1、課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)類型高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)高溫C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB一、基本反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的總稱，反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)結(jié)束，兩者是不可分開(kāi)的。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化

2、合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)中電子得失和化合價(jià)變化的關(guān)系：失去電子化合價(jià)升高，得電子化合價(jià)降低。1兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價(jià)升高的元素組成的生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價(jià)降低的元素組成的生成物。3兩種性質(zhì)氧化性：得電子的性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)。還原性：失電子的性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)

3、。氧化性和還原性都是物質(zhì)的化學(xué)屬性，是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的。 4、氧化還原反應(yīng)與四大無(wú)機(jī)反應(yīng)間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)的具體分析（1）失電子（本質(zhì)） 化合價(jià)升高（特征） 氧化反應(yīng)得電子（本質(zhì)） 化合價(jià)降低（特征） 還原反應(yīng)（2） 定義：凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（特征）（3）形成離子化合物時(shí)，某元素原子失電子，則化合價(jià)升高，每失去一個(gè)電子化合價(jià)升高一價(jià)，某元素原子得電子，則化合價(jià)降低，每得到一個(gè)電子化合價(jià)降低一價(jià)。（4）形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離某元素原子，該元素化合價(jià)升高被氧化，反之，被還原。（5）化合價(jià)變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)

4、就是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）（6）對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)N

5、aOH+HCl=NaCl+H2O非對(duì)立（7）.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降，不一定有氧的得失。 練習(xí)、下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2四、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對(duì)偏向)（本質(zhì)）-所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（特征）表現(xiàn)氧化性還原劑失電子(電子對(duì)偏離)（本質(zhì)）- 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（特征）表現(xiàn)還原性2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)

6、雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。失2xe ,化合價(jià)升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合價(jià)降低，被還原練習(xí)：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。通電2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O3、常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見(jiàn)還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。4、從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)只具氧化性 最低價(jià)只具還原性 中

7、間價(jià)兼有氧化性和還原性。練習(xí)：試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_，兼有的是_。5.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習(xí)：分析下列變化過(guò)程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑， CuO Cu 需加_劑， HCl Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl H2 是_反應(yīng)，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性練習(xí)：分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物

8、和還原產(chǎn)物。2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O5NH4NO3=4N22HNO39H2O五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1） 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物練習(xí)1 根據(jù)反應(yīng)： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。

9、練習(xí)2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au單 質(zhì) 還 原 性 漸 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2

10、+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+對(duì) 應(yīng) 陽(yáng) 離 子 氧 化 性 漸 強(qiáng) 例如，還原性：Na<K<Rb<Cs ， 氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（3）根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期從左往右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族從上往下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。（4）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S逐漸減弱；相應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性F-<Cl-<Br-<I-<S2-逐漸增強(qiáng) (5）根據(jù)元素的價(jià)態(tài)。 同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe

11、3+>Fe2+），(但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。（6）根據(jù)反應(yīng)條件. 反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 總的來(lái)說(shuō)，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，即得失電子的難易，而絕不能以得失電子的數(shù)目多少判斷。練習(xí)題11下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( B )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定

12、有一種元素被氧化，另一種元素被還原C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( D )A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降 C有無(wú)新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移3下列敘述正確的是 （ CD ） A在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑 B分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛?yáng)離子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑 D凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移也就沒(méi)有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( C )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4Fe

13、SO4+Cu D 5下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( D )高溫A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（D ）AO2 H2CO2BO2 CO2CCO2 DH2 O27下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ C ）A化合反應(yīng)式 B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( B )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)9在下列反

14、應(yīng)中，水作還原劑的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O210CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ C ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑11在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ D ）A氧化劑 B既不是氧化劑又不是還原劑C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO212黑火藥的爆炸反應(yīng)為： ，其中被還原的元素是 ( B )

15、AN BC CN和S DN和C13下列表示SO2被還原的反應(yīng)是 （ B ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO314（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（ A ）A 硫在空氣中燃燒 B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 15在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是 （ A ）A二氧化碳通過(guò)赤熱的炭層B氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅D一氧化碳通過(guò)高溫的赤鐵礦16某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該

16、元素 （ AC ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是17下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( C ) A Cu2+氧化性比Na+強(qiáng) B Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類 D氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)18（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是（ D ）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)19根據(jù)以下四個(gè)反

17、應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ A ）AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO320已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到

18、小的順序是（ B ）(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+             (D)Cl2>I2>Fe3+ 21（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ A ）A3 Cl2 + 6 FeI

19、2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 練習(xí)題21以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 2下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 3下列反應(yīng)所生成的氣體中，

20、含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 4已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部 5下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 6下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 7有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 8在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol9單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時(shí)