1、難容電解質的溶解平衡一、沉淀溶解平衡的概念1、電解質在水中的溶解度：20時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系2、沉淀溶解平衡的概念 (絕對不溶解的物質是不存在的，任何難溶物質的溶解度都不為零) 在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，難溶電解質溶解成離子的速率和離子重新結合成沉淀的速率相等，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態，叫做難溶物質的溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) 3、溶解平衡的特征 逆可逆過程 等溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零 動動態平衡 定平衡狀態時，固體質量、溶液中的離子濃度保持不變 變當改變外界條件時，溶解平衡發生移動，達到新的平衡狀態二、沉淀

2、溶解平衡常數溶度積1、溶度積定義：在一定條件下，難溶電解質MmAn溶于水達到沉淀溶解平衡時，離子的濃度冪的乘積為一常數，此平衡常數稱為 溶度積常數或溶度積，符號為KSP2、表達式：對于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq) Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度 【練習】寫出AgCl(S)Ag+(aq)Cl(aq)的溶度積KSP= 3、意義：溶度積(KSP)反映了物質在水中的溶解能力。對于陰、陽離子個數比相同的電解質，KSP數值越大，電解質在水中的溶解 能力越強；KSP越小，溶解能力越小(越難溶) 如：相同條件下：KSP(AgCl)

3、KSP(AgBr)KSP(AgI)，則S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，但不能比較AgCl和Ag2CrO4的溶解度大小【注意】對于陰、陽離子個數比不同的電解質，要確定其溶解能力的大小，不能直接比較KSP的數值大小，要轉化為溶解度來比較4、影響KSP的因素：KSP與其他化學平衡常數一樣，只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關5、溶度積規則：通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉 淀能否生成或溶解。 對于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq) Qc(AmBn)cm(An)·

4、cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度 Qc>KSP，溶液過飽和，有沉淀析出 Qc=KSP，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態 Qc<KSP，溶液未飽和，沉淀溶解三、影響沉淀溶解平衡的因素1、內因：難溶物質本身的性質2、外因(1)濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(溶解的溶解質增多)，但KSP不變，溶解度S不變(2)溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(加熱促進溶解)，同時KSP增大，溶解度 S增大(3)同離子效應：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向生成沉淀的方向移動，但KSP不變，溶解度S減小 如：AgCl中加入KCl（S），

5、則c(Ag+)減小、c(Cl)增大，此時c(Ag+)c(Cl)(4)其它因素：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，但KSP 不變，溶解度S增大。如：CaCO3中加入稀鹽酸，鹽酸電離出來的H+與結合CO32，CO32濃度減小，使平衡向右移動3、外界條件對AgCl溶解平衡的影響 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變四、溶度積(KSP

6、)的應用溶度積、溶解度和物質的量濃度之間的關系 一定溫度下，難溶電解質溶于水達到沉淀溶解平衡時，所形成的難電解質溶液一定是飽和溶液，此時飽和溶液的溶解度(S)為一定值、質量分數(w%)為一定值、物質的量濃度(c)為定值、溶液的密度()為一定值。因此，溶度積KSP、溶解度S和飽和溶液的物質的量濃度c都可以用來衡量沉淀的溶解能力或程度，它們彼此關聯，可以相互換算1、單一難溶電解質的溶解度的計算 (以mol/L為單位) (1)以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)為例，設AgCl的飽和溶液的濃度為x mol/L，KSPAgCl=1.8×1010 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(a

7、q) 1 1 1xmol/L x mol/L x mol/L則：KSP=c(Ag+)·c(Cl)=x2(2)以Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)為例，設Ag2S的飽和溶液的濃度為y mol/L，KSPAg2S=6.3×1050 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq) 1 2 1y mol/L 2y mol/L y mol/L則：KSP=c(Ag+)2·c(S2) =(2y)2·y=4y3 (3)以Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)+3OH(aq)為例，設Fe(OH)3的飽和溶液的濃度為z mol/L，KSPFe(OH)3=4.0

8、5;1038 Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)+3OH(aq) 1 1 3z mol/L z mol/L 3 zmol/L則：KSP=c(Fe3+)·c(OH)3 =z·(3z)3=27z4【結論】AgCl、AgBr、AgI都為1:1型，因此可以直接由溶度積比較其溶解度的大小 類型不同的難溶電解質的溶度積大小不能直接反映出它們的溶解度大小，因為它們溶度積與溶解度的關系式是不同的2、由飽和溶液的物質的量濃度c(mol/L)飽和溶液的溶解度S (g) 以AgCl(S)Ag+(aq)+Cl(aq)為例，飽和溶液的物質的濃度c=1.34×105mol/L 即：1L溶液

9、中含有1.34×105 mol的AgCl溶質，也就是(1.34×105×143.5)g=1.92×103g 即：1L溶液中溶解的AgCl為1.92×103g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度，=1g/cm3 即：1000g溶液中溶解了1.92x103g的AgCl，100g水中溶解了1.92x104g的AgCl即：AgCl的溶解度S(AgCl)=1.92x104g 3、飽和溶液的溶解度S(g)由飽和溶液的物質的量濃度c(mol/L)KSP 20時，S(AgCl)=1.5×104g，即：100g水中溶解了AgCl的質量為1.5

10、5;104g，由于溶液極稀，其溶液近似等于水的密度， =1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的質量為1.5×104g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的質量為1.5×104g，此時 c(AgCl)=1.04×105mol/L，KSP=c(Ag+)·c(Cl)=1.04×105·1.04x105=1.86×1010【練習1】某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，則OH-的物質的量濃度為 ，溶度積KspCa(OH)2 為 【練習2】將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl

11、的溶解度由大到小的排列順序是( )20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液10 mL蒸餾水 50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液A B C D五、沉淀溶解平衡原理的應用1、沉淀的生成(1)調節pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH) 2、CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，調節pH至34，使Fe3+轉化為Fe(OH) 3 沉淀除去。離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2

12、H2O 【水解法除雜實例】Cu2+ (Fe3+)：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 Mg2+ (Fe3+)：MgO、Mg(OH) 2、MgCO3 【對離子濃度的要求】化學上通常認為當溶液中的離子濃度小于1×105mol/L時，沉淀就達完全(2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H2、沉淀的溶解：根據溶度積規則，當Qc<KSP時，沉淀就向著溶解的方向進行。因此，使沉淀溶解的總原則使離子濃度減小使之滿 足Qc<KSP。化學方法溶解沉淀的原則是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。常用的方法有酸堿溶解法、配位溶解法、氧化

13、 還原溶解法和沉淀轉化溶解法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O(3)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(4)氧化還原溶解法：原理是通過氧化還原反應使難溶物的離子濃度降低，使平衡向右移動而溶解。此法適用于具有明顯氧化性或還 原性的難溶物。如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO33、沉淀的轉化(1)定義：沉淀的轉化就是由一種難溶物轉化為另一種難溶

14、物的過程(2)實質：沉淀轉化的實質是離子反應和沉淀溶解平衡移動，即將溶解能力相對較強的物質轉化成溶解能力相對較弱的物質。一般來說，溶解度小的轉化為溶解更小的沉淀容易實現，兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。對于組成類似(陰、陽離子個數比相同)的難溶電解質，KSP大的易轉化為KSP小的如：AgNO3溶液AgCl白色沉淀AgI黃色沉淀Ag2S黑色沉淀 反應的化學方程式為 如：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則KspMg(OH)2>KspFe(OH)3如：BaSO4(S)中加入飽和Na2CO3溶液使轉化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸(3)沉淀轉化的應用 鍋爐除水垢：水垢

15、（CaSO4）CaCO3 反應的化學方程式：CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O防齲齒：使用含氟牙膏后，Ca2+及PO43-生成更難溶的Ca5(PO4) 3F從而使牙齒變得堅固 Ca5(PO4) 3OH+FCa5(PO4) 3F+OH工業上的應用：在工業廢水處理的過程中，用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子，其原理是重金屬的離子的硫化物沉淀(如CuS)的溶解度小于FeS的溶解度 對一些自然現象的解釋：在自然界中也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物現象。例如：各種原生銅的硫化物經氧化、淋洗作用后可變成CuSO4溶液

16、，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS)4、判斷沉淀反應中沉淀生成的先后順序一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時，溶解度小的最先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差越大，就能分步沉淀，從而就能達到分離離子的目的沉淀溶解平衡訓練題1、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度() (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×105mol·L1時，沉淀已經完全() (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀

17、也可以轉化成溶解度較大的沉淀() (4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小() (5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大() (6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變() (7)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L1的Ca(OH)2溶液() (8)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( ) (9)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色

18、變為紅褐色() (10)25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度() (11)AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)() (12)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸() 2、下列說法正確的是() 難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等 難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動 向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO Ksp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小 為

19、減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好 A B C D3、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是() 升高溫度，平衡逆向移動 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 給溶液加熱，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變 A B C D4、已知25時，AgI飽和

20、溶液中c(Ag)為1.23×108 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列敘述正確的是()A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I) B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀 D混合溶液中約為1.03×1035、已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，Ksp(AgBr)=5×10 -13，下列有關說法錯誤的是

21、( ) A在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360 B向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀 CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c(NaCl)3.61 mol/L6、化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關 該反應的推理不正確的是() A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)=c(Mn2+) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+

22、)變大 D. 該反應平衡常數表達式：K=7、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42，濃度均為0.010 mol·L-1， 向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為() A. Cl-、Br-、CrO42 B.CrO42、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42 D. Br-、CrO42、Cl- 8、對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(

23、Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不變的是() A. 加熱B. 加少量水稀釋 C. 加入少量鹽酸 D. 加入少量AgNO39、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列敘述正確的是() A. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 B. 向2.0×10-4 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4 沉淀生成 C. 將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜

24、置，上層清液中Cl-的物質的量濃度最大 D. 將0.001 mol·L-1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀10、溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子，其濃度均為0.01 mol·L-1，現向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是() 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C

25、. AgBr和AgCl D. 同時沉淀11、已知：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10-162.2×10-204.0×10-38 對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根據表中數據判斷，下列說法錯誤的是() A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調節pH，過濾后可獲得溶質主要為CuSO4的溶液 C. 該溶液中c(SO42)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=54 D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的

26、懸濁液中，其中c(Cu2+)增大12、海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105mol·L1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。 Ksp(CaCO3)4.96×109 Ksp(MgCO3)6.82×106 KspCa(OH)24.68×106 KspMg(OH)25.61×1012 下列說法正確的是() A沉淀物X為CaCO3 B

27、濾液M中存在Mg2，不存在Ca2 C濾液N中存在Mg2、Ca2 D步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13、已知25 時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是() A. 25 時，0.1 mol·L-1HF溶液的pH=1 B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C. 該體系中沒有沉淀產生 D. 該體系中HF與CaCl

28、2反應產生沉淀14、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，KspAg2CrO4(磚紅色)=9.0×10-12，下列說法不正確的是() A. 溫度相同時，溶解度大小順序為 S(Ag2CrO4)>S(AgCl)>S(AgBr) B. 往含Cl-、Br-、CrO42濃度均為0.01 mol·L-1的溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br-、 CrO42、Cl- C. 用滴定法測KNO3溶液中KCl的含量時，可選擇用AgNO3溶液作標準液，K2

29、CrO4溶液作指示劑 D. 1.88 g AgBr投入到100 mol·L-1 NaCl溶液中有AgCl沉淀生成15、實驗：0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是() A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D. 實驗可以證明Ag

30、I比AgCl更難溶16、已知25 時，KspMg(OH)2=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是() A.25 時，飽和Mg(OH)2 溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25 時，在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量NH4Cl 固體，c(Mg2+)增大 C.25 時，Mg(OH)2 固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 時，在Mg(OH)2 懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化

31、為MgF217、下表是25 時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是()化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向0.1 mol·L-1 CH3COO

32、H溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此時溶液pH=5 C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32+Cl2+H2OHCO3+Cl-+HClO D.向濃度均為1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀18、有關CaCO3的溶解平衡的說法不正確的是() A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質 C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D.向CaCO3沉淀中加

33、入純堿固體，CaCO3的溶解度降低19、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的 是() A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl20、下列說法正確的是() A.難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小 B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp

34、表示 C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大 D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度減小，Ksp也變小21、下列說法正確的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B.25 時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7 C.25 時，0.1 mol·L-1硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)22、25 時，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，下列說法正

35、確的是() A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，= D.向Ag2CrO4的懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl23、根據中學所學相關知識，下列推斷正確的是() A.A族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則A族元素形成的氫化物的沸點從上到下也依次遞增 B.氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴 C.某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)

36、=10-14+d mol·L-1 D.某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且c(Mg2+)·c(CO32)=6.8×10-624、已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得 pH=13.0，則下列說法不正確的是() A.所得溶液中的c(H+)=10-13 B.所得溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-13 mol·L-1 C.所加燒堿溶液的pH=13.0

37、 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-125、已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，當溶液中離子濃度小于105mol·L1時，沉淀就達完全。下列 敘述正確的是() A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變 C向0.0008mol·L1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀 D將0.001mol·L1的AgNO

38、3溶液滴入0.001mol·L1的KCl和0.001mol·L1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀26、常溫下，有關物質的溶度積如下表所示。下列有關說法不正確的是()物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39 A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有

39、Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)c(Fe3+)=2.125×1021 D.無法利用Ca(OH)2制備NaOH27、下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法不正確的是() A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進行，但二者速率相等 B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小 C.升高溫度，AgCl的溶解度增大 D.加水，平衡向AgCl溶解的方向移動28、已知如下物質的溶度積常數：Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10

40、-24。下列說法正確的是() A.同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1 C.因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能發生 D.除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑29、下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 )：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16

41、下列說法錯誤的是() A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動30、在溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：25 時，KspFe(OH)34.0×1038；KspCr(OH)3 7.0×1031，KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。當其氫氧化物剛開始

42、沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最 小() AFe3 BCr3 CZn2 DMg231、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，平衡時，Kspc(Ag)·c(Cl)，將過量氯化銀分別投入100 mL水、24 mL 0.1 mol·L1 NaCl 溶液、10 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液、30 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag)由大到小的順序為 () A B C D32、已知：25 時，CaCO3的飽和溶液中，c(Ca2)5.3×105 mol/L, MgCO3的飽和溶液中c(Mg2)2.6×

43、103 mol/L。若在5 mL濃 度均為0.01 mol/L的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5 mL 0.012 mol/L的Na2CO3溶液，充分反應后過濾得到濾液M和沉淀 N(不考慮溶液的體積變化)，下列說法不正確的是() A25 時，Ksp(CaCO3)2.8×109 B加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀 C濾液M中c(Cl)>c(Na)>c(Mg2)>c(CO)>c(OH) D濾液M中33、把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列說法正確的是 () A恒溫下向溶液

44、中加入CaO，溶液的pH增大 B給溶液加熱，溶液的pH增大 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變34、向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子轉化為硫化物沉淀，從而得到純 凈的MnCl2。下列分析正確的是() A. MnS具有吸附性 B. MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去 C. MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS D. MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2+S2-=CuS35、下表是五種銀鹽的溶度積常數Ksp（25）,下列說法不正確的是()

45、 化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16 A25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液 B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S C25時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同， 且兩溶液中c(Ag+)也相同 DAgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀36、類似于水的離子積，難溶鹽A

46、mBn也有離子積Kspc(An)m·c(Bm)n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，則其Ksp為()A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×101237、已知25時，FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×1018、1.3×1036。常溫時下列有關說法正確的是() A除去工業廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑 B將足量CuSO4溶解在0.1mol·L1H2S溶液中，Cu2的最大濃度為1.3×1035mol·L1 C因為H2SO4是強酸，所以反

47、應CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發生 D向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性減弱38、室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)bmol·L1時，溶液的pH等于() A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()39、下列說法不正確的是() AKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小40、純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl

48、2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把 買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是() A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水 C設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大41、實驗：0.1mol·L1MgCl2溶液和0.2mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向濁液a中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀。下列分析不正確的是() A濾液b的p

49、H7 B中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3 C實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)42、粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2。提純時，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH 4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是() A溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4 B加入H2O2，將Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O C由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失 D調溶液pH4的

50、依據是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶43、要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度 如下：由上述數據可知，選用的沉淀劑最好是( )化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14 A碳酸鹽 B硫酸鹽 C硫化物 D以上沉淀劑均可44、25時，Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012，下列說法正確的是( ) A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag

51、Cl先析出 B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl) CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， D向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl45、已知PbI2的Ksp7.0×109，將1.0×102 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()A5.6×104 mol·L1B7.0×105 mol·L1 C3.5×109 mol·L1 D7.0×109 mol&

52、#183;L146、下列說法不正確的是() ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行 B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同 CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液47、下列說法正確的是() AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 B25 時，用醋酸滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸<VNaOH C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)<K(AgCl)48、常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是() A相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH7 B在NaHCO3溶液中，c(CO)>c(HCO) C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag)減小 D將pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀釋相同倍