1、2017-2018年度第一學期月考（9月）高一化學試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：h1n14o16al27ba137k39s32cl35.5c12第卷(選擇題共51分)一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個正確答案)1.下列有關安全措施不恰當的是()a.實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器b.實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源c.未經老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西d.酒精燈里的酒精不準帶出實驗室2有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互

2、接觸的是()a過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 b過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁c分液操作時，分液漏斗頸與燒杯內壁d用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁3實驗中的下列操作正確的是()a取用試劑瓶中的na2co3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中b把naoh固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量c用蒸發的方法使nacl從溶液中析出時，應將蒸發皿中nacl溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中4某na2so4不飽和溶液，加熱蒸發掉30 g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是()a溶質的質量 b溶質的質

3、量分數c溶液的體積 d溶液的物質的量濃度5.常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm-3、濃度為6 mol·l-1的稀鹽酸，在體積為100 ml、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·l-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()a.200 ml b.100 ml c.101 ml d.120 ml6如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離()7.在兩個容積相同的容器中，一個盛有nh3，另一個盛有h2和o2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體不可能具有相同的()a.原子數b.分子數 c.質量 d.電子數8.設na為阿伏加德

4、羅常數的值，則下列敘述中正確的是()a.6.02×1022個h2so4分子在水中可電離生成2na個h+b.在0、101 kpa時，22.4 l氫氣中含有na個氫原子c.14 g氮氣中含有7na個電子d.na個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為749有no、co2、n2o4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為()a1:2:4 b1:1:1 c4:2:1 d1:2:410.配制250 ml 0.10 mol·l-1的naoh溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()a.容量瓶內有水未經過干燥處理 b.定容時仰視刻度線c.用量筒

5、量取濃naoh溶液時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中d.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線11.中學化學教材中，常借助于圖示這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖示表現的內容正確的是()12用na表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/l k2so4溶液說法正確的是 ()a1 l溶液中k濃度是0.4 mol/lb500 ml溶液中含有0.1na個kc1 l溶液中所含k、so總數為0.3nad2 l溶液中so濃度是0.4 mol/l13用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制80 ml 1

6、 mol·l1的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 ml量筒10 ml量筒50 ml燒杯托盤天平100 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 ml容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()a bc d14.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·ml-1，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300 ml該溶液中cl-的物質的量約為()a.0.37 molb.0.63 molc.0.74 mold.1.5 mol15某溶液中存在mg2、ag、ba2三種金屬離子，現有naoh、na2co3、nacl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液

7、的順序正確的是()ana2co3naclnaoh bnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3 dnaclna2co3naoh16現有mgso4ba(no3)2naohcucl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是()a bc d17.標準狀況下某種o2和n2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是()a. b.c. d.一學校_ 班級_ 姓名_ 考號_* 密 *封*線* 2017-2018年度第一學期月考（9月） 高一化學試題答題紙選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，共51分。）12345678910111213141

8、51617二、非選擇題（本題包括4小題，共49分）18(除標注外，每空2分，共12分)實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示ag七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：d_，f_。(2)下列實驗操作中用到儀器g的是_(填下列選項的編號字母)。a分離水和ccl4的混合物b分離水和酒精的混合物c分離水和泥沙的混合物(3)實驗室配制100 ml 0.5 mol/l的鹽酸。下列關于儀器e的使用方法中，正確的是_(填下列選項的編號字母)。a使用前應檢查是否漏液b使用前必須烘干c不能用作物質反應或溶解的容器d熱溶液可直接轉移到其中 配制該溶液需用10 mol/l的濃鹽酸_ml。取用該體積鹽酸時，

9、需要用到上述儀器中的a和_(填儀器的編號字母)。下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_(填下列選項的編號字母)。a沒有將洗滌液轉移到容量瓶b轉移過程中有少量溶液濺出c搖勻后，液面下降，補充水d定容時俯視刻度線19(6分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g cuso4·5h2o，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g·cm3，求：(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量為_。(2)該溶液中cuso4的物質的量濃度為_。(3)取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol·l1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_ml。20(9分)實驗室要用cuso4·5h

10、2o晶體配制500 ml 0.1 mol·l1 cuso4溶液，回答下列問題：(1)應該用托盤天平稱取cuso4·5h2o_g。(2)如圖表示10 ml量筒中液面的位置，a與b，b與c刻度間相差1 ml，如果刻度a為8，量筒中液體的體積是_ml。(3)若實驗中如圖所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)a定容前容量瓶底部有水珠_；b定容時加水超過刻度線_；c最終定容時俯視觀察液面_。21(12分)(1)在質量分數為28%的koh水溶液中，oh與h2o數目之比是_。(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(h)0.1 mol/l，c(fe3)0.3 mol/l，c(so) 0.6 mol/l，則c(k)為_。(3)相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為321時，消耗三種鹽溶液的體積比為_。(4)某狀況下a l氨氣(此時氣體摩爾體積為vm)溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得