1、四川省成都市2018屆高三化學(xué)10月月考試題 理相對原子質(zhì)量：h -1 c-12 n-14 o-16 si-28 na-23 al-27 fe-56 cu-64 ba-137 第卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，2分/個，共40分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是a麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制的cu(oh)2懸濁液反應(yīng)b鹵水煮豆腐是mg2+、ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程c用熱純堿溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）d實施“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于保護環(huán)境2.下列化學(xué)用語正確的是a.二氟化氧的電子式為c. 與都表示水分子 d.丙烯的實驗式：ch23、 設(shè)n

2、a為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 a.25 時，ph = l的鹽酸溶液中，由水電離出的h+個數(shù)為10-13nab.取50 ml 14.0 mol/l濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35na c.100 g 46%乙醇溶液中所含oh數(shù)目為7nad. 40 g金剛砂(sic，結(jié)構(gòu)類似晶體硅)中含有csi鍵的個數(shù)為2na4、下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是a.a圖示裝置，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸 b.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好c.c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)

3、物是nod.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證agcl的溶解度大于ag2s5.下列各實驗，不可能成功的是蒸餾普通酒精制無水乙醇； 苯與濃硫酸混合加熱至60 制硝基苯；用苯和溴水混合制溴苯； 用裂化汽油從碘水中提取碘a只有和 b只有和 c只有和 d. 6、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是7用ch4催化還原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kj·mol1

4、下列說法中錯誤的是a等物質(zhì)的量的ch4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同b由反應(yīng)可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h>574 kj·mol1c4no2(g)2n2(g)=8no(g)h586 kj·mol1d若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4把no2還原為n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 na8短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且y、z位于同周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是w、z兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。0.01 mol·l-1 s溶液的ph為2，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

5、關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 陰離子的還原性：z<wb. 離子半徑：x<y<z元c. 由元素w、x組成的化合物中一定只含極性鍵d. s為強酸，r為弱堿9有關(guān)下列圖像說法不正確的是a. 用圖1裝置定量測定h2o2分解反應(yīng)的速率 b. 圖2裝置可用于收集并吸收多余的氨氣c. 圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（h2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物n2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點；t1t2，k1k2（t1和t2表示溫度，k1、k2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）d. 用圖4裝置完成粗銅的提純，c為粗銅，d為純銅，溶液為cuso4溶液10、 某學(xué)生探究0.25mol/l a

6、l2(so4)2溶液與0.5mol/l na2co3溶液的反應(yīng)，實驗如下：實驗1實驗2下列分析不正確的是a. 實驗1中，白色沉淀a是al(oh)3 b. 實驗2中，白色沉淀b含有co32c. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的ph無關(guān)d. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的bacl2溶液11、下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是a鑒別己烷、己烯和乙醇，可用溴水b乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)原理相同c甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-c3h6cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種d. 1mol分子式為c18h26o5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，該羧酸

7、分子式為c14h18o5 12.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙戊anh3cl2n2h2bcsio2cocuocal(oh)3naoh溶液naalo2溶液co2d乙酸乙酯naoh溶液乙醇乙酸c(ba2+)/×105mol·l1c(co32-)/×104mol·l11.00.502.5 5.0 abc1320時，將足量的baso4固體溶于50ml水中，充分攪拌，慢慢加入na2co3固體，攪拌，溶液中隨c(co32-)增大時c(ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正

8、確的是a20時ksp(baso4)ksp(baco3) b加入na2co3固體立即有baco3固體生成cbaco3的ksp=2.5×10-10 d曲線bc段內(nèi)，c(co32-)：c(so42-)=2514.t 時，體積均為0.5 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)hq kj·mol1(q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化abc2100.75q kj0.40.21.6a.容器中達到平衡時放出的熱量為0.05q kjb.向容器中通入氦氣，平

9、衡時a的轉(zhuǎn)化率變大c.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時c的體積分數(shù)小于d.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1815、已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應(yīng)生成fe3+和cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的k2cr2o7溶液與feso4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加人ki溶液，混合溶液中fe3+的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是 a.圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7 b.圖中bc段發(fā)生的反應(yīng)為:2fe3+2i-=2fe2+i2c.開始加入的k2cr2o7為0.25mol d.n(k2cr2o7)：n(feso4) = l：316、25時，用0.10

10、 mol l-1的氨水滴定10.00 ml a mol l-1的鹽酸，溶液的ph與氨水的體積(v)的關(guān)系如圖所示。已知：n點溶液中存在：c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o)，下列說法正確的是a. m點溶液中存在：c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o)+ c(nh4+)b.n、q兩點溶液中nh3 h2o的電離常數(shù)：n<qc.p 點氨水過量，c(nh4+)> c(cl-)d.a=0.05417、如圖3甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（h2nconh2，氮元素顯-3價）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害的裝置，同時利用該裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅，下列

11、說法正確的是a. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好 b. m電極反應(yīng)式：h2nconh2+h2o-6e-=co2+n2+6h+c. 銅電極應(yīng)與x相連接 d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)鐵電極增重32g時，n電極消耗的氧氣體積為11.2l18下列圖像正確的是 19、甲醇是重要的化工原料和燃料。將co2與含少量co的h2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) .圖1是在兩種投料比c(co2)/c(h2+ co)分別為1:4 和1:6 時，co2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：下列有關(guān)說法正確的是a圖

12、1中b點對應(yīng)的平衡常數(shù)k值大于c點 b圖1中a點對應(yīng)的h2的轉(zhuǎn)化率等于30% c圖2中電極m上發(fā)生還原反應(yīng) d圖2中電極n的反應(yīng)式:h2o2+2e-+2h+=2h2o 20、常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/l的nh4hco3溶液，ph=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a.當(dāng)溶液的ph=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(nh4+)>c(hco3-)>c(nh3 h2o)>c(co32-)b. nh4hco3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(nh4+)+ c(nh3 h2o)+c(h+)=c(oh-

13、)+2c(co32-)+c(h2co3) c.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，nh4+和hco3-濃度均逐漸減小 d.通過分析可知常溫下kb(nh3 h2o)>ka1(h2co3)第ii卷21.（15分）硫化堿法是工業(yè)上制備na2s2o3的方法之一，反應(yīng)原理為2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2（該反應(yīng)h>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備na2s2o3·5h2o流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置b的作用是檢驗裝置a中so2的吸收效率，b中試劑是        &

14、#160;  ，表明so2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是b中溶液            。為了使so2盡可能吸收完全，在不改變a中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                    。（答一條）（2）假設(shè)本實驗所用

15、的na2co3含少量nacl、naoh，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時caco3飽和溶液的ph10.2）。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。有白色沉淀生成樣品含nacl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_。有白色沉淀生成，上層清液ph>10.2樣品含naoh （3）na2s2o3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g kio3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；第二步：加入過量ki固體和h2so4溶液，滴加指示劑；第三步： 用na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液的體積為

16、v ml。則c(na2s2o3)_mol·l1。已知：io3-+5i-+6h+= 3i23h2o  ，   2s2o32i2=s4o622i（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的na2s2o3濃度可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是               

17、;                  。（用離子方程式表示）。22、（14分）硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為pbs)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：已知：ksp(pbso4)=1.08×10-8，ksp(pbcl2)=1.6×l0-5。 pbcl2(s)+2c1-(aq) pbcl42-(aq) h>0 fe3+、pb2+以氫氧化物形

18、式開始沉淀時的ph值分別為1.9和7。(1)中生成淡黃色沉淀的離子方程式是                                 ，加入鹽酸控制溶液的ph在0.5-1.0之間，主要目的是_ _。(2) 用化學(xué)平衡移動的原理解釋中使用冰水浴的原因是_ (3)上述流程中可循環(huán)利用的物

19、質(zhì)有_ _。(4)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有pb2+、pb(oh)+、pb(oh)2、pb(oh)3-、pb(oh)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液ph變化的關(guān)系如圖所示：探究pb2+的性質(zhì)：向含pb2+的溶液中逐滴滴加naoh，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加naoh溶液又變澄清；ph13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_.。除去溶液中的pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄如下：i由表可知該試劑去除pb2+的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除pb2+比fe3+效果好的理由是_ _。若新型試劑(dh

20、)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2dh(s)+pb2+d2pb(s)+2h+，則脫鉛時最合適的ph約為_（填整數(shù)）。23（16分）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：2fe2o3(s)+3c(s)4fe(s)+3co2(g) h=460.5kj/molfe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h=28.5kj/mol 斷裂lmol co氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kj的能量，斷裂lmolco2氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kj的能量，請回答下列問題：（l）斷裂1molc(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_。（2）t1時，向密閉容器中加入一定量的fe2o3

21、和c，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，co2的濃度為a mol/l；若其他條件不變，縮小容器容積再次達到平衡時，co2的濃度為bmol/l，則a_b （填“>”“<”或“=”）。（3）起始溫度均為t2時，向容積為10l的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的fe2o3和co發(fā)生反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：編號容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)(k)fe2o3cofe1恒溫0.51.50.8k12恒溫23mk23絕熱11.5nk3t2時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)kl=_。 容器2中，5min達到平衡，則05min內(nèi) 以co2表示該反應(yīng)的速率v(co2)= _。 對于三個容器中

22、的反應(yīng)，下列說法正確的是（填選項字母）_。am>2n b 容器1和容器2中co的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2c k1=k3 d平衡時氣體壓強：p3>pl（4）t2時，向恒壓密閉容器中充入0.5molfe2o3和1.0molco，發(fā)生反應(yīng) ，co和co2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。6min時，改變的外界條件為_，理由為_。（5）大氣污染氣的主要成分是so2和no2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收so2，還可以用陰極排出的溶液吸收no2。a極為 _極， b極的電極反應(yīng)式為_。選做題，兩題任選一題24(15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有a、b、c、d、

23、e、f原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。b元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；d的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，e元素與f元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且e元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)請寫出d基態(tài)的價層電子排布圖 (2)下列說法錯誤的是 a.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：sio2>co2 b.電負性順序：c<n<o<fc.n2與co為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似 d.穩(wěn)定性：h2o>h2s，原因是水分子間存在氫鍵(3) 某化合物與f()(表示化合價為+1

24、)結(jié)合形成右圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是 。(4)已知(bc)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(bc)2中鍵和鍵的個數(shù)比為 。(5)c元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是 。(6)b單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中所含b原子數(shù)為 ；其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（1/2，1/2，0），則c點原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。(7)d與f形成離子個數(shù)比為1: 1的化合物，晶胞與nacl類似，d離子的配位數(shù)是 ；設(shè)d離子的半徑為a pm， f離子的半徑為b pm，求該晶胞的空間利用率為 。（列出計算式即可）25選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（

25、15分）有機物m是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。已知：相同條件下1體積烴a完全燃燒消耗5.5體積氧氣； rcchhchorccch2oh反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；b不存在順反異構(gòu)；m的分子式為c15h22o2?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的系統(tǒng)命名為_；b分子中最多有_個碳原子在同一平面上。（2）反應(yīng)反應(yīng)類型是_；f中官能團的名稱_。（3）物質(zhì)m的結(jié)構(gòu)簡式為_。b的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）符合下列條件的f的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；屬于芳香族化合物；苯環(huán)上有三個氫原子被取代（6）已知：當(dāng)苯環(huán)上已有一個“ch3”或“cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個“no2”或“cooh”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成的最佳方案，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如