1、物質的量和氣體摩爾體積1.掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。2.掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積(相應單位為mol、g·mol1、mol·L1、L·mol1)的含義。理解阿伏加德羅常數的含義和阿伏加德羅定律的應用。3.掌握有關物質的量的計算。1.物質的量概念： 。符號： 單位： 。2.摩爾概念： 。符號： 基準 。注意點：當描述物質的物質的量(使用摩爾)時，必須指明物質微粒的 。 常見的微觀粒子有： 或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數含義： 。符號： 單位： 。注意點： 阿伏加德羅常數的基準是1

2、2g 中的原子個數。現階段常取 為阿伏加德羅常數的近似值。4.摩爾質量概念： 。符號： 單位： 。注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同：含義上 同，數值上 同。5.氣體摩爾體積概念： 符號： 單位： 。標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況是指： 溫度 ，壓強 Pa。標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。影響物質體積大小的因素： 二、公式小結1. m、n、N之間的計算關系 計算關系： 。 使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用。2.V、n、N之間的計算關系計算關系： 。 使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。當氣體摩爾體積用22.4L·mol1時

3、必須是標準狀況。3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算基本計算關系： 變換計算關系： = =例1代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( ) A. 含個H原子的的物質的量為1mol B. 個CO分子和個分子質量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數比為1：1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子 例2標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是( ) A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n B.25時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數比為m：n C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n：m D.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n：m3.設N

4、A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 基礎訓練 1.與12.8g所含有原子數相等的NO的質量為 ( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情況中含微粒數目最多的是 ( )A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的電子C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反應后失去的電子3. NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確

5、的是 ( )A. 16g氧氣所含的氧原子數為2NA B. 18g水所含的電子數為NAC. 2.4g金屬鎂與鹽酸(足量)反應失去的電子數為0.1NAD. 17g氨氣所含電子數目為10NA4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀H2SO4中，充分反應后，放出的氣體( )A. 鈉最多B. 一樣多C. 鐵最多D. 鋁最多5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中H2O分子和Na物質的量比是 ( )A. 101B. 91C. 110C. 9016. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個Na。7.A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為89。將兩種金屬單質

6、按物質的量之比32組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H2的物質的量相等。 兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數比為_。 若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數比中的數值，則A的摩爾質量是_g/mol，B的摩爾質量是_g/mol。8 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近 ( )A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼熱的鐵4NxOy3yFeyFe3O42x N2的反應進行反應，在一個特定的

7、實驗中，2mol該氧化物通過500g(過量)紅熱的鐵，生成1mol N2和1mol Fe3O4，該氧化物的化學式為 ( )A. NOB. NO2C. N2O D. N2O4 10.反應3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，還原劑與氧化劑物質的量之比為( ) A. 15B. 13C. 51D. 31物質的量濃度1.掌握物質的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法2.掌握物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的換算3.掌握有關物質的量濃度的計算。1.物質的量濃度概念： 符號： 單位： 說明：物質的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

8、。2. 物質的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶特點： 用途： 。容量瓶有各種不同規格，常用的規格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： 配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題： 二、計算公式1.物質的量濃度的計算 2.c、之間的計算關系 (cmol/L、g/mL時，)三、質量分數與物質的量、溶解度之間的關系物理量質量分數物質的量濃度溶解度溶質單位溶液單位單 位數值上關系質量分數相同的兩溶液其物質的量濃度一般 等.物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數一般 等.溶質溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質量分數 等.定 義符號表達式相

9、同點都能示溶質和溶液的相對比值轉化關系溶液的稀釋：V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶質的質量守恒)C1V1=C2V2(溶質的物質的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶質的質量守恒)。 例1某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)% 例2 已

10、知98的濃H2SO4的濃度為18.4mol· Ll，則49的硫酸溶液的濃度為 ( ) A.等于9.2mol·L1 B.大于9.2mol·L1C.小于9.2mol·L1 D.不能確定 3.若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質量分數，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)( )A 212 B 221 C 221 D 1<2<21基礎訓練 1.分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體

11、積比為 ( )A . 123 B. 321 C. 236 D. 632 2.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO23的溶液，則n為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3.定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產生2.24L氯氣，則V的取值應為( ) A. V=20 B. 20<V<40 C. V=40 D. V>40 4.將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是 ( ) A. Al B. Zn C. Fe D

12、. Mg 5.用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為( )A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6.已知某溶液的體積、密度、溶質和溶劑質量比、溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是( )A.B.C.D.7.在vmL Al2(SO4)3溶液中含Al3m g，取該溶液mL，加水稀釋至4V mL，則此稀溶液中SO42的物質的量濃度為_。8.質量為8.02g的鐵片，放進1.0L0.

13、90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質量變為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變為 ( )A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 9.某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則選取的溶質可能是 ( )A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 10.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確

14、的是 ( ) A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12.5g膽配成500mL溶液 11.31.2g過氧化鈉和100g水充分反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數為( )A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%12.已知toC時，某物質的不飽和溶液ag,含溶質mg；若溶液蒸發bg水，并恢復到toC時析出溶質m1g。若原溶液蒸發cg水并恢復到toC時，則析出溶質m2g。用S表示該物質toC時的溶解度。下式中正確的是 ( )A. B.C. D.有關物質的量的計算1.掌握有關物質的量

15、的綜合計算的方法 2.掌握物質的量應用于方程式的計算方法 1.完成下圖 2.常用計算方法：質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 例1要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷 例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為1

16、9，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為( ) A. B. C. D. 無法判斷A基礎訓練 1.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( )A.甲的分子數比乙的分子數多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小2.能表示阿伏加德羅常數數值的是( )A.1mol金屬鈉含有的電子數 B.標準狀況下22.4L苯所含的分子數C.0.012kg12C所含的原子數 D.1L1mol

17、3;L1的硫酸溶液所含的H數3.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA4.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是( )A.1H216O B. 2H216O C. 1H218O D. 2H218O 5.下列說法不正確的是( )A.1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有

18、體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為31D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為16，氧原子數之比為136.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( ) A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NAB.1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數為2NAC.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA7.設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA,下列說法正確的是( )A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB.

19、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD.1L濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個CO329.NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是( )A.10 mL質量分數為98

20、%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 gD.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同課后練習一1下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小D等體積、等物質的量濃

21、度的強酸中所含的H數一定相等2設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nAB乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe33在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣，X、Y兩種氣體是()AH2、N2O4BH2、N2O2 CH2、N2O DH2、NO24下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是()A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、

22、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NO D同壓強、同體積的N2O和CO25體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是()A0.25L B0.5 L C0.75 L D1 L6已知Q和R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y=2QR中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參加反應的Y和生成物Q的質量比為()A239 B329 C469 D1697在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的()A原子數 B密度

23、C質量 D質子數8若以M表示水的摩爾質量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，為在標準狀況下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數，m、分別表示每個水分子的質量和體積，下面是四個關系式：NAV/m，M/(NA)，mM/NA，V/NA，其中()A和都是正確的 B和都是正確的C和都是正確的 D和都是正確的9同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1116C密度比11 D密度比111610在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) B

24、p(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)11現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol.則：(1)該氣體的物質的量為_mol. (2)該氣體中所含的原子總數為_個(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L.(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/L.12在25、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強

25、(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)_L，V(H2)_L.(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)V(H2)_.13在120時分別進行如下三個反應：A2H2S3O2=2H2O2SO2 BC2H43O2=2H2O2CO2CC4H86O2=4H2O4CO2(1)若反應在容積為V的固定容器中進行：(為氣體的密度)符合(前)(后)，p(前)>p(后)的是_；符合(前)(后)，p(前)p(后)的是_(2)若壓強p恒定，容積V可變：符合(前)>(后)，V(前)<V(后)的是_；課后練習二1下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是(

26、)A摩爾質量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100 g D密度g/cm32關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol1個NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g3精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是()A稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶

27、解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中4一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若蒸發掉100 g水后，其質量分數變為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L5某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是()A30% B.×100% C26.5% D.×100%6有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質量分數為5a%，B溶液硫酸的

28、質量分數為a%，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質量分數為()A小于3a% B等于3a% C大于3a% D無法確定7欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D8某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為()AFe2 BMg2 C

29、CO DBa29由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol/L，c(SO)0.8mol/L，則c(K)為() A0.15mol/L B0.2 mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L10V mL密度為 g/mL的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數為W%，物質的量濃度為c mol/L，那么下列關系式正確的是()Am Bc CW% Dc11實驗室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液(1)必需要用到的玻璃儀器有_(2)若實驗中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_；向容量瓶中轉移溶液時，忘記了洗滌小燒杯

30、和玻璃棒就加了部分蒸餾水(未到刻度)，應_(3)要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正確的是_(填代號)A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再

31、用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉移、洗滌定容、搖勻 (1)所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_(從下列中選用)A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第步實驗的操作是_(3)第步實驗的操作是_(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D定容時俯視溶液的凹液面_1

32、3下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據問：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5外觀合格密度約：1.18 g/cm3HCl的質量分數：36.5%符合GB62289試劑生產許可證編號： (1)該鹽酸的物質的量濃度為多少？(列式計算)(2)取該鹽酸25.5 mL與2.00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時溶液的pH約為多少？單元質量檢測一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是()A100 mL燒杯B50 mL燒杯 C100 mL量筒 D50

33、 mL量筒2某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采?。和ㄈ際2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來其正確的操作順序是()A B C D3 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L4.下列裝置或操作能達到實驗目的的是()5若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A1 mo

34、l Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB在0、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為746用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是()ANaClNaOHNH3·H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3·H2ONaClCH2SO4NH3·H2ONaOHNaClDNaClNH3·H2ONaOHH2SO47下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是()ABa(OH)2KSCN

35、NaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)8下列敘述正確的是()A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等B等物質的量的甲基(CH3)與羥基(OH)所含電子數相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等D16 g CH4與18 g NH所含質子數相等9為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作其中正確的操作順序是()過濾加過量的

36、NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A B C D10如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2ABCD11在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，這種試劑是()ANaOH BNH3·H2O CAgNO3 DBaCl212工業上以CaO和HNO3 為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶

37、質的質量分數應為()A30% B63% C70% D無法確定13實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()14下列敘述中正確的是()標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A B C D15用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是()A取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C將25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中16.下列敘述正確的是()A為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識B實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質制蒸餾水C做焰色