半徑： na f小試b.原子半徑： nabe牛刀c.硫元素所出現(xiàn)的正化合價(jià)只有+6 價(jià)d.只有非金屬元素存在負(fù)化合價(jià)，金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)問題同周期元素的金屬性、非金屬性會(huì)出現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律呢？摸索淄博試驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組劉培偵第 2 頁 共 5 頁態(tài)度打算一切細(xì)節(jié)打算成敗習(xí)慣成就自我素養(yǎng)贏得將來試驗(yàn)探究報(bào)告1、 明確探究課題，2、 回憶所學(xué)學(xué)問3、 提出猜想與假設(shè)4、 制定討論方案設(shè)計(jì)試驗(yàn)供應(yīng)以下試驗(yàn)儀器、藥品儀器 ：試管酒精燈試管夾砂紙小刀實(shí)鑷子燒杯錐形瓶玻璃片驗(yàn)藥品

5、：鈉鎂條鋁片蒸餾水稀鹽酸探酚酞mgcl 2 溶液、 alcl 3 溶液 naoh溶液5、 記錄現(xiàn)象搜集證據(jù)究6、 分析試驗(yàn)得出結(jié)論7、 反思與評(píng)判探究課題：提出假設(shè)： 留意提出假設(shè)的依據(jù)試驗(yàn)方案（ 提示：要留意試驗(yàn)原理和步驟）試驗(yàn)現(xiàn)象記錄：試驗(yàn)結(jié)論：【課堂小結(jié)】 學(xué)問規(guī)律小結(jié)：探究方法小結(jié)：依據(jù)以上試驗(yàn)探究得出的結(jié)論，進(jìn)行推理， 為什么同周期元素的金屬性會(huì)出現(xiàn)這種遞變規(guī)推理闡述律？進(jìn)行闡述；（留意：元素的金屬性強(qiáng)弱可以懂得為元素原子失電子的難易）規(guī)律估計(jì)：同周期元素的非金屬性會(huì)有怎樣的變化應(yīng)用規(guī)律呢？為什么？推理方法提示：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)！非金屬性的遞變規(guī)律淄博試驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組劉培偵第 3 頁 共

6、5 頁態(tài)度打算一切細(xì)節(jié)打算成敗習(xí)慣成就自我素養(yǎng)贏得將來結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)，摸索， 怎樣驗(yàn)證你的估計(jì)？總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：規(guī)律總結(jié)元素周期律的內(nèi)容：學(xué)問小結(jié)1. （ 08 山東卷） 以下說法正確選項(xiàng)2思路方法總結(jié)asih 4 比 ch4 穩(wěn)固b o半徑比 f 的小cna 和 cs 屬于第 a 族元素， cs 失電子才能比na的強(qiáng)dp 和 as 屬于第 a 族元素， h3po4 酸性比 h3aso4 的弱鞏固習(xí)題2.元素性質(zhì)呈周期性變化的打算因素是a. 元素原子半徑大小呈周期性變化b. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增c.元素原子最外層電子排布呈周期性變化d.元素的最高正化合價(jià)呈周期

7、性變化課堂總結(jié)學(xué)習(xí)過程三：課后反思與練習(xí)（一） .通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你仍有哪些學(xué)問沒能當(dāng)堂把握？（二） .課后練習(xí)1. 某主族元素r 的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4 ，由此可以判定a.r 肯定是第四周期元素b.r 肯定是 a 族元素c.r 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)固d.r 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r2. 以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確選項(xiàng)（）a. 酸性強(qiáng)弱 : hi hbr hcl hfb.原子半徑大小 : na s > o淄博試驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組劉培偵第 4 頁 共 5 頁態(tài)度打算一切細(xì)節(jié)打算成敗習(xí)慣成就自我素養(yǎng)贏得將來c.堿性強(qiáng)弱 : koh naoh liohd.仍

8、原性強(qiáng)弱 : f - > cl - > i -3. 有 xn- 、y n+、z 三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，以下分析中正確選項(xiàng)（）a. 微粒半徑大小關(guān)系是x>yb.z 肯定是稀有氣體元素c. 原子序數(shù)關(guān)系是z>y>xd. 微粒半徑關(guān)系是x n- <y n+4. 同周期的x 、y 、z 三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱次序是：hxo 4 h2yo 4 h 3zo 4，就以下各判定中正確選項(xiàng)a. 原子半徑： x y zb. 單質(zhì)的非金屬性：x y zc. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：x y zd. 原子序數(shù)： z y x5.（ 06 江蘇卷） x、y、z

9、 是 3 種短周期元素，其中x、 y 位于同一族， y、 z 處于同一周期；x 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍； z 原子的核外電子數(shù)比y 原子少 1；以下說法正確選項(xiàng)a 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)閦 y xb y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo 4c 3 種元素的氣態(tài)氫化物中z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固d 原子半徑由大到小的次序?yàn)閦 y x6現(xiàn)有 a、b 、c 、d 、e 五種主族元素，其中a 、c 、d 、e 為短同期元素，a 的最高價(jià)氧化物中 含 a40% ， a 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；b 是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；b 和 d能形成 bd 型離子化合物，且 b、d 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c 和 d 能形成 cd 3 的化合物； c 原子比 e 原子多 1 個(gè)電子； 1.8gc 與足量的稀h 2 so 4 反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24l ；c 原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1； d 原子比