1、優秀學習資料歡迎下載必修一、必修二相關化學方程式和離子式匯總1、硫酸根離子的檢驗 :BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗 :CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應 :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭還原氧化銅 : 2CuO + C高溫2Cu + CO 25、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒： 2Na + O2Na2O2鈉與氧氣反

2、應： 4Na + O2 = 2Na 2O8、過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反應： 3Fe + 4H 2O(g) = F 3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 213、氧化鈣與水反應： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧

3、化鋁與鹽酸反應： Al O + 6HCl = 2AlCl3+3H O23216、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 320、氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O優秀學習資料歡迎下載21、實驗室制取氫氧化鋁： Al (SO )3+ 6N

4、H·H O = 2Al(OH)3 + 3(NH) SO243232422、氫氧化鋁與鹽酸反應： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3+3H 2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO + 2H O2224、氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)3Al2O+3H O3225、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 +2H2

5、28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：2高溫3SiO + CaOCaSiO29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO + 2NaOH = NaSiO + HO223230、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應： 2Fe + 3Cl 2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應： Cu + Cl 2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應： 2Na + Cl 2點燃2NaCl35、氯氣與水反應： Cl 2 + H2O = HCl + HClO

6、光照36、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl + O 237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O38、氯氣與消石灰反應： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3優秀學習資料歡迎下載40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫與水反應： SO2 + H 2O = H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應： N2 + O 2放電2NO43

7、、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應： 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應： SO + HO = H SO322447、濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO( 濃)CuSO + 2H2O+SO44248、濃硫酸與木炭反應： C + 2H SO( 濃 )CO+ 2SO + 2H2O242249、濃硝酸與銅反應： Cu + 4HNO3( 濃 ) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO250、稀硝酸與銅反應： 3Cu + 8HNO( 稀)3Cu

8、(NO )2+4H O+2NO33251、氨水受熱分解：NH3·H2ONH3+ H2O52、氨氣與氯化氫反應： NH3 + HCl = NH 4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+ HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+ H2O+ CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOHNH3+ NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取： 2NHCl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH4357、氯氣與氫氣反應： Cl 2 + H 2點燃2HCl優秀學習資料歡迎下載58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（ NH4） 2SO4 + 2NaOH2NH3 +

9、 Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O61、SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2O62、SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O64、NO、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2 NaNO2+ H 2O65、Si + 2F 2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅單質的實驗室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C高溫電爐Si +

10、2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變為純硅： Si （粗） + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2高溫Si （純） + 4HCl必修二第一章物質結構元素周期律1、Li 與 O2 反應（點燃）：4Li + O 22Li 2 ONa與 O2 反應（點燃） :2Na+O2Na2O2優秀學習資料歡迎下載Na與 H2O反應：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K 與 H2O反應：2K+2H 2O=2KOH+H 22、鹵素單質 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 與氫氣反應：F2 + H 2 = 2HFCl 2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI 2 +

11、H 2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（ 1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（ 2）溴水與碘化鈉溶液反應： Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg與 H 2O 反應： Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2Al 與 HCl 反應 :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Mg與 HCl 反應 :Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 25、Na與 Cl 2 反應（點燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學反應與能量1、Ba(OH)2 ?8H2O與 NH4Cl 的

12、反應 :Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、原電池原理優秀學習資料歡迎下載典型的原電池（ Zn-Cu 原電池）負極（鋅）： Zn-2e- =Zn 2+（氧化反應）正極（銅）： 2H +2e- =H 2（還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。總反應離子方程式： Zn+2H +=Zn 2+H 2催化劑3、H2O2 在催化劑作用下受熱分解：2HO22HO+O24、Na2SO4 與 CaCl2 反應： Na2SO4+CaCl 2=CaSO 4 +Na2CO 35 、高爐煉鐵： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2F

13、e + 3CO 2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質（ 1）氧化反應（與 O2 的反應）： CH 4(g)點燃222(g)+2OCO(g)+2H O(l)（ 2）取代反應（與 Cl 2 在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：優秀學習資料歡迎下載2、乙烯的主要化學性質（ 1）氧化反應（與 O2的反應）： C2 4+3O2點燃22H2CO +2H O（ 2）加成反應（與Br2 的反應） :(3) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:CH =CH2+ H2CHCH323CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）

14、（ 4）聚合反應：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化學性質 :（ 1）氧化反應（與 O 的反應）： 2C6H 6+15O2點燃12CO 2+6H2O2（ 2）取代反應 :Br優秀學習資料歡迎下載F e B3 r 與 Br2 的反應 :+Br 2+HBr苯與硝酸（用 HONO2表示）發生取代反應 ，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：濃硫酸NO2+ HONO 2+ H2O（ 3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：4、乙醇的重要化學性質催化劑+ 3H 2（ 1）乙醇與金屬鈉的反應： 2CH 322CH322CH OH+2Na

15、CH ONa+H（ 2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 : CH 322點燃22CH OH+3O2CO +3H O乙醇的催化氧化反應 : 2CH 3Cu或Ag2OH+O22CH32CHCHO+2H O乙醇在常溫下的氧化反應:酸性 KMnO 4或酸性重鉻酸鉀溶液CH 3CH 2OHCH 3COOH5、乙酸的重要化學性質（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：優秀學習資料歡迎下載2CH3COOH+CaCO3（CH 3COO）222Ca+H O+CO乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH

16、 3COOH+Na 2 CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述兩個反應都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（ 2）乙酸的酯化反應 反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、 蔗糖水解反應 ： C12H 22O 11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纖維素）水解反應：油脂的重要化學性質水解反應:a) 油脂在酸性條件下的水解 : 油脂 +H2O酸甘油 +高級脂肪酸b) 油脂在堿性條件下的水解 （又叫皂化反應） :油脂 +H2O堿甘油 +高級脂肪酸蛋白質 +H 2酶等各種氨基酸O第四章化學與可持續發展1、HgO受熱分解： 2HgO2Hg + O2優秀學習資料歡迎下載Ag2O受熱分解：2Ag2O4Ag+ O22、CO還原 Fe2 O3：Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2 ( 高爐煉鐵 )C還原 ZnO ： 2 ZnOC高溫2 ZnCO2 C 還原 MgO : MgOC高溫MgCO Al 還原Fe OFe O 2Al2Fe Al 2O32 3（鋁熱反應） :2 3高溫 Fe 還原 Cu