1、腐蝕與防腐綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題1、極化曲線分為（ 1）和（ 2）兩種。（課件，極化與去極化，極化曲線）2、氧去極化的陰極過(guò)程可以分為兩個(gè)基本環(huán)節(jié)：（ 3） 過(guò)程和（ 4） 過(guò)程。（課件，極化與去極化，氧去極化）3、在腐蝕控制方式中，當(dāng)R0，Pa<<Pc，為 （ 5） 。（課件，極化與去極化，腐蝕控制因素）4、平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過(guò)程建立起平衡反應(yīng)，平衡過(guò)程包括兩個(gè)含義： （6） 、（7） 。（課件，電極與電極電位）5、氧濃差電池中， 位于高氧濃度區(qū)域的金屬為（ 8） 極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為（ 9）極。（課件，腐蝕原電池，氧濃差電池）6、外加電流的陰極保護(hù)的

2、三個(gè)基本參數(shù)為（10 ）、（ 11）和（ 12）。（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)）7、材料具備（ 1） 是能進(jìn)行陽(yáng)極保護(hù)的必要條件。（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）8、列出四種雜散電流干擾腐蝕類型：（ 13）、（ 14）、（ 15）和（ 16）。（課件，雜散電流腐蝕及保護(hù)）9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是（ 17）。（課件，極化與去極化，氫去極化）10、實(shí)際腐蝕過(guò)程中， 經(jīng)常同時(shí)產(chǎn)生兩種極化。在低低反應(yīng)速度下， 常常表現(xiàn)為以（ 18）為主，而在較高反應(yīng)速度下表現(xiàn)出以（19）為主。（課件，極化與去極化）11、犧牲陽(yáng)極材料的性能要求是（20） 、 （ 21） 、 （22） 和 （ 23） 等四個(gè)方面的

3、指標(biāo)來(lái)衡量。 （課件，電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)）12、腐蝕原電池的作用過(guò)程由三個(gè)環(huán)節(jié)組成，缺一不可。這三個(gè)環(huán)節(jié)是（24） 、 （ 25）和 （ 26） 。（課件，原電池）13、可以在利用參比電極測(cè)量出在沒(méi)有電流通過(guò)時(shí)，任意電極的電極電位0（ i0 ），E該電極電位稱為（27） 或（ 28）。（課件，電極電位的定義方式）14、推動(dòng)電極反應(yīng)的動(dòng)力方向與電極反應(yīng)方向具有一致性，稱之為（ 29） 。（課件，極化規(guī)律的概念）15、目前為大多數(shù)人所接受的解釋緩蝕作用機(jī)理的理論有（30） 、（31） 和 （32） 。（課件，緩蝕劑緩蝕機(jī)理）16、防腐涂料按組分分為三種，為（ 33）、（ 34） 、 （

4、35） 。（課件，防腐涂料的品種及性能）17、石油瀝青防腐層的最小厚度分別為：普通級(jí)（ 36） 、 加強(qiáng)級(jí)（37） 和特加強(qiáng)級(jí) （ 38） 。（課件，瀝青防腐層結(jié)構(gòu)）18、緩蝕劑的主要性能參數(shù)為（ 39）和（ 40） 。（課件，緩蝕劑的緩蝕性能指標(biāo)）19、金屬的電極電位朝（41） 值方向移動(dòng)是引起鈍化得原因。（課件，陽(yáng)極極化的原因之三）20、金屬 / 溶液界面上的雙電層是由（ 42）和（ 43）兩大部分組成的。 （課件，雙電層的結(jié)構(gòu)）21、在電極表面由于電流通過(guò)生成了使歐姆電阻增加的物質(zhì)，因此而產(chǎn)生極化現(xiàn)象稱為（44）。（課件，電阻極化過(guò)電位的計(jì)算）22、鋁和不銹鋼等金屬在硝酸中是借助于（45

5、）而耐蝕的。（課件，陽(yáng)極極化的原因之三）23、利用比被保護(hù)部件的電位更（ 46） 的金屬或合金制成的犧牲的陽(yáng)極，從而使被保護(hù)的部件發(fā)生（ 47），達(dá)到減緩腐蝕的目的，稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)。（課件，犧牲陽(yáng)極保護(hù)原理 ）二、判斷題1、外加電流的陰極保護(hù)，要求陽(yáng)極地床的電阻小于1 歐姆。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)）2、陽(yáng)極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陽(yáng)極型緩蝕劑）3、陰極保護(hù)可用于活化鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護(hù)。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）4、陰極緩蝕劑不但可以增大陰極的面積，而且還可以改變陽(yáng)極的面積。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陰極緩蝕劑）5、一般來(lái)說(shuō)，土壤的含水量

6、越高，其腐蝕性越強(qiáng)。（）6、發(fā)生氫去極化腐蝕的條件是E陽(yáng)EH 。（）（課件，極化與去極化，氫去極化）7、濃差極化是陽(yáng)極極化。（）（課件，極化與去極化，濃差極化）8、不同的金屬電極有不同的交換電流密度i0 值。（）（課件，電極與電極電位，單電極）9、Cu 電極浸在硫酸鹽水溶液中，低溫端為陰極，高溫端為陽(yáng)極，組成溫差電池。（）（課件，腐蝕原電池，溫差電池）10、陰極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）11、對(duì)強(qiáng)酸性介質(zhì)中的鐵，采用陽(yáng)極保護(hù)最為有利，而不宜選用陰極保護(hù)。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)）12、防腐絕緣層和電化學(xué)保護(hù)都是積極的防腐措施。（）13 、

7、維鈍電流密度決定了金屬在陽(yáng)極保護(hù)時(shí)的腐蝕速度，因此維鈍電流密度越小越好。（ ）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）14、在腐蝕原電池中陽(yáng)極進(jìn)行氧化反應(yīng)，陰極進(jìn)行還原反應(yīng)。（）（課件，腐蝕原電池）15、極化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的速度比電極反應(yīng)快。（）（課件，極化與去極化）16、交換電流密度 i0 值越小， 說(shuō)明電極的耐蝕性越好。（）（課件，電極與電極電位，單電極）17、不同的金屬分別浸入不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的電池稱為腐蝕電池。（）（課件，腐蝕原電池）18、對(duì)于純金屬， 氫的去極化腐蝕主要在整個(gè)均勻的金屬表面上進(jìn)行，因此腐蝕速度與陽(yáng)極無(wú)關(guān)。（）（課件，極化與去極化，氫去極化）19、腐蝕原電池和原電池的本質(zhì)

8、區(qū)別是前者不對(duì)外做功。（）（課件，腐蝕原電池）20、非平衡電極電位是指只發(fā)生一對(duì)電極反應(yīng)時(shí)所建立的穩(wěn)定電位。（）（課件，電極電位的定義方式）21、宏電池是其電極的陰陽(yáng)極能用肉眼辨認(rèn)的腐蝕電池。（）（課件，腐蝕電池的分類）22、去極化作用對(duì)減小腐蝕速度有利。（）（課件，金屬的去極化）23、陰極保護(hù)系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。（）（課件，犧牲陽(yáng)極保護(hù)原理）24、陽(yáng)極保護(hù)適合在強(qiáng)氧化性介質(zhì)中的構(gòu)件的保護(hù)。（）（課件，陽(yáng)極保護(hù)的應(yīng)用條件）25、相同條件下， 有限長(zhǎng)的管路的保護(hù)比無(wú)限長(zhǎng)的保護(hù)要長(zhǎng)。（）（課件，有限長(zhǎng)管路的保護(hù)長(zhǎng)度）26、陽(yáng)極保護(hù)適用于極大多數(shù)金屬材料，而陰極保護(hù)只適用于活化-鈍化金屬。（）（

9、課件，陽(yáng)極保護(hù)和陰極保護(hù)的比較）27、鍍鋅鋼管中的鍍鋅層是陽(yáng)極覆蓋層。（）（課件，微觀電池）28、陽(yáng)極保護(hù)可用于活化鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護(hù)。（）（課件，陽(yáng)極保護(hù)的應(yīng)用條件）29、鈍化膜型緩蝕劑屬于危險(xiǎn)型緩蝕劑。（）（課件，陽(yáng)極型緩蝕劑）30、防腐絕緣層是一種消極的防腐措施，而電化學(xué)保護(hù)是一種積極的防腐措施。（）31、緩蝕劑一般不適用于高溫環(huán)境， 通常在 150以下適用。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)的局限性）32、電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)之一是有電流產(chǎn)生。（）（課件，電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)）33、金屬的交換電流密度越小， 說(shuō)明電極反應(yīng)越易進(jìn)行。（）（課件，一般交換電流密度小的金屬，耐蝕性好）34、非平衡電極電位可

10、以用能斯特公式進(jìn)行計(jì)算。（）35、極化曲線越平緩， 說(shuō)明電極反應(yīng)過(guò)程中的障礙越大。（）（課件，極化）36、金屬鈍化是金屬內(nèi)部和表面都失去了化學(xué)活性。（）（課件，鈍化現(xiàn)象）三、選擇題1、下列說(shuō)法不正確的是：（）（課件，電極與電極電位，單電極）A不同的金屬電極有不同的交換電流密度；B交換電流密度越大，金屬腐蝕速度越快，電極越易極化；C交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。2、腐蝕電位是一個(gè)混合電位，數(shù)值()（課件，電極與電極電位）A比陰極電位高；B比陽(yáng)極電位低；C介于陰陽(yáng)極電位之間3、應(yīng)用陽(yáng)極保護(hù)時(shí)，一般要求穩(wěn)定鈍化區(qū)電位范圍不小于：()（課件，陽(yáng)極保護(hù)的主要參數(shù)）A 20 mV。B50 mV 。C

11、 100 mV4、在腐蝕原電池中陰極反應(yīng)為：()（課件，腐蝕原電池）A氧化反應(yīng)；B還原反應(yīng)5、下列說(shuō)法哪個(gè)是正確的。()（課件，全面腐蝕，均勻腐蝕）A局部腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；B均勻腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；C均勻腐蝕條件下，整個(gè)表面既是陽(yáng)極又是陰極。6、電化學(xué)保護(hù)中，下列哪一種材料在陽(yáng)極使用前，通常需用樹(shù)脂、瀝青等浸漬，以降低其多空性。()（課件，電化學(xué)保護(hù)）A鑄鐵B石墨C鉑7、在電解質(zhì)溶液中，單一電極建立的電極電位是：()（課件，電極電位的定義方式）A平衡電極電位。B非平衡電極電位。C腐蝕電位8、 CSE是()的英文縮寫。 （課件，電極電位的定義方式）A飽和 Cu/CuSO4

12、電極；B飽和甘汞電極；C標(biāo)準(zhǔn)氫電極9、我國(guó)以管地電位正向偏移多少作為遭受雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)？()（課件，雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)）A 20 mV。B50 mV 。C 100 mV10、陽(yáng)極保護(hù)中的三個(gè)保護(hù)參數(shù)：致鈍電流密度、維鈍電流密度和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍，對(duì)它們的的要求是：()（課件，陽(yáng)極保護(hù)的主要參數(shù)）A致鈍電流密度小、維鈍電流密度合適和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；B致鈍電流密度合適、維鈍電流密度大和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；C致鈍電流密度合適、維鈍電流密度小和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬。11、陰極緩蝕劑的作用（）（課件，陰極型緩蝕劑）A在陰極表面上形成沉淀膜B在金屬表面上形成保護(hù)膜C阻止

13、金屬離子進(jìn)入溶液四、簡(jiǎn)答題1、寫出干擾腐蝕的五種類型。（課件，雜散電流腐蝕劑保護(hù)）2、陳述陰極保護(hù)和陽(yáng)極保護(hù)的異同點(diǎn)。（課件，電化學(xué)保護(hù)）3、寫出腐蝕電化學(xué)陽(yáng)極反應(yīng)通式，以及陰極析氫、吸氧的反應(yīng)式。（課件，腐蝕原電池）4、試用腐蝕極化圖說(shuō)明犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)的基本原理。（課件，極化與去極化，極化圖）5、為什么銅不溶于還原酸介質(zhì)中，而溶于含氧酸或氧化性酸？6、鐵在3%NaCl 溶液腐蝕時(shí)，測(cè)得該腐蝕體系的腐蝕電位為-0.300V，假若經(jīng)計(jì)算得到其陽(yáng)極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為-0.463V，其陰極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0.805V，試求陰、陽(yáng)極的控制程度，并回答哪種因素為該腐蝕體系的控制因素？（課件， 腐蝕控制因素）7、根據(jù) E PH 圖在腐蝕中的應(yīng)用，說(shuō)明鐵的防腐措施