1、第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應（第一課時）一、酸、堿、鹽在水中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在 水溶液中 或者熔融狀態(tài)下自身能夠電離成離子而導電的 化合物 就叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫做非電解質(zhì)注意： 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水都是電解質(zhì)。鹽酸、氨水不是電解質(zhì)，因為它們是混合物。 SO 2 、SO 3 、 CO 2、 NH 3 等在水溶液中也能導電，但它們不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中自身不能電離成離子導電，而是它們與水反應生成的物質(zhì)導的電。例如：CO 2+H 2O H2CO 3SO 3 +H 2 O H2SO4 。例 1 ：下列

2、物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：銅片 石墨 鹽酸 氯化氫 NH 3 SO 3 食鹽水 CO 2 H 2SO 4 Na 2 SO 4。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較分 類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液里粒子離子弱電解質(zhì)分子、離子導電性（相導電性強導電性弱同條件下）強酸 ：HCl 、HBr 、HI 、HNO 3 、H2 SO 4 、HClO 3、HClO 4弱酸 :H2 SO3、H 2CO3、CH3COOH 、H 3PO 4、物質(zhì)類別H2C2O4 、 HClO 、HF 、 H2 S、 H2 SiO 3強堿 ：可溶于水的堿 。 NaOH( 燒堿 )、

3、KOH 、 弱堿 :NH 3·H 2O、和不溶于水的堿 Cu(OH) 2、Ba(OH) 2Fe（ OH) 3、 Mg （ OH ）2、 Al （ OH ）32.電解質(zhì)的分類分類標準：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小強電解質(zhì)： 在水溶液 里全部電離 成離子的電解質(zhì)。 （包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）電解 質(zhì)弱電解質(zhì)： 在水溶液 里部分電離 成離子的電解質(zhì)。 （包括：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）大多數(shù)鹽 ：NaCl 、BaSO4、 CaCO3 、AgCl極少數(shù)鹽 :Pt (CH 3COO) 2金屬氧化物 ： Na 2 O、 CaO 、 Fe 2O 3、 CuO水 : H2O注意：

4、BaSO4、CaCO3、AgCl 等難溶于水的電解質(zhì)在水中的溶解度雖然小，但溶于水的那部分是完全電離了的，所以它們是強強電解質(zhì)。例2：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是, 屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱解質(zhì)的是。 (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H 2O (5) 鹽酸溶液(6)小蘇打 (NaHCO 3) （ 7） Fe （ 8）Cu(OH) 2（ 9） Na2O (10) CO 2 (11)蔗糖(12) 乙醇 (13)H 2CO33.電離與電離方程式電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。電離方程式的書寫

5、： 弱解質(zhì)的電離方程式要用“”號表示。NH 3.H2 ONH4+OH-HF+F +2+-HH OH+OH弱酸的電離方程式除要用“”，還應分步寫。H3PO 4H+H2PO4-H2PO42-H +HPO42-HPO42-H +PO 43-弱堿的電離方程式也用“-”，一步寫到位。Al （OH ） 3Al 3+3OH強解質(zhì)的電離方程式用“”號表示，也一步寫到位。Al 2(SO 4)3 2 Al 3+ 3 SO例：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。2-CaCO3 Ca 2+2-H +2-4+ CO3H2 SO 42+SO4H 2CO3、HF 、H2S 、Fe（ OH) 3 、Mg（ OH）2、Al（ OH）3

6、、 HNO 3 、H 2SO 4、BaSO4、CaCO3、AgCl 、 Na2CO3 。第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應（第二課時）二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應（ 1）定義：有離子參加或離子生成的反應。（ 2）實質(zhì)：溶液中某些離子濃度的改變2、離子方程式定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。3、離子方程式的書寫步驟第一步：寫 （寫出化學反應方程式）CuSO 4 + BaCl2 Ba SO 4 + Cu Cl 2第二步：拆（把強酸、 強堿、可溶性鹽 (熟記溶解性順口溜 )拆成離子形式。 而 弱酸 、弱堿、沉淀 (BaSO4 Cu(OH) 2、 AgCl 等熟記溶解性順口溜

7、 )、氣體（ H 2 、O2、NH 3、SO2 、H2S、CO2）、單質(zhì)（ Na S、 I 2等）、氧化物 （Na 2O Fe2 O3 等）、水等仍用化學式表示。 ）、Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4 +Cu 2+ + 2Cl-注意：濃硫酸作反應物時不改寫仍用化學式表示。 Ca(OH) 2等微溶物，若文字表述為 Ca(OH) 2 溶液或澄清石灰水時就要寫成離子形式，而若文字表述為 Ca(OH) 2懸濁液或石灰漿或石灰乳時就仍用化學式表示。氨水作為反應物時寫成NH 3.H2O，作為生成物時，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成NH 3。 CaSO4、Ag 2SO4、

8、MgCO 3等微溶物在高中當沉淀只能仍用化學式表示。離子反應是在溶液中或融化狀態(tài)下進行的，如果強酸、強堿、可溶性鹽之間是固體與固體反應時不拆成離子形式，也就是不用離子方程式表示，只用化學方程式表示。（ NH 4） 2SO4+2NaOH2NH 3+2H 2O+Na 2SO4離子反應不一定只是離子與離子之間進行也可以是原子與離子之間或分子與離子之間或分子與分子之間進行的反應。2Na+2H+-2Cl-+-2O 2Na +2OH +H 2Cl 2 + 2OH+H 2OCl 2 +H2O H +Cl + HClO第三步：刪 （刪去方程式兩邊不參加反應的離子）SO42- + Ba2+ Ba SO 4第四步

9、：查（檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)（質(zhì)量守恒）和電荷總數(shù)（電荷守恒）是否相等。）練習 1：完成下列化學方程式，并改寫為離子方程式硫酸和氫氧化鈉鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和碳酸鈉4、離子反應發(fā)生的條件(1) 生成沉淀：Ag + +Cl -=AgCl + 2-(2)生成氣體： 2H + CO3 = H 2O+CO 2(3)生成弱電解質(zhì) (水)： H+OH-=H 2OH+ + CH 3COO- = CH 3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應： Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例 3：離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+ = 2Fe3+3H 2（）鋁與稀鹽酸反應Al+3H + = Al 3

10、+H 2（） 碳酸鋇和稀硝酸反應CO32- +2H + = H 2O+CO 2（）氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+2-）+SO4 =BaSO4（5、判斷離子是否能夠大量共存幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應生成沉淀或氣體或弱酸、弱堿、水或發(fā)生氧化還原反應。若離子間不發(fā)生以上的所有反應就能大量共存；否則發(fā)生其中一種反應，就不能大量共存。1.離子間若能發(fā)生下列反應，就不能大量共存（ 1）生成難溶物不能共存（如 Ba2+與SO42- 、SO32-、 CO32-； Ag + 與 Cl -、 I-、Br - 、SO42-、SO32- 、CO32- 、 OH -）（ 2）生成揮發(fā)性物質(zhì)不能共

11、存（如H+ 與HCO 3-、CO32- 、 HSO 3-、 SO32- ；OH- 與NH 4 +）（ 3）有難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）生成不能共存(如H +與 OH- 、 SO32-、 HCO 3 -、 CO32- 、 S2- 、 F-、CH 3COO- ； OH -與 H+、 HCO3- 、 HSO3-)（ 4）發(fā)生氧化還原反應6、判斷離子是否能夠大量共存的附加隱含條件的應用規(guī)律溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍色）、 Fe3+（黃色）、 Fe2+（綠色）、 MnO 4-（紫色）等。強堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應的離子。如 :H +、NH 4+、 HCO 3 -、 HSO3- 、 HS、 Cu2+、 Fe2+、 Al 3+、Mg 2+、 Fe3 強酸性溶液中肯定不存在大量能與H+ 反應的離子。-、CO2-2-2、 HS如： OH、 HCO33、 SO3、 HSO3、 CH3COO、 S所有多元弱酸的酸式酸根（如 HCO 3-、HSO3-、HS- 、H 2PO4-、HPO42- ）既不能跟 H +又不能跟 OH-大量共存。練習 2：1.下列各組中的離子，能在溶液中